湖北省武汉二中2015-2015学年高二上学期期中考试_化学试题

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试卷说明:

武汉二中2015——2014学年上学期高 二 年 级 期 中 考 试化 学 试 卷命题老师:刘 伟 审题老师:刘友平考试时间:2015年11月6日 下午15:00——17:00 试卷满分:100分N-14 Fe-56 Cu-64 Ag-108 第Ⅰ卷 (选择题,共44分)一、选择题(本大题共18题,每小题只有一个正确答案,1至10题每题2分、11至18题每题3分,共44分)1.下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是(  )①0.1 mol/L的氨水可使酚酞溶液变红 ②0.1 mol/L的氯化铵溶液的pH约为5 ③在相同条件下,氨水的导电性比强碱溶液弱 ④氨水受热分解挥发出氨气 ⑤在氨水中存在NH3?H2O分子A.①②? B.②③⑤ ?C.③④ D.②④2.冰醋酸加水稀释时,溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中,正确的是 (  )3.下列关于电解质溶液的判断正确的是(  )A. 60℃时,NaCl溶液的pH7的碱性溶液中D. 相同温度下,1 mol?L-1氨水与0.5 mol?L-1氨水中c(OH-)之比是2∶14.下列应用与盐类的水解无关的是 (  )A.NaCl可用作防腐剂和调味剂 B.明矾净水C.泡沫灭火器的灭火原理 D.FeCl3饱和溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体5.盐MN溶于水存在如下过程:下列有关说法中不正确的是 (  )A.MN是强电解 B.N-结合H+的能力一定比OH-强C.该过程使溶液中的c(OH-)>c(H+) D.溶液中存在c(HN)=c(OH-)-c(H+)6.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(  )A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B.由水电离的c(H+)=1×10-14 mol?L-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、CH3COO-C.c(Fe3+)=0.1 mol?L-1的溶液中:K+、ClO-、SO42-、SCN-D.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH、Al3+、NO、Cl-7.下列说法不正确的是( )A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B.由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀 C.其他条件不变,离子浓度改变时,Ksp不变 D.两种难溶电解质作比较时,Ksp小的溶解度一定小8.用惰性电极电解下列溶液,一段时间后,再加入一定量的另一种物质(括号内物质),液是 (  )A.NaCl() B.NaOH(NaOH) C.AgNO3(Ag2O) D.CuSO4[Cu(OH)2]9.实验发现,在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粉后,Fe3+立即被还原成Fe2+。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是( )A.该原电池的正极反应是:Zn-2e— =Zn2+B.Pt电极表面生成大量气泡C.左烧杯中溶液的红色逐渐褪去D.生成的Fe2+通过盐桥可以和锌直接反应生成Fe10.图中两电极上发生的电极反应如下:a极:Cu2++2e-=Cu,b极:Fe-2e-=Fe2+,则以下说法不正确的是( )A.该装置可能是电解池 B.a极上一定发生还原反应C.a、b可能是同种电极材料 D.该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能11.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )A.25℃时,pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NAB.1 mol OH-在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子C.铜的电解精炼时,阳极上每转移2mol电子时就溶解铜原子NA个D.1mol/L的Na2CO3溶液中CO32-粒子数目小于NA12.在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如右图所示,下列说法不正确的是( )A.图中五点Kw间的关系:B>C>A=D=E B.C点一定是纯水C.D点可能是醋酸溶液,E点可能是醋酸钠溶液D.100℃时,将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后,溶液显中性13.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.0.1 mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)B.0.1 mol/L NH4Cl溶液:c(NH4+ )=c(Cl-)C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na+)>c(NO3-)14.Mg—NaClO燃料电池结构示意图。下列说法正确的是( )A.B.C.NaClO溶液的pHD.-+2H2O-4e-=-+4H+15.如图为用惰性电极电解CuCl2溶液,并验证其产物的实验装置,则下列说法不正确的是 (  ) A.电源a极为负极 B.KI—淀粉溶液会变蓝 C.可以将惰性电极Ⅰ换为铜棒D.惰性电极Ⅰ上发生的电极反应为:Cu-2e-=Cu2+16.如图所示,将铁棒和石墨棒插入1L 1mol?L-1食盐水中。下列说法正确的是( )A.若电键K与N连接,铁被保护不会腐蚀B.若电键K与N连接,正极反应式是4OH- -4e-=2H2O+O2↑ C.若电键K与M连接,将石墨棒换成铜棒可实现铁棒上镀铜D.若电键K与M连接,当两极共产生28 L(标准状况)气体时,生成1 mol NaOH17.现有等体积的Ba(OH)2、KOH和NH3?H2O三种溶液,将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合,下列说法中正确的是(  )A.若混合前三种溶液pH相等,将它们同等倍数稀释后,则KOH溶液pH最大B.若混合前三种溶液物质的量浓度相等,混合后溶液呈中性,则V1>V2>V3C.若混合前三种溶液物质的量浓度相等,混合后恰好完全中和,则V1>V2>V3D.若混合前三种溶液pH相等,混合后恰好完全中和,则V1>V2>V318.常温下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 moI/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图所示(其中I代表H2A,Ⅱ代表HAˉ,Ⅲ代表A2ˉ),根据图示判断,下列说法正确的是( ) A.当V[NaOH(aq)] =20 mL时,溶液中离子浓度大小关系: c(Na+)>c(HAˉ)>c(H+)>c(A2ˉ)>c(OHˉ) B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水大 C.H2A第一步电离的方程式为:H2A= HAˉ +H+ D.向NaHA溶液加入水稀释的过程中,pH可能增大也可能减少第Ⅱ卷 (非选择题,共56分)二、填空题(每空均为1分,共56分)19. (5分)实验室常利用甲醛(HCHO)法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为: 4NH4+ +6HCHO =3H++6H2O+(CH2)6N4H+ [滴定时,1 mol (CH2)6N4H+与 l mol H+相当,然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:步骤I 称取样品1.500 g。步骤II 将样品溶解后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容,充分摇匀。步骤III 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中,加入10 mL 20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5 min后,加入1~2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤III 填空:①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察____________。A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点时(2)滴定结果如下表所示:滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol?L-1,则该样品中氮的质量分数为___________。20. (11分) (1)pH=13的CH3COONa溶液加水稀释100倍后,pH   11(填“>”“=”或“”“=”或“”“=”或“”“=”或“
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