命题人：王明辉 .12.13一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分，每小题只有一项符合题意)1. 室温下，向a mol/L氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是( )A. pH减小 B. 增大 C. 水的电离程度先减小后增大 D. Kb(NH3?H2O)不变2. 草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是( )A. V(NaOH)=0时，c(H+)=1×10-2 mol/LB. V(NaOH)＜10 mL时，可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)C. V(NaOH)=10mL时，c(H+)=1×10-7 mol/LD. V(NaOH)＞10 mL时，c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)3. 下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是( )A. 能使石蕊试液呈蓝色的溶液：Na+、I-、Cl-、NO3-B. 含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、Cl-、SCN-C. 能与Al反应生成H2的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl-D. 水电离出的c(H+)=1×10-14 mol/L的溶液：K+、AlO2-、Br-、Cl-4. 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11现维持25℃，下列有关说法正确的是( )A. NaHCO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32-)B. a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)＞c(CN-)，则a一定小于bC. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaHCO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)D. NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)5. 下图表示25℃时，0.1 mol/L的一元弱酸HA加水稀释过程中，某量随加水量变化情况，则图中纵坐标y可以是( )A. 溶液的pH B. Ka(HA) C. D. 6. 下列叙述错误的是( )A. 把a L 0.1 mol/L的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B. 向1 mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高C. 把0.1 mol/L的NaHCO3溶液与0.3 mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c(OH-)＞c(Ba2+)＞c(Na+)＞c(H+)D. 常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同7. 已知常温下：某NaHSO3溶液的pH=5，则在NaHSO3溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )A. c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(SO32-)B. c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(SO32-)+c(HSO3-)C. c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)D. c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)+c(H2SO3)8. 升高温度，下列数据不一定增大的是( )A. 化学反应速率v B. 水的离子积常数KW C. 化学平衡常数K D. 弱酸的电离平衡常数K9. 常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，Ksp(CaSO4)=9×10-6。下列说法中正确的是( )A. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点B. a点对应的Ksp等于c点对应的KspC. 常温下CaSO4饱和溶液中，c(Ca2+)、c(SO42-)对应曲线上任意一点D. b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/L10. 已知：25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2] = 5.61×1012，KspMgF2)= 7.42×10-11。下列说法正确的是1. (12分) 某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱，设计以下实验：将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的MOH碱溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，根据所给的数据，请回答下列问题：(1) HA为________酸，HB为________酸(选填“强”或“弱”)。(2) 若c=9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为________________________________________(用酸、碱化学式表示)。(3) 将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合，则所得溶液中c(A-)与c(M+)的大小关系为c(A-)____________(选填“大于”、“小于”或“等于”)c(M+)。(4) 若b+c=14，则MOH为__________碱(选填“强”或“弱”)。将稀释后的HB溶液和MOH溶液取等体积混合，所得混合溶液的pH________7(选填“大于”、“小于”或“等于”)。2.(14分) 食醋的总酸量即一定体积的食醋原液所含醋酸的质量，单位是g?L-1或g/100 mL。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5 g/100 mL。(1) 用酸碱滴定法测定某食醋样品中的总酸量时，下列说法中正确的是________(双选)。A. 用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为H++OH-=H2OB. 食醋样品通常需要预先稀释一定倍数后再进行滴定C. 用NaOH溶液滴定时，可使用酚酞或甲基橙作指示剂D. 若测得样品的物质的量浓度为0.75 mol?L-1，则其总酸量为45 g?L-1(2) 某同学仔细观察该食醋样品的标签，发现其中还含有作为食品添加剂的苯甲酸钠(C6H5COONa)，他想用理论验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下醋酸与苯甲酸的________。A. pHB. 电离度C. 电离常数D. 溶解度(3) 常温下，用0.100 0 mol?L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol?L-1 HCl溶液和20.00 mL 0.100 0 mol?L-1 CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示。① 滴定醋酸溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”)；滴定曲线中a=________ mL；② E点pH>8的原因是(用离子方程式表示)：_____________________________。(4) 测定食醋的总酸量实验中，配制NaOH溶液和稀释食醋所用的蒸馏水必须煮沸，目的是________________________________________________________________________。(5) 实验时，吸取食醋样品10 mL于100 mL容量瓶中定容。移取定容后的溶液20 mL于锥形瓶中，加入1～2滴指示剂，用浓度为c mol?L-1的NaOH标准溶液滴定，平行测定三次，消耗NaOH溶液的平均体积为V mL。则原食醋样品的总酸量＝________ g/100 mL。3. (14分) 已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系： ① c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ② c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)③ c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④ c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)填写下列空白：(1) 若溶液中只溶有一种溶质，则该溶质是__________，上述四种离子浓度的大小顺序为__________________(填序号)。(2) 若四种离子的关系符合③，则溶质为________________；若四种离子的关系符合④，则溶质为________________。(3) 将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图像正确的是________(填图像符号)。(4) 若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)______c(NH3?H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系为c(H+)______c(OH-)。4. (10分) 金属氢氧化物在酸中的溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。几种难溶金属的氢氧化物Fe(OH)3、Cu(OH)2、Ni(OH)2和Co(OH)2在不同pH下的溶解度(s/mol?L-1)见下图。(1) pH=3时，溶液中铜元素的主要存在形式是________(写化学式)。(2) 若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pH________(选填序号)。A. 6(3) 在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质，不能通过调节溶液pH的方法来除去，理由是____________________________________________________________________________。(4) 要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成[Cu(NH3)4]2+，写出反应的离子方程式：_________________________________________________________。(5) 已知一些难溶物的溶度积常数如下表：物质FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.3×10-182.5×10-131.3×10-363.4×10-286.4×10-531.6×10-24为除去某工业废水中含有的Cu2+、Pb2+、Hg2+杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的________(选填序号)。A. NaOHB. FeS C. Na2S第二次月考化学试题答案一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分，每小题只有一项符合题意)CBAADBCCBB二、非选择题(本题包括4小题，共50分)1. (12分) (1) 强　弱　(2) MOH＝HA＞HB (3) 等于　(4) 弱　等于2. (14分) (1) BD　 (2) C　 (3) 图2　20　CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-　(4) 除去溶解在水中的二氧化碳 (5) 3cV3. (14分) (1) NH4Cl　①　(2) NH4Cl和NH3?H2O　NH4Cl和HCl　 (3) B　(4) 小于　大于4. (10分) (1) Cu2+　(2) B (3) Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小 (4) Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O　(5) B高二第二次月考理综化学试题（A卷）河南省洛阳一高高二上学期12月月考试卷 化学（A卷）
本文来自：逍遥右脑记忆 http://www.jiyifa.com/gaoer/1030467.html

相关阅读：江西省南昌市高二上学期期中考试（化学文）Word版