2012级高二年级第一学期期中考试化学试题需用的原子量： Cu: 64 O: 16 Zn: 65 Fe: 56 S: 32 一、选择题:(每小题有1选项符合题意，每小题分，共分。)1.在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法正确的是A.锌片是正极，铜片上有气泡产生 B.电流方向是从锌片流向铜片C.溶液中硫酸的物质的量浓度减小 D.电解质溶液的pH保持不变. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，外电路的电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，d极逐渐溶解，则四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）A、a>b>c>d B、a>c>d>b C、c>a>d>b D、b>d>c>a4 下列装置中电流表中有电流产生的是（ ）5．把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到固体产物是( ) A．无水FeCl3 B．Fe(OH)3 C．FeO D．Fe2O3PH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是A．NaH B．H2SO4 C．AgNO3 D．Na2SO4下列轨道表示式能表示氧原子的最低能量状态的是(　　) 如图所示，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液。则A、B、C分别为A.A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸B.A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸C.A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液D.A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是CuCl2[CuCl2溶液] B．AgNO3[Ag2O] C．NaCl[HCl] D．CuSO4[Cu(OH)2]将0.2摩/升的氢氧化钠和0.1摩/升的醋酸等体积混合，有关溶液中离子浓度的判断正确的是（）A．(Na+)> c (H+)> c (CH3COO-)> c (OH-) B． (Na+)> c (CH3COO-)> c (OH-)> c (H+)C． (Na+) +c (H+)= c (OH-)+ c (CH3COO- )D． (Na+)= c (OH-)> c (CH3COO-)= c (H+)13．市场上经常见到的标记为Li－ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li＋的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：Li＋2Li0.35NiO22Li0.85NiO2。下列说法不正确的是A．放电时，负极的电极反应式：Li－e－Li＋B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C．该电池不能用水溶液作为电解质D．放电过程中Li＋向负极移动( )A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B.用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快15．25℃时，在水电离出的C(H+)=1×10-13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的是 ( )A. Al3+、NH4+、SO42-、Cl-B. Mg2+、K+、SO42-、HCO3- C. K+、Na+、Cl-、SO42- D. Ba2+、Cl-、Na+、SO42-16．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图中的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是：A、a为正极，b为负极；NaClO和NaCl B、a为负极，b为正极；NaClO和NaClC、a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl D、a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl17．下列各项数据中，其比值为2:1的是（ ）A、Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)之比 B、相同温度下，0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LCH3COOH溶液中c（H+）））c(OH)之比 18．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为下列叙述不正确的是 （ ）A．放电时负极反应为：Zn—2e— +2OH—= Zn(OH)2B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 —3e— + 5 OH— = FeO + 4H2OC．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强 二、选择题:(共分。)19．卤化银(包括AgCl、AgBr、AgI)都是既不溶于水又不溶于酸的难溶物。(1)下列有关AgCl的叙述中，正确的是__________。A．一定温度下的AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一常数B．AgCl的Ksp＝1.8×10－10，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)，且c(Ag＋)和c(Cl－)乘积等于1.8×10－10C．温度一定时，在AgCl饱和溶液中，c(Ag＋)和c(Cl－)乘积是一个常数D．向饱和AgCl溶液中加盐酸Ksp变大(2) 向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为__________。A．AgCl＝AgI＝Ag2S B．AgCl＜AgI＜Ag2SC．AgCl＞AgI＞Ag2S D．AgI＞AgCl＞Ag2S(3) 现向含AgI的饱和溶液中：① 加入固体AgNO3，则c(Ag＋) __________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)；② 若改加更多的AgI，则c(Ag＋)__________；③若改加AgBr固体，则c(I－)__________________，c(Ag＋) __________。A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为__________；有3个未成对电子(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素____________，C的元素正一价离子为__________；(3) D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为__________，其基态原子的电子排布式为______________________；(4) E元素基态原子的E元素____周期、 族 其基态原子的电子排布式为____________________。21．某课外活动小组同学用右图装置进行实验，试回答下列问题。(1)若开始时开关K与b连接，则极的电极反应式为 。总反应的方程式为 。有关上述实验，下列说法正确的是(填序号) 。①溶液中向极移动②从A极处逸出的气体能使 ③反应一段时间后④若标准状况下极产生2.24 L气体，则电路中转移0.2 mol电子(2)若开始时开关K与a连接，则极的电极反应式为 。按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题：A原子的3p轨道上得到一个电子后不能再容纳外来电子；原子的2p轨道上有一个电子的自旋方向与2p轨道上其他电子的自旋方向相反；原子的第三电子层上有8个电子，第四层上只有1个电子；元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子(1)A～E分别是哪种元素(用元素符号填空)：A：_____________；B：_____________；C：_____________；D：____________；(2) 写出 DA2 的溶液中离子浓度大小关系______________ 。 (3) 写出用惰性电极电解电解CA溶液的_________ ___。23、（13分）如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：（1）甲池为用电解原理精炼铜的装置，A极材料是_____，电极反应为______________，B极是材料是_________，电解质溶液为______________。（2）乙池中滴入少量酚酞试液，开始一段时间后，Fe极附近呈___________色，电极反应为______________（3）反应中甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下 的体积为_____ __。（4）此时乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到溶液pH为______。山西省曲沃中学2012级高二年级第一学期考试试题答题卡（化学）一、选择题:(每小题有1选项符合题意，每小题分，共分。)、选择题:(共分。)19．(1) ______C _ _。 (2)_____C___。(3) ① ___变大__ _② ____不变___；③ c(I－)______，c(Ag＋) ____。A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：22．（8分）(1)A：______；B：_________；C：________；D：__________；(2) ______________ 略 。 (3) _________ 略 ___。乙 NaCl溶液400mL甲CFeB A硫酸铜溶液Ka石墨 b 铁A B3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH充电放电山西省曲沃中学2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题
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