注意事项：1．本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。2．答卷前考生务必将自己的姓名、班级、学号、准考证号写在答题卡上，并填涂。3．答案都在答题卡上作答，答在试卷上的一律无效。可能用到的相对原子质量：H：1 O：16第Ⅰ卷 (选择题 共50分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分)1．下列说法中，正确的是A．强电解质的水溶液一定比弱电解质的水溶液的导电能力强B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质2．下列溶液一定呈中性的是A．pH＝7的溶液 B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液C．非电解质溶于水得到的溶液 D．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液3．有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A．a mL B．(50?a)mL C．大于(50?a)mL D．大于a mL4．关于冰融化为水的过程判断正确的是]A．ΔH＞0，ΔS0 B．ΔH0，ΔS0 C．ΔH0，ΔS0 D．ΔH0，ΔS05．有下列物质：①石墨 ②铜丝 ③氧气 ④二氧化碳 ⑤食盐 ⑥H2SO4 ⑦水 ⑧硫酸钡 ⑨金刚石，以下组合正确的是A．能导电的有①②⑤⑦ B．属于电解质的有④⑤⑥⑦⑧C．属于强电解质的有⑤⑧⑨ D．既不属于电解质又不属于非电解质的有①②③⑨6．已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离平衡常数，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2==HCN＋NaNO2，NaCN＋HF==HCN＋NaF，NaNO2＋HF==HNO2＋NaF，由此可判断下列叙述不正确的是A．K(HF)＝7.2×10－4 B．K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱，相同条件下HCN的酸性最弱D．相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同7．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ?mol－1，则氢气的燃烧热为285.8 kJ?mol－1 B．已知C(石墨，s) === C(金刚石，s)　ΔH0，则金刚石比石墨稳定 C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)==CH3COONa(aq)＋H2O(l)　 ΔH＝－57.4 kJ?mol－1 D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，则ΔH1ΔH28．一定温度下反应N2＋O2 2NO在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是A．缩小体积使压强增大 B．恒容，充入N2C．恒容，充入He D．恒压，充入He9．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子后，各离子能在原溶液中大量共存的有A．滴加酚酞试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl?、I?B．水电离出来的(H+)=10－13mol?L?的溶液：K+、HCO3?、Br?、Ba2+C．在(H+)=10－13 mol?L?的溶液：K+、SO42?、Al3+、Cl?D．PH=1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3?10．某温度下，密闭容器中发生反应aX(g) bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是 A．可逆反应的化学计量数：a＞b＋cB．压缩容器的容积时，v增大，v减小C．达到新平衡时，物质X的转化率减小D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大C【解析】11．对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g)　ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①② B．③ C．④ D．④⑤12．右图表示外界条件温度、压力的变化对下列反应的影响：L(s)+G(g)2R(g) ΔH＞0。在图中Y轴是指A．平衡混合气中R的质量分数 B．G的转化率C．平衡混合气中G的体积分数 D．L的转化率C【解析】试题分析：A、升温，平衡正向移动，R的质量分数增大，与图不符，故A错误；B升温，平衡正向移动，G的转化率增大，与图不符，故B错误；C升温，平衡正向移动，G的分数减小；增大压强，平衡逆向移动，G的分数增大，与图一致，故C正确；D温度升高，平衡正向移动，L的转化率增大，与图不符，故D错误考查了化学平衡图的分析方法，定一议二分析图和平衡移动原理是解题关键13．可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是①一个NN断裂的同时，有3个H－H键断裂 ②一个NN键断裂的同时，有6个N－H键断裂 ③其它条件不变时，混合气体平均摩尔质量不再改变 ④保持其它条件不变时，体系压强不再改变 ⑤NH3％、N2%、H2%都不再改变 ⑥恒温恒容时，密度保持不变 ⑦正反应速率υ(H2) = 0.6 mol/(L?min)，逆反应速率υ(NH3) = 0.4 mol/(L?min)A．全部 B．②③④⑤⑦ C．①③④⑤ D．③⑤⑥⑦14．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ 表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化剂效率比乙高D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高15．可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)符合下图。则下列叙述正确的是 A．a+b＞c+d；正反应放热B．a+b＜c+d；正反应吸热C．a+b＜c+d；正反应放热D．a+b＞c+d；正反应吸热16．升高温度下列数据不一定增大的是A．化学反应速率 B．水的离子积常数KwC．化学平衡常数 D．弱酸的电离平衡常数Ka17．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C．反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应，达平衡后，升高温度体系颜色变深D．对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深18．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为COg)+ H2O(g)CO2(g) + H2(g) △H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是A．增加压强 B．降低温度 C．增大CO 的浓度 D．更换催化剂19．下列实验误差分析错误的是A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小B．用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D．测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小20．常温下，有关①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，四种溶液的比较中，正确的是A．水电离的cH＋：①=②=③=④B．将②、③溶液混合后pH=7，则消耗溶液的体积：②=③C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③④＞①＞②【答案】A【解析】21．常温下向10 mL 0.1mol?L?氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是①电离程度增大 ②c(H+)增大 ③导电性增强 ④不变 ⑤OH?数目增大，H+数目减小 ⑥H增大 ⑦ (H+)与(OH?)的乘积减小 A．①②④ B．①⑤⑥ C．除②外都正确 D．①④⑤⑥⑦22．一定温度下，用水稀释c mol?L－1的稀醋酸，若用KW表示水的离子积，则下列数值随水量的增加而增大的是A． B． C． D．23．从下列事实所列出的相应结论正确的是实 验 事 实结 论ACl2的水溶液可以导电Cl2是电解质BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸CNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀结合H+的能力：CO32－AlO2－D常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：P＞N24．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是A．某物质的溶液pH7，向该溶液中加入氢氧化钠溶液，Kw增大B．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6C．将1L 0.1mol?L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH＝12D．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍25．如图②为恒压容器，①③④为恒容容器，起始加入物如下，且起始容积均相等，维持恒温的条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H = ?197J/mol达平衡后，各容器内放出热量Q1、Q2 、Q3和Q4的大小关系正确的是A、 197＞Q1＞Q2 B、Q1＞2Q3 C、Q1=Q4 D、Q3＜Q4第Ⅱ卷分二、填空题本题共5小题m]26．6分在一定温度下，有盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，请按要求回答下列问题： 当三种酸的物质的量浓度相同时，电离出来的cH+)最大的是__________。 若三者电离出来的cH+)相同时，三种酸的物质的量浓度最小的是________。（3） pH相同、体积相同的醋酸溶液和盐酸分别与足量的锌反应，刚开始反应时的反应速率的大小关系为______填“相等”或者“不等”，相同状况下产生氢气的体积最大的酸是______。pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m和n的关系是：m n填“”、“”、“”)（4） 同体积、同物质的量浓度的醋酸和盐酸两种酸，分别中和同浓度的NaOH溶液，消耗NaOH的体积大小关系为填“相等”或者“不等”27．10分（1）25℃时，某NaCl溶液中c(Cl?)＝1×10－4 mol?L?，则该溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝ 25℃时，将0.1 mol?L?NaOH溶液与0.06 m【解析版】云南省玉溪一中2013-2014学年高二上学期期中考试 化学试题
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