2014/2013学年度第二学期第一阶段学业质量监测试卷
九年级化学
提示：本次考试化学试卷共8页，分选择题（共25分）和非选择题（共55分）两部分。全卷满分80分。考试时间100分钟。请在答题卷上作答。
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题，共25分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共15分。）
1．2014年诺贝尔化学奖被授予以色列科学家丹尼尔?谢赫曼，以表彰他在发现准晶体方面所作出的突出贡献。准晶体可能具有下列性质，其中属于化学性质的是
A．密度低 B．耐磨损 C．导电性差 D．抗氧化性强
2．下列属于蛋白质类食品的是
A．米饭 B．鸡蛋 C．黄瓜 D．菜油
3．根据我国环保部2014年11月发布的《环境空气质量标准》（三次征求意见稿），基本监控项目中增设了一项空气污染物浓度限值，该空气污染物是
A．PM2.5 B．可吸入颗粒物 C．二氧化硫 D．一氧化碳
4．下列图标中，表示“禁止燃放鞭炮”的是
5．下列化学实验基本操作中，不正确的是
A．倾倒液体 B．加热液体 C．稀释浓硫酸 D．闻气体
6．古人曾有赞美菊花的诗句“冲天香阵透长安”，浓郁的花香遍布长安的原因是
A．分子在不断运动 B．分子间有间隔
C．分子的质量很小 D．分子由原子构成
7．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效水处理剂，它除了具有优异的漂白、杀菌作用以外，还能迅速去除淤泥中的臭味物质。高铁酸钠中铁元素的化合价为
A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
8．有X、Y、Z三种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，如果把X放入Z的硫酸盐溶液中，X表面有Z析出。据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为
A．Y、X、Z B．Z、X、Y
C．Y、Z、X D．X、Z、Y
9．图1是元素周期表中硫元素的相关信息，图2是硫原子的结构示意图，下列有关硫的说法
不正确的是
A．硫元素的核电荷数为16
B．硫元素的相对原子质量为32.06
C．在化学反应中，硫原子容易失去电子
D．在元素周期表中，硫元素位于第三周期
10．下列有关安全知识的叙述中，正确的是
A．图书、档案着火，可用水基型灭火器扑灭
B．厨房天然气管道漏气，应立即打开排风扇
C．面粉加工厂、纺织厂内，要严禁烟火
D．易燃物和易爆物应露天存放，并紧密堆积
11．在水溶液中可以大量共存的一组离子是
A．NH4＋、Cl－、OH－ B．Fe3+、Cl－、NO3－
C．Na＋、Ba2+、CO32－ D．Na＋、H＋、HCO3－
12．某化学学习小组的同学讨论辨析以下说法：①汽油能清洗油污，利用的是乳化原理；②硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰；③凡是pH＜7的降雨，都可称为酸雨；④将适量的硝酸铵固体溶于水，会使溶液的温度显著降低；⑤金刚石、石墨、C60均是由碳原子构成的单质；⑥升高温度或减小压强，气体的溶解度均会减小。其中正确的是
A．②④⑤⑥ B．②④⑥
C．②④⑤ D．①②③④
13．下列关于“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动的说法不正确的是
A．实验步骤依次为溶解、过滤、蒸发、计算产率
B．溶解步骤中，若所加粗盐未充分溶解，会导致精盐的产率偏低
C．过滤步骤中，若所得滤液仍浑浊，应再过滤一次
D．蒸发步骤中，需持续加热直至蒸发皿中的液体蒸干为止
14．下列图像与对应的实验相符合的是
A．图①：加水稀释氢氧化钠溶液
B．图②：水的电解
C．图③：向HCl与Na2SO4的混合溶液中加入Ba (OH) 2溶液
D．图④：用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
15．已知：①一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO3、SO2和O2；②SO3、SO2都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。利用下图装置加热10.0g硫酸铜粉末直至完全分解，各装置的质量变化关系如下表所示：
装置A（试管+粉末）BC
反应前42.0g75.0g140.0g
反应后37.0g79.5g140.0g
该实验条件下，硫酸铜分解的化学方程式是
A．4CuSO4 4CuO + 2SO3↑ + 2SO2↑ + O2↑
B．3CuSO4 3CuO + SO3↑ + 2SO2↑ + O2↑
C．5CuSO4 5CuO + SO3↑ + 4SO2↑ + 2O2 ↑
D．6CuSO4 6CuO + 4SO3↑ + 2SO2↑ + O2↑
二、选择题（本题包括5小题，每小题有一个或两个选项符合题意。错选、多选不给分；有两个答案的，只选一个且正确给1分。每小题2分，共10分。）
16．化学概念在逻辑上可能存在如下图所示的关系，例如：纯净物与混合物属于并列关系。
下列说法正确的是
A．单质与化合物属于包含关系 B．化合物与氧化物属于并列关系
C．氧化反应与化合反应属于交叉关系 D．中和反应与复分解反应属于并列关系
17．江苏省疾病预防控制中心专家指出，H7N9禽流感病毒和其它流感病毒一样，普通消毒剂很容易将其杀灭。戊二醛（C5H8O2）是一种高效消毒剂，下列有关戊二醛的说法不正确的是
A．戊二醛属于有机高分子化合物
B．戊二醛由碳、氢、氧三种元素组成
C．戊二醛中碳、氢、氧的原子个数比为5?8?2
D．20%的戊二醛溶液中氢元素的质量分数为1.6%
18．不含结晶水的固体物质甲、乙、丙的溶解度曲线如下图，下列说法正确的是
A．20℃时，溶解度甲>乙>丙
B．50℃时，在100g水中放入50g乙，充分搅拌后所得溶液中溶质的质量分数为33.3%
C．若要从甲溶液（含有少量乙）中提取甲，最好采用蒸发结晶的方法
D．分别将50℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至10℃，所得溶液中溶质的质量分数乙>甲>丙新-课 -标-第- 一-网
19．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是
选项物质所含杂质除去杂质的方法
A．N2O2将气体缓缓通过足量的灼热铜网
B．NaCl固体Na2SO4溶解，加入适量氯化钡溶液，充分反应后过滤，洗涤，干燥
C．Cu(NO3) 2溶液AgNO3加入足量铜粉，充分反应后过滤
D．CaCl2溶液HCl加入足量碳酸钙粉末，充分反应后过滤
20．现有镁、铝两种金属分别与稀盐酸充分反应，生成相同质量的氢气，则可能的情况有
A．等质量的镁、铝分别与足量的稀盐酸充分反应
B．质量比为4?3的镁、铝分别与足量的稀盐酸充分反应
C．质量比为8?9的镁、铝分别与足量的稀盐酸充分反应
D．足量的镁、铝分别与等质量、等浓度的稀盐酸充分反应
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
三、（本题包括3小题，共17分。）
21．（4分）用相应的化学用语表示：
（1）人体内含量最高的金属元素 ▲ 。
（2）硫酸钠中的阴离子 ▲ 。
（3）可作为氮肥的一种碱 ▲ 。
（4）乙醇完全燃烧的反应 ▲ 。
22．（7分）有机高分子、金属和无机非金属材料是人类使用的三大类基础材料，它们以各自的特点满足着人类多方面的需要。
（1）有机高分子材料“玉米塑料”因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可减少“ ▲ 污染”。我们穿的衣服通常是由纤维织成的，区分棉纤维和羊毛纤维的方法是 ▲ 。
（2）金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于 ▲ 变化（选填“物理”或“化学”）。
（3）无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙和高纯氧化钙生产流程如下：
①硝酸钙与碳酸铵在溶液中发生反应的化学方程式为：
Ca(NO3)2 + (NH4)2CO3 CaCO3↓ + ▲ 。
②实验室常采用 ▲ 操作进行沉淀分离，该操作需要用到的玻璃仪器是 ▲ 。
③生产高纯碳酸钙时，选择“220℃恒温干燥”，而不选择“高温”条件下完成此操作的原因是
▲ （用化学方程式说明）。
23．（6分）人类的生存和发展离不开能源和资源。
（1）南京家用燃料的更新过程如下：
①下列有关家用燃料更新的理由，正确的是 ▲ （选填字母）。
A．天然气属于可再生能源
B．气体燃料比固体燃料利用率更高
C．天然气作为燃料可避免温室效应的发生
D．煤仅仅用作燃料烧掉浪费资源
②已知：同温、同压下，气体体积比等于分子个数比；管道煤气的主要成分是一氧化碳。原本以管道煤气为燃料的家庭若要改用天然气，灶具的改进方法可为 ▲ （选填字母）。
A．增大空气的进入量 B．增大天然气的进入量
C．减小空气的进入量 D．减小天然气的进入量
（2）水是生命之源，合理利用和保护水资源是我们义不容辞的责任。
①设法除去硬水中的 ▲ ，可以使硬水软化成软水。
②公共场所可利用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水，其中活性炭主要起 ▲
作用。
（3）海水中有大量可以利用的化学资源，其中所含的氯化镁是金属镁的重要来源之一。从海水中提取金属镁，可按下图流程进行：
①下列有关说法正确的是 ▲ （选填字母）。
A．步骤Ⅰ通过一步反应即可实现
B．步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氯化镁
C．步骤Ⅴ中化学能转化为电能
D．在此流程中涉及的基本反应类型有4种
②在此流程中可以循环利用的物质是 ▲ 。
四、（本题包括2小题，共15分。）
24．（9分）某化学实验小组的同学利用下列装置进行常见气体的实验室制法和有关性质的研究。
（1）写出标号仪器的名称：① ▲ ，② ▲ 。
（2）甲同学选用A装置制取氧气，该反应的化学方程式是 ▲ 。待集气瓶里的水排完以后，应当 ▲ ，小心地把集气瓶移出水槽， ▲ 放在桌面上。检验集气瓶中收集的气体是氧气的方法为 ▲ 。
（3）乙同学选用B装置制二氧化碳，并检验二氧化碳的某些性质。若选用浓盐酸和大理石制二氧化碳，该反应的化学方程式为 ▲ ，使石蕊溶液变红的酸的化学式为 ▲ 。
（4）已知：水煤气中含有CO、H2、CO2、H2O；白色的硫酸铜粉末遇水变蓝。丙同学欲用下列装置证明水煤气中含有CO和H2（装置中药品均足量），应将水煤气依次通过 ▲ → ▲ →
▲ → ▲ → ▲ →尾气处理（选填字母，每个装置限用一次）。
25．（6分）某化学兴趣小组的同学欲利用家中带来的物品验证酸的通性，这些物品包括：白醋、食品干燥剂、鸡蛋壳、牵牛花、锈铁钉、纯碱。
【查阅资料】
（1）白醋中约含3~5%的醋酸；食品干燥剂的主要成分是氧化钙；鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。
（2）牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色。
【探究与验证】
实 验现 象结 论
将牵牛花汁液
滴入白醋中①溶液显红色①酸能与指示剂反应
将锈铁钉
放入白醋中②铁钉变得光亮，无色溶液变黄②酸能与 ▲ 反应
③一段时间后，有气泡冒出③酸能与活泼金属反应
将鸡蛋壳
放入白醋中④有气泡冒出④酸能与某些盐反应
将纯碱
放入白醋中⑤有气泡冒出⑤酸能与碱反应
【反思与评价】
（1）小冬想利用pH试纸进一步测定白醋的酸碱度，正确的操作方法是：
▲ 。
（2）小明认为通过上述实验不能验证结论⑤，理由是： ▲ 。
（3）小红重新设计了以下实验方案验证结论⑤：
实 验现 象
步骤①：向食品干燥剂中加入适量水，充分反应一段时间后，取上层清液备用① ▲
步骤②： ▲ ② ▲
五、（本题包括2小题，共18分。）
26．（6分）右图是初中化学中常见化合物间的转化关系，其中A在常温下是液体，F是人体胃液中助消化的酸，A和B在不同的条件下会发生不同的化学反应。图中“—”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）写出物质的化学式：A ▲ ，B ▲ ，D ▲ 。
（2）E和F之间发生反应的化学方程式为 ▲ 。
（3）G和F之间的反应属于基本反应类型中的 ▲ 反应。
（4）C物质的一种用途是 ▲ 。
27．（12分）钢铁是使用最多的金属材料。
（1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与 ▲ 发生化学反应的过程。铝比铁活泼，但铝具有很好的抗腐蚀性能，其原因是 ▲ 。
（2）将磁铁矿（主要成分是Fe3O4）冶炼成铁的化学方程式是 ▲ 。生铁冶炼成钢的过程中，含碳量适当 ▲ （选填“升高”或“降低”）。
（3）实验室模拟炼铁原理进行实验，得到的尾气是CO和CO2的混合气体。现欲利用右图装置将该混合气体进行分离，图中a、b、c、d均为活塞。
①检查装置的气密性。
甲、乙、丙装置内放入一定量水，使长导管口浸没在水面以下，关闭b、c，打开a、d，并在最右端导管口接注射器。当向外缓慢拉动注射器活塞时，如果整套装置气密性良好，则能观察到的现象是 ▲ 。
②分离CO和CO2的混合气体。
可供选择的试剂有：稀硫酸、浓硫酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水。
步骤Ⅰ：关闭b、c，打开a、d，缓缓通入混合气体，甲中发生反应的化学方程式为
▲ ；若乙装置中的现象是 ▲ ，说明甲装置中的反应是充分的；丙中试剂为 ▲ 。通过此步实验，分离出的气体是 ▲ 。
步骤Ⅱ：关闭 ▲ ，打开 ▲ ，让分液漏斗中的稀硫酸缓缓流下至不再产生气泡时，关闭b。通过此步实验，即可分离出另一种气体。
（4）铁元素可以形成3种氧化物，分别是FeO、Fe2O3 和Fe3O4 。取29g由铁和氧两种元素组成的固体样品，在高温时与足量CO充分反应，生成的气体被足量澄清石灰水吸收，得到50g沉淀。由此分析，原样品可能是 ▲ （选填字母）。
A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．FeO和Fe3O4的混合物 D．Fe2O3和FeO的混合物
六、（本题包括1小题，共5分。）
28．（5分）已知氯化镁样品中含有杂质氯化钠，某化学兴趣小组的同学通过以下实验测定其中氯化镁的质量分数：称取该样品15g溶于水得到溶液，然后将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡（实验数据见下表）。
第1次第2次第3次第4次
加入氢氧化钠溶液的质量/g25252525
生成沉淀的质量/g2.9x8.78.7
（1）表中x = ▲ 。
（2）样品中氯化镁的质量分数是 ▲ 。
（3）若实验室中只有80g质量分数为30%的氢氧化钠溶液，要想配成本实验所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液，还需加入水的质量是多少？
（写出计算过程）▲
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