民乐一中2012——2013学年第一学期期中考试高二化学试卷（理科）命题：吴来庆本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。第Ⅰ卷（选择题 共40分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂、写在适当的位置上。2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，答在试题卷上无效。3．非选择题用0.5毫米的黑色墨水签字笔直接写在答题卷上每题对应的答题区域内，答在试题卷上无效。4．考试结束后，请将答题卡、卷交回（试题卷自己保存，以备评讲）。可能用到的相对原子质量：H：1　 C：12　　O：16 Na：23 一、选择题（本题共18题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）。1.下列说法正确的是：（　 ）A．化学反应中的能量变化都只表现为热量的变化 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．放热反应在常温下一定很容易发生D．反应是吸热还是放热要看旧键断裂时吸收的能量和新键形成时释放的能量的大小2. 决定化学反应速率的根本因素 ( ）A．温度和压强B．反应物的浓度 C．参加反应的各物质的性质 D．催化剂的加入3． ） A．Br2+H2O HBr + HBrO 当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施C．CO+NO2 CO2+NO（正反应为放热反应）,升高温度可使平衡向逆反应方向移动D．2HI(g) H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深4．根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g) △H =- 9.48 kJ/mol (ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) △H =+ 26.48 kJ下列判断正确的是A．1 mol I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJB．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低．下列说法或表示方法正确的是A．等物质的量的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量比后者少B．由C(石墨)C(金刚石)；△H=+1．90 kJ?mol-1可知，金刚石比石墨稳定C．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H= 一 kJ?mol-1D．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)==H2O(1)；△H=一57．3 kJ?mol-1，若将含0．5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57．3 kJ.下列各组热化学方程式程中，化学反应的△H前者大于后者的是（ ）CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s) △H2②C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H3C(s)＋O2(g)＝CO (g) △H4③S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H5S(g)＋O2(g)＝SO2(g) △H6A. ①③ B. ①② C. ②③ D. ①②③7. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达平衡的标志是（ ）A.混合气体的压强 B.混合气体的密度C.容器内B、C、D的浓度之比为2∶1∶1 D.混合气体的总物质的量．对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是A．提高反应物的平衡转化率 B．以同样程度改变正逆反应的速率C．增大正反应速率，减小逆反应速率 D．改变平衡混合物的组成．下列说法正确的是A．ΔH0熵减小的反应一定自发进行C．ΔH>0熵增大的反应一定可自发进行D．ΔH
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