【导语】世界一流潜能大师博恩•崔西说：“潜意识的力量比表意识大三万倍”。追逐高考，我们向往成功，我们希望激发潜能，我们就需要在心中铸造一座高高矗立的、坚固无比的灯塔，它的名字叫信念。逍遥右脑为你整理了《2018年高二化学下册期末试卷》，助你一路向前！
【一】
一、选择题(每小题每小题正确答案，每小题3分，共48分。)
l.化学是你，化学是我，化学深入我们生活。下列说法正确的是
A.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应B.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色
C.包装用材料聚乙烯和聚氯乙稀都属于烃D.PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃
2.下列物质的有效成分及用途对应不正确的是
ABCD
物质单晶桂漂白液小苏打铁红
有效成分SiNaCLONaHCO3Fe2O3
用途做光导纤维做消毒剂灭火器做涂料
3.下列化学用语中，书写错误的是
硫离子的结构示意图：
B.氟化钠的电子式：
C.甲基的电子式：
D.次11酸的结构式：H-O-CL
4.有下列三个反应：①CL2+FeI2FeCl2+I2
②2Fe2++Br2Fe3++2Br-③Co2O3+6HCL2CoCl2+Cl2+3H20.
下列说法正确的是
A.①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+,CoCL2
B.根据以上方程式可以得到还原性Co2+>CL->Br-
C.可以推理得到Br2+FeI2FeBr2+I2;
D.在反应③中当1molCa2O3,参加反应时，6molHCL被氧化
①气密性检查②气体性质检验③化学平衡的探究④喷泉实验
选项现象结论
A①中导管口冒气泡，手松开无现象气密性良
B②中KMnO4溶液紫红色褪去SO2具有漂白性
C③中关闭K，气体颜色在热水中比冷水深NO2,生成N2O4为吸热反应
D④中烧瓶中形成喷泉CL2易溶于CCL4
6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最最高的元素，Z2+与Y2+
具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是
A.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
C.Y分别与Z、W形成的化合物均为碱性氧化物
D.原子半径大小顺序：r(W>r(Z)>r(Y)>r(X)
7.除去下列物成中少量杂质的方法正确的是
A.除去Fe2(S04)3溶液中混有的FeS04:加入足量新制氯水
B.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入足量铁粉，过滤
C.铝粉中的镁粉，加入足量氢氧化钠浓液，过滤
D.除去Cu粉中混有的Cu0:加适量稀硝酸后，过滤、洗涤
8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H20
B.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+SO2+H20
C.向CuSO4溶液中加入Na202：
2Na202+2Cu2++2H20=4Na++2Cu(OH)2↓+02↑
D.向A12(S04)3溶液中加入过量的N03•H20:
Al3++4NH3•H20=[A1(OH)4]-+4NH4+
9.设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.1.7gH20中含有的电子数为0.9
B.等物质的量N2和C0所含分子数均
C.1molNa202固体中含离子总数为
D.在18g18O2中含有2个氧原子
10.某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z，同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸汽所占体积相同，化合物X可能是
①乙酸丙酯②甲酸乙酯③乙酸甲酯④乙酸乙酯
A.①②B.②③C.③④D.①④
11.如图所示，集气瓶内充满某混合气体：
①CO、CH4②CL2、CH4③NO2、O2④N2、H2，置于光亮处，将地管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶。集气瓶的气体是
A.①②B.②③C.③④D.②④
12.分支酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分支酸的叙述正确的是
A.分子中含有2种官能团[来源:学#]
B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
C.1moL分枝酸最多可与3moLNa0H发生中和反应
D.可使溴的西氯化碳溶液、酸性?锰酸钾溶液褪色，且原理相同
13.在PH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是
A.Na+、Mg2+、CLO-、N03-B.Al3+、NH4+、Br-、CL-
C.K+、Cr2072-、CH3CHO、S042-D.Na+、K+、Si032-、Cl-
14.把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极;C、D相连，D上有气泡逸出;A、C相连时A极减轻;B、D相连，B为正极，则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为
A.A>B>C>DB.A>C>B>DC.A>C>D>BD.B>D>C>A
15.在体积均为比1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23gNa，则
下图中比较符合反应事实的曲线是
16.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是
A.向苦卤中通入CL2是为了提取溴
B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C.工业生产常选用NaOH作为沉淀剂
D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用S02将其还原吸收
第Ⅱ卷非选择题(共52分)
17.I.(12分)酸性KMnO4、H2O2在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾
造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4)去除，Fe(NO3)3也是重要氧化试剂，
请按要求回答下到问题。
(1)在酸往条件下KMnO4的氧化性会增强。用来酸化KMnO4溶液的最佳试剂是。
a.硝酸b.硫酸c.盐酸
(2)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的化学方程式。
II.越来越多的食品问题所造成的危害有目共睹，给我们敲响了警钟。某品牌奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌。NaNO2有像食盐一样的咸昧，能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O.
(1)上述反应中若有1.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是mol.(2)某厂废切削液中，含2%〜5%的NaNO2直接排放会造成污染，从下列试剂中选一种试剂，使NaNO2转化为不引起二次污染的N2.
①NaCl②NH4CL③H2O2④浓H2SO4
该反应的化学方程式为.
18.(18分)氮的氢化物NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用。
(1)液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：
①4NH3(g)+5O2(g)=4N0(g)+6H2O(L)△H1
②4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(L)△H2
则反应4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(L)△H=(请用含有△H1、△H2的式子表示)
(2)合成氨实验中，在体积为3L的恒容密闭容器中，投入4molN2和9molN2在一定条件下合成氮，平衡时仅改变温度测得的数据如下表所示：
温度(K)平衡时NH3的物质的量(mol)
T12.4
T22.0
已知：破坏1molN2(g)和3molH2(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏2molNH3(g)中的化学键消耗的能量。
①则T1、T2(填“>”、“<”或“=”)
②T2K下，经过10min达到化学平衡状态，则o～10min内H2的平均速率v(H2)=.
③下列图像分别代表焓变(△H),混合气体平均相对分子质量、体积分数()和气体密度()与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态是.
(3)电化学降解治理水中硝酸盐污染，在酸性条件下，电化学降解NO3-的原理如图1,阴极反应式为.
(4)通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离。图2是某些金属氢氧化物在不同浓度和pH的沉淀--溶解图像，图中直线上的点表示平衡状态。当溶液中的离子浓度小于IX10-5mol•L-1时，认为该离子沉淀完全。
由图可知Cu(OH)2的浓度积的值为。
19.(9分)某化学课外活动小组通过实验探究NO2的性质。已知：2N02+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,利用如图所示装置探究NO2能否被被NH3还原(K1、
K2为止水夹，夹持固定装置略去)。
(1)制取氨气时若只用一种试剂，从下列固体物质中选取。
a.NH4HCO3b.NH4CLc.NH4NC3d.NH4I
(2)实验过程中气密性良好，但一段时间后未能观察到C装置中混合气体颜色变浅的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：
①NH3还原性较弱，不能将NO2还原;②在此条件下，NO2的转化率极低;③在此条件下，该反应的化学反应速率极慢。
(3)此实验装置存在一个明显的缺陷：.
(4)为了验证NO2能被Na2O2氧化，该小组同学选用B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置(如图所示)，重新组装，进行实验。
①装置的合理连接颟序是EDBF.
②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中反应的化学方程式为.
20.(13分)
(代号DMP)是一种常用的酯类塑化剂，其蒸汽对氢气的相对密度为97。工业上生产DMP的流程如图所示：
(1)上述转化中属于取代反应的是，(任填1个)
D的核磁共振氢谱有组峰。
(2)的名称，C中官能团的名称为.
(3)A→B的化学方程式为.
(4)E是D的芳香族同分异构体，E具有如下特征：①遇FeCL3溶液显紫色;②能发生银镜反应;③苯环上有三个取代基，则符合条件的E最多有种。
【二】
一、选择题
1.(2018•绥化高二检测)当有人出现水杨酸反应(头痛、眩晕、恶心、耳鸣)时，医生可采取在静脉中注射下列哪种物质()
A.1.25%NH4ClB.0.9%NaHCO3
C.75%酒精D.10%的青霉素
【解析】选B。水杨酸的学名为邻羟基苯甲酸，结构简式为，分子中含有?COOH具有酸性，当有人出现水杨酸反应(头痛、眩晕、恶心、耳鸣)时，说明出现水杨酸中毒，应用碱性物质进行中和，碳酸氢钠具有碱性且碱性不强，所以可静脉注射0.9%碳酸氢钠溶液缓解。
2.(2018•宜昌高二检测)下列对阿司匹林的描述错误的是()
A.阿司匹林具有解热镇痛作用
B.阿司匹林有酸性，是一种白色、易溶于水的晶体
C.阿司匹林的化学名为乙酰水杨酸
D.阿司匹林与NaOH中和制得的钠盐，易溶于水，其疗效更好
【解析】选B。阿司匹林是一种解热镇痛药，白色晶体，难溶于水，其化学名为乙酰水杨酸，其钠盐易溶于水，称为可溶性阿司匹林，疗效更好。
【补偿训练】阿司匹林的应用范围一直在扩大，人们不断发现它的新作用，现在暂时没有发现的是()
A.防止心脏病发作
B.减缓老年人的视力衰退
C.治疗癌症
D.提高免疫功能
【解析】选C。阿司匹林的应用范围确实在扩大，但是治疗癌症的作用暂时还没发现。
3.下列关于抗生素青霉素的说法正确的是()
A.青霉素具有中和胃酸的作用
B.现在已知的青霉素至少有五种，即青霉素F、G、X、K、V五种
C.青霉素在体内水解可得到一类碱性物质
D.使用青霉素前不需要进行皮试
【解析】选B。青霉素有阻止多种细菌生长的优异功能，无中和胃酸的作用。从青霉的培养液中提取的青霉素有五种，即青霉素F、G、X、K、V。青霉素在人体内经酸性水解后，得到青霉氨基酸，其具有两性。为防止青霉素的过敏反应，在使用青霉素前应进行皮试。
【补偿训练】(2018•遵义高二检测)在第二次世界大战中拯救了成千上万士兵的生命，被誉为与原子弹、雷达齐名的当时三大发明之一的药物是()
A.青霉素B.阿司匹林
C.麻黄碱D.抗酸药
【解析】选A。本题考查有关化学史的问题，青霉素在第二次世界大战中拯救了成千上万士兵的生命，被誉为与原子弹、雷达齐名的当时三大发明之一。
4.抗酸药的药理作用是()
A.中和胃酸B.抑制胃酸分泌
C.促进血液循环D.退烧
【解析】选A。人的胃壁细胞能产生胃液，胃液里含有少量盐酸，称为胃酸。胃酸过多会导致消化不良和胃痛。抗酸药是一类治疗胃痛的药物，能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适。
5.(2018•扬州高二检测)下列抗酸药的有效成分中，能与胃酸反应产生气体的是()
A.氢氧化镁[Mg(OH)2]
B.碳酸氢钠[NaHCO3]
C.氢氧化铝[Al(OH)3]
D.三硅酸镁[Mg2Si3O8•nH2O]
【解析】选B。以上四种物质与胃酸反应的方程式分别为
A项Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O
B项NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑
C项Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O
D项Mg2Si3O8•nH2O+4HCl2MgCl2+3SiO2+(n+2)H2O。
【互动探究】
(1)碳酸钡(BaCO3)也能与盐酸反应，它能制成抗酸药吗?
提示：不能。BaCO3能与盐酸反应产生CO2和BaCl2，Ba2+属于重金属离子，会引起人中毒。
(2)该类药物除含有有效成分外，还含有哪些成分?
提示：抗酸药除含有有效成分外，还含有调味剂，如糖，使药片味道更好，另外含有黏合剂，如淀粉，使药品便于加工成形。
6.(2018•四川高考)化学与生活密切相关。下列说法不正确的是()
A.乙烯可作水果的催熟剂
B.硅胶可作袋装食品的干燥剂
C.福尔马林可作食品的保鲜剂
D.氢氧化铝可作胃酸的中和剂
【解析】选C。乙烯是植物生长的调节剂,可做水果催熟剂,A项正确;硅胶多孔，吸收水分的能力强，可作袋装食品的干燥剂,B项正确;福尔马林是甲醛的水溶液，而甲醛有毒，不能作为食品保鲜剂使用，C项错误;氢氧化铝属于两性氢氧化物，能与酸反应，可中和胃酸，D项正确。
7.(2018•长沙高二检测)青霉素V钾的化学结构简式为
下列有关说法错误的是()
A.青霉素V钾为芳香族化合物
B.青霉素V钾的分子式为C16H17KN2O5
C.青霉素V钾在酸性条件下最终生成青霉氨基酸
D.青霉素V钾能抑制细菌细胞壁的生长，致使细菌因细胞破裂而死亡
【解析】选B。青霉素V钾中含有苯环，所以是芳香族化合物;在酸性条件下最终生成青霉氨基酸;青霉素V钾能抑制细菌细胞壁的生长，致使细菌因细胞破裂而死亡;青霉素V钾的分子式为C16H17KN2O5S。
8.青霉氨基酸分子的结构简式为(相对分子质量：149)，它不能发生的反应是()
A.与氢氧化钠发生中和反应
B.与醇发生酯化反应
C.与盐酸反应生成盐
D.与银氨溶液发生银镜反应
【解析】选D。其分子中有酸性基团(?COOH)，有碱性基团(?NH2)，是一种两性化合物，银镜反应是醛基(?CHO)的性质。
【互动探究】青霉氨基酸中氧的质量分数为多少?
提示：氧的质量分数=×100%=21.5%
二、非选择题
9.了解毒品的危害，树立正确的人生观。
(1)根据你的知识判断下列物质中一定不属于毒品的是__。
A.甘油B.吗啡C. *** D.海洛因
(2)请将药品与它的主要用途对应起来并将字母填入横线内。
药品：A.阿司匹林B.青霉素
C.抗酸药D.麻黄碱
用途：医治脑膜炎________，防止心脏病发作________，治疗哮喘________，治疗胃病________。
【解析】(1)吗啡、 *** 、海洛因均属于毒品，而甘油是丙三醇，不属于毒品。
答案：(1)A(2)BADC
10.感冒是一种常见的病，人患了感冒会咳嗽、流鼻涕、发烧，多喝开水多休息，适当服用一些治疗感冒的药，可以舒缓症状，减轻病情。
药物阿司匹林是一种传统的治疗感冒发烧的药，从分子结构上看，它可以看作是乙酸酯，其结构简式为
(1)阿司匹林与NaOH溶液反应中，可以断裂的化学键是________，其化学方程式为____________________________________。
(2)根据阿司匹林的结构推断它不能够发生的化学反应类型为________。
A.中和反应B.还原反应
C.消去反应D.取代反应
(3)阿司匹林连接在某高分子聚合物上，可形成缓释长效药物，其中的一种结构为，则缓释长效阿司匹林载体的结构简式为______________________。
(4)长期大量服用阿司匹林会出现不良反应，一旦出现水杨酸中毒现象，应立即停药，并静脉滴注NaHCO3溶液，以解除水杨酸的中毒症状，反应方程式为_____
____________________________________。
【解析】从阿司匹林结构看出其有酯基官能团和羧基官能团，可发生酯的水解(取代反应)与羧基的中和(注意酯基水解后生成的酚羟基也能与NaOH反应)，还可发生苯环的加氢反应。
答案：(1)b、d
+3NaOH+CH3COONa+2H2O
(2)C
(3)
(4)+NaHCO3+CO2↑+H2O
【补偿训练】随着人们的生活节奏加快，胃部的发病率越来越高。联系我们所学知识，试完成下列各题：
(1)胃镜检查发现胃少量出血，说明胃溃疡已深及黏膜下层，此种情况下胃溃疡患者胃酸过多可考虑选用药物是________。
A.小苏打粉B.Al(OH)3粉
C.氧化钙粉D.纯碳酸钙粉
(2)某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉。
①写出该抗酸药发挥功效时的化学方程式：
________________________________、_______________________________。
②淀粉在抗酸药中作填充剂、黏合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为(写分子式)____________。
【解析】(1)患胃溃疡较重者，不能食用与胃酸反应释放CO2气体的抗酸药，为避免加速胃穿孔，可服用Al(OH)3粉。
(2)能发挥药效的是碳酸镁与氢氧化铝，淀粉水解的最终产物是葡萄糖。
答案：(1)B
(2)①MgCO3+2HClMgCl2+CO2↑+H2O
Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O
②C6H12O6
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