广东省惠州市东江高级中学2013-2014学年高二3月月考化学试题

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试卷说明:

2013~2014年惠州市东江高级中学高二月考 化学测试本试卷共36小题,满分为300分。考试用时150分钟。―、单项选择题:本大题共小题,每小题分,共分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求,选对的得分,选错或不答的得分。7.我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定,该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是A.此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B.发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O+O2+4e-===4OH-C.在化学腐蚀过程中有氢气产生D.发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe-2e-===Fe2+8.已知2Zn(s)+O2(g)===2ZnO(s)ΔH=-701.0 kJ?mol-12Hg(l)+O2(g)?)===?2HgO(s)ΔH=-181.6 kJ?mol-1则反应Zn(s)+HgO(s)===ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为A.+519.4 kJ?mol-1    B.+259.7 kJ?mol-1C.-259.7 kJ?mol-1 D.-519.4 kJ?mol-19.如图为某反应的焓变示意图,下列有关该反应的说法中正确的是A.ΔH>0B.X能量一定高于MC.该反应为放热反应D.该反应一定不必加热就可以发生10.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为: 2Cl--2e-===Cl2B.氢氧燃料电池的负极反应式:O2+2H2O+4e-===4OH-C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu-2e-===Cu2+D.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式:Fe-3e-===Fe3+11.25℃和1.01×105 Pa时,反应2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g) ΔH=56.76 kJ?mol-1能自发进行的原因是A.是吸热反应     B.是放热反应C.是熵减少的反应 D.熵增大效应大于能量效应12.CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示,下列结论不正确的是A.反应开始2 min内平均反应速率最大B.反应速率先增大后又减小C.反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大D.反应在第2 min到第4 min间生成CO2的平均反应速率为v(CO2)=0.1 mol?min-1二、双项选择题:本大题共9小题,每小题6分,共54分。在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求,全部选对得6分,只选1个且正确的得3分,有选错或不答的得0分。22.下列说法正确的是A.钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀,所以合金都不耐腐蚀B.原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因,故不能用原电池原理来减缓金属的腐蚀C.钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的酸性不同,引起的正极反应不同D.无论哪种类型的腐蚀,其实质都是金属被氧化23.烧杯A中盛放0.1 mol?L-1的H2SO4溶液,烧杯B中盛放0.1 mol?L-1的CuCl2溶液(两种溶液均足量),装置如图所示,下列说法不正确的是A.A为原电池, B为电解池B.A为电解池,B为原电池C.当A烧杯中产生0.1 mol气体时,B烧杯中产生气体的物质的量也为0.1 molD.一段时间后,B烧杯中溶液的浓度增大三、非选择题:本大题共11小题,共182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤,只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题,答案中必须明确写出数值和单位。30.(10分)钢铁很容易生锈而被腐蚀,每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题。(1)下列哪个装置可防止铁棒被腐________________。(2)在实际生产中,可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图。请回答:①A电极对应的金属是________(写元素名称),B电极的电极反应式是_ _______________________。②镀层破损后,镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀,请简要说明原因___________________________________________________________________________________________________________________________________。31.(18分)某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性,他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目:方案Ⅰ:有人提出将大小相等的铁片和铜片,分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中,观察产生气泡的快慢,据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为__________________________________________________________________。方案Ⅱ:有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池,以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池装置图,标出原电池的电极材料和电解质溶液,并写出电极反应式。正极反应式:________________________________________________________。负极反应式:________________________________________________________。方案Ⅲ:结合你所学的知识,帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案(与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同):______________________,用离子方程式表示其反应原理:_____________________________________________________________。32.(21分)请按要求回答下列问题。(1)根据图1回答①②:①若断开K2,闭合K1。A电极可观察到的现象________________________________________________;B极的电极反应式为__________________________________________________。②若断开K1,闭合K2,A电极可观察到的现象是________________;B极的电极反应式为____________。(2)根据图2回答③④:③将较纯净的CuSO4溶液放入如图所示的装置中进行电解,石墨电极上的电极反应式为________________,电解反应的离子方程式为________________。④实验完成后,铜电极增重a g,石墨电极产生标准状况下的气体体积________L。.(15分)(2010?全国卷Ⅱ)向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B,在一定条件下发生反应:xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)已知:平均反应速率v(C)=v(A),反应2 min时,A的浓度减少了,B的物质的量减少了 mol,有a mol D生成,回答下列问题:(1)反应2 min内v(A)=________,v(B)=________(2)化学方程式中,x=________,y=________,p=________,q=________()如果其他条件不变,将容器的容积变为1 L,进行同样的实验,则与上述反应比较:①反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”),理由是________。②平衡时反应物的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”),理由是________。参考答案7B 8C 9C 10A 11D 12A 22CD 23BD30、(1)BD (2)①铜 Cu2++2e-===Cu②镀层破损后,镀铜铁形成的原电池中铁作负极被腐蚀,镀锌铁形成的原电池中铁作正极被保护。31、方案Ⅰ:Fe+2H+===Fe2++H2↑方案Ⅱ: 方案Ⅲ:将铁片置于CuSO4溶液,若铁棒表面覆盖一层红色物质,说明Fe比Cu活动性强 Fe+Cu2+===Fe2++Cu(合理即可)32、(1)①锌不断溶解Cu2++2e-===Cu②锌极镀上一层红色的铜Cu-2e-===Cu2+(2)①4OH--4e-===2H2O+O2↑2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ ②0.175a33、(1) mol?L-1?min-1 (3分) mol?L-1?min-1 (3分)(2)2 3 1 6 (各1分)  (5)①增大(2分) 体积减小,反应物的浓度增大,因而使反应速率增大(3分②减小 体积减小,气体的压强增大,平衡向气体体积减小的方向 (即逆反应方向)移动,因而使反应物转化率减小!第1页 共16页学优高考网!!广东省惠州市东江高级中学2013-2014学年高二3月月考化学试题
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