2013-2014学年高二上学期第三次月考化学试题命题人：孙辉 审题人：邓冬水 时间：100分钟 满分：100分一、选择题（每小题3分，只有一个答案符合题意，共48分）1. 在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：（正反应放热）。把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是①颜色；②平均分子量；③质量；④压强；⑤密度A. ①和③B. ②和④C. ④和⑤D. ③和⑤2． 20℃时H2S饱和溶液1 L，其浓度为0(1 mol / L，若要使溶液的pH和c(S2-)减小，可采取的措施是 A(加入适量的CuSO4固体 B( 加入少量的氢氧化钠固体C(通入适量的H2S气体 D( 加入适量水3．有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是A．三种溶液pH的大小顺序是③>②>①B．若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①C．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②D．的大小顺序是②>①>③?L?1的一元酸HA与b mol?L?1的一元碱BOH等体积混合可判定该溶液呈中性的依据是A．a = b B．混合溶液的pH=7 C．混合溶液中，c(H＋)= mol?L?1 D．混台溶液中，c(H＋)+ c(B＋) = c(OH－)+ c(A－)5．若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑，则下列关于该装置的有关说法中正确的是A．该装置可能是原电池，可用Cu、C作电极，电解质溶液是盐酸B．该装置可能是原电池，电解质溶液为硝酸C．该装置只能是电解池，金属铜为该电解池的阳极，K2SO4为电解质溶液D．该装置只能是电解池，金属铜为该电解池的阳极，稀H2SO4为电解质溶液6.用食用白醋(醋酸浓度约1 mol?L－1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( )A．白醋中滴入石蕊试液呈红色B．白醋加入豆浆中有沉淀产生C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．pH试纸显示白醋pH为2～3A.当打开K2，闭合K1时，阳离子向A极移动 B.当打开K1，闭合K2时，电解一段时间在②处可看到沉淀C.在U形管②中滴入酚酞试液，当打开K1，闭合K2时，E极周围溶液显红色D.在U形管①中滴入酚酞试液，当打开K2，闭合K1时，B极周围溶液显红色8．0.4mol CuSO4和0.4mol NaCl溶于水，配成1 L溶液，用惰性电极进行电解，当一个电极得到0.3molCu时，另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积是 A．5.6L B．6.72L C．1.344L D．11.2L9．天宫一号是中国第一个目标飞行器和空间实验室，其供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。右图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是 ( ) A．当有0.1mol电子转移时，a电极产生2.24LH2（标况下）B．b电极上发生的电极反应是：4H2O+4e－＝2H2↑+4OH－ C．c电极上发生还原反应，B池中的H+可通过隔膜进入A池D．d电极上发生的电极反应是：O2+4H＋+4e－＝2H2O．可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是（ ） A． B． C． D．11．下列关于电解质溶液的叙述正确的是 ( )A．室温下，pH=3的氢氟酸加水稀释后，电离常数Ka(HF)和pH均减小B．室温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42－)＞c(NH4＋) C．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大D．室温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色．如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1 mol时，下列说法不正确的是( )。A．溶液的质量变化：甲减小乙增大B．溶液pH变化：甲减小乙增大C．相同条件下产生气体的体积：V甲＝V乙D．电极反应式：甲中阴极为Cu2＋＋2e－===Cu，乙中负极为Mg－2e－===Mg2＋．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是( )A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O．用铂作电极电解某种溶液，通电一段时间后，由此可知溶液可能是( )A．稀盐酸 B．KNO3溶液C．CuSO4溶液 D．稀硫酸下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是( )。A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋二、非选择题含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式12分）I．已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为： 醋酸 K= 1.75×10－5 碳酸 K1= 4.30×10－7 K2= 5.61×10－11 亚硫酸 K1= 1.54×10－2 K2= 1.02×10－7 ⑴写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1= 。⑵在相同条件下，试比较CH3COONa、Na2CO3和Na2SO3水溶液的碱性强弱： ＞ ＞ 。⑶在相同条件下，试比较同浓度同体积H2SO3、NaHSO3和Na2SO3溶液中粒子的数目： ＞ ＞ 。⑷若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量等浓度的盐酸，下列量会变小的是 （填序号）。A．c(CH3COO－) B．c(H+) C．醋酸电离平衡常数 D．醋酸的电离程度 II．某化工厂废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol?L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：难溶电解质AgIAgOHAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKSP8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28⑸你认为往废水中投入 （填字母序号），沉淀效果最好。A．NaOHB．Na2SC． KID．Ca(OH)2⑹如果用食盐处理其只含Ag+的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%（(≈1g?mL-1)。若环境要求排放标准为c(Ag+)低于1.0×10-8mol?L-1，问该工厂处理后的废水中c(Ag+）= ［已知：Ksp（AgCl)=c(Ag+)?c(Cl－)=1.8×10-10mol2?L-2］。19（8分）如图所示，A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞溶液的滤纸，C为装CuSO4溶液的电解槽，e、f均为石墨电极，按图接通电路，发现B上的c点显红色，请填空：（1）电源A上的a为 极。（2）接通K点，使c、d两点短路，进行CuSO4溶液的电解,从通电开始算起经过一段时间后，两极均收集到22.4 L气体（标准状况下），假定电解后溶液体积仍为500 mL，此时溶液溶质为 （填分子式），其物质的量浓度为 mol/L，为恢复到原来的状态应加入 （填分子式）其物质的量应为 mol。20．(12分）（1）如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中央滴入浓硫酸铜溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)；当杠杆为导体时，A端（2）依据氧化还原反应： Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu设计的原电池如下图所示，其中Y为可溶性硫酸盐。请回答下列问题：①电解质溶液Y是 ；（填分子式）②X电极发生的电极反应为 ；③装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K＋、Cl－的移动方向的表述正确的是________。A．盐桥中的K＋向左侧烧杯移动、Cl－向右侧烧杯移动B．盐桥中的K＋向右侧烧杯移动、Cl－向左侧烧杯移动C．盐桥中的K＋、Cl－都向左侧烧杯移动D．盐桥中的K＋、Cl－几乎都不移动（3）把（2）盐桥改为铁棒，电流计的指针 （填“会”、“不会”）发生偏转，A装置名称 填“原电池”或“电解池”）21．某温度(T ℃)时，测得0.01 mol?L－1 NaOH溶液的pH＝11，则该温度下水的Kw＝_____。在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合。(1)若所得混合液为中性，且a＝11，b＝3，则Va∶Vb＝________。(若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。题号一二总分座位号得分一、选择题（48分）题号12345678答案题号910111213141516答案二、非选择题（52分）17、（14分）（1） 。（2） 。（3） 。（4） 。（5） 。（6） ， 。18、（12分）I、（1） 。（2） ＞ ＞ 。（3） ＞ ＞ 。（4）（ ）II、（5）（ ）（6） 。19、（8分）（1） 。（2） ， ， 。20、（12分）（1） 。（2）① ；② ；③ 。（3） ， 。21、（6分） .（1） 。（2） 。温度Ａ化转率压强p2(Mpa)p1(Mpa)97.899.796.999.6400℃500℃学校 姓名 班江西省某中学2013-2014学年高二上学期第三次月考化学试题（无答案）
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