1．若某原子的摩尔质量是 g•ol－1，则一个该原子的实际质量是(　　)
A． g B.1 g
C.6.02×1023 g D.6.02×1023 g
解析：选C。摩尔质量与相对原子质量及1 ol原子的质量数值相等，所以1 ol原子的质量为 g，而1 ol原子中含有原子的数目为6.02×1023个，所以1个原子的质量就为6.02×1023 g。
2．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是(　　)
①它们所含的分子数目之比为1∶1
②它们所含的O原子数目之比为1∶2
③它们所含的原子总数目之比为2∶3
④它们所含的C原子数目之比为1∶1
⑤它们所含的电子数目之比为7∶11
A．①和④ B．②和③
C．④和⑤ D．①②③④⑤
解析：选D。CO和CO2的物质的量相同，所以含有的CO和CO2的分子数目也相同，则①正确。又因CO和CO2分子中的氧原子数分别为1和2，则物质的量相同的CO和CO2，所含的氧原子数目之比为1∶2，则②正确。对③说，CO和CO2的分子中原子总数之比为2∶3，所以③是对的。物质的量相同的CO和CO2，C原子数目之比是1∶1，则④是对的。CO和CO2分子中电子总数分别为14和22，即物质的量相同的CO和CO2电子总数之比为14∶22＝7∶11，则⑤是正确的。
3．下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是(　　)
A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数
B．0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数
C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 ol
D．1 ol NH3所含原子数约是2.408×1024
解析：选A。化学上以0.012 kg 12C所含碳原子数作为1 ol的基准，即0.012 kg 12C所含的碳原子个数即为阿伏加德罗常数(NA)，NA的近似值为6.02×1023 ol－1。1 ol NH3分子中含有1 ol 氮原子和3 ol氢原子，共4 ol原子，4 ol原子的原子个数约是4×6.02×1023＝2.408×1024。
4．下列说法不正确的是(　　)
A．磷酸的摩尔质量以g•ol－1为单位时，与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
B．6.02×1023个N2和6.02×1023个H2的质量比等于14∶1
C．32 g O2所含的原子数目为2×6.02×1023个
D．常温、常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子质量是28 g
解析：选D。A项中磷酸的摩尔质量以g•ol－1为单位时，与1 ol(6.02×1023个)磷酸分子的质量在数值上是相等的；B项中N2与H2均为1 ol，所以它们的质量比为28∶2＝14∶1；C项中32 g氧气的物质的量为1 ol，则氧原子的物质的量为2 ol，所以氧原子的数目为2×6.02×1023个；D项中0.5×6.02×1023个一氧化碳分子质量是14 g。
5．20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 ol E物质，则E物质的摩尔质量为(　　)
A．100 g/ol B．108 g/ol
C．55 g/ol D．96 g/ol
解析：选B。由质量守恒定律(E)＝20 g＋14 g－8.8 g－3.6 g＝21.6 g，(E)＝(E)n(E)＝21.6 g0.2 ol＝108 g/ol。
6．下列说法正确的是(　　)
A．在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA
B．标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体所含分子数为NA
C．标准状况下，18 g CCl4的体积是22.4 L
D．1 ol SO2的体积是22.4 L
解析：选B。常温、常压下的气体摩尔体积大于22.4 L/ol，N2分子数小于0.5NA，A错误；标准状况下，1 ol任何气体的体积都约为22.4 L，其分子数为NA，B正确；标准状况下，CCl4为液体，所以C不正确；未指明标准状况，所以D不正确。
7．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，质量为20 g。此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比为(　　)
A．3∶4 B．4∶3
C．2∶1 D．1∶2
解析：选A。根据CO和CO2中C与O的原子个数比可知B、C不合题意。若为D，则气体全部由CO2组成，标准状况下13.44 L CO2的质量为：13.44 L22.4 L•ol－1×44 g•ol－1＝26.4 g≠20 g，故D错。
8．如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(各选项中NA为阿伏加德罗常数)(　　)
A.22.4bcaNA L B.22.4abcNA L
C.22.4acbNA L D.22.4acNA LX k b 1 . c o
解析：选A。该气体的分子数为b，则物质的量为bNAol，摩尔质量＝a gbNA ol＝aNAb g/ol，c g该气体的物质的量为n＝c gaNAb g/ol＝bcaNA ol。c g该气体在标准状况下的体积V＝n•22.4 L/ol＝bcaNA ol×22.4 L/ol＝22.4bcaNA L。
9．标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的(　　)
A．质量 B．原子总数
C．密度 D．分子数
解析：选D。两瓶内的气体具有同温同压同体积的关系，由阿伏加德罗定律可知，两瓶内气体的分子数也相同，即物质的量相等。又由于O2的摩尔质量与CH4的摩尔质量不同，故两者的质量和密度不相等，O2与CH4分子内原子数目不等，故等物质的量的O2和CH4所含原子数不等。
10．固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是(　　)
A．两种单质A、B的摩尔质量之比是1∶4
B．反应前后的气体质量之比一定是1∶4
C．在生成物C中，A的质量分数为50%
D．C中A、B两元素的原子个数比为3∶1
解析：选B。因为反应前后容器内压强不变，所以气体体积不变，即B、C的物质的量相等。C的密度是B的4倍，故单质A与单质B的摩尔质量之比为3∶1；反应前后气体质量之比是1∶4；在C中A的质量分数为34×100%＝75%；而在C中，A、B元素的原子个数比无法确定。新 标 第 一 网
11．科学探究是非常注意方法和原则的。往往采用控制条件不变，每次只有一个变量的方式探究事物变化的规律。已知气体X2和气体Y2在一定条件下能化合生成气体C，并知C的化学式只有两种可能：分别为XY或X2Y。请设计实验(实验装置任选)确定C的化学式，简述实验过程，分析说明结论。
实验原理：气体的体积之比等于各自的物质的量之比，等于各自的分子数目之比。
实验过程：_____________________________________________。
结论及分析：
①若实验结果是：________，则生成物C的化学式为XY。判断的依据是：_________________________________________________。
②若实验结果是：________________，则生成物C的化学式为X2Y。判断的依据是：________________________________________。
答案：实验过程：分别取同温、同压、等体积(V1)的X2和Y2两种气体充入一恒压、容积可变的密闭容器中，在一定条件下反应完全并恢复到原温度后，测定容器的容积(V2)
结论及分析：①V2＝2V1　X2＋Y2===2XY，反应前后分子数比是1∶1，根据阿伏加德罗定律可推得以上结论
②V2＝32V1　2X2＋Y2===2X2Y，反应前后分子数比是4∶3，根据阿伏加德罗定律可推得以上结论
12．(1)0.3 ol NH3 分子中所含质子数与________个H2O分子中所含质子数相等。
(2)含0.4 ol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是________。
(3)已知16 g A和20 g B 恰好完全反应生成0.04 ol C 和31.76 g D，则C的摩尔质量为________。
解析：以物质的量为中心的有关计算一直是高考的热点。解决这类题不仅应透彻理解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的内涵和外延，还应学会熟练应用n＝NNA＝＝VV＝cV求解。
(1)0.3 ol NH3 分子中含质子数为0.3 ol×10×6.02×1023 ol－1＝1.806×1024，每个H2O分子中有10个质子，故含1.806×1024个质子的水分子数为1.806×1024÷10＝1.806×1023；(2)Al2(SO4)3中n(Al3＋)∶n(SO42－)＝2∶3，即0.4 ol∶n(SO42－)＝2∶3，n(SO42－)＝0.6 ol；(3)根据质量守恒定律(C)＝16 g＋20 g－31.76 g＝4.24 g，(C)＝4.24 g0.04 ol＝106 g•ol－1
答案：(1)1.806×1023　(2)0.6 ol　(3)106 g•ol－1
13．在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g。则两种气体的物质的量之和为________ol，其中CO2为________ol，CO占总体积的________%。
解析：(1)任何气体在标准状况下的摩尔体积都是22.4 L/ol，所以，题中两气体的物质的量之和为：39.2 L22.4 L/ol＝1.75 ol。(2)设混合气体中CO为x ol，CO2为y ol，则有：x＋y＝1.75,28x＋44y＝61，解得：x＝1，y＝0.75。(3)CO的体积分数即为物质的量分数，即11.75×100%＝57.1%。
答案：(1)1.75　(2)0.75　(3)57.1
14．有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8 g，其物质的量为0.3 ol。求：
(1)混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的量各为多少？
(2)混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余的气体是什么？其质量为多少？所含分子数为多少？
解析：(1)设混合气体中CO2的物质的量为x，则一氧化碳的物质的量为(0.3 ol－x)。根据质量守恒，有
44 g•ol－1×x＋28 g•ol－1×(0.3 ol－x)＝10.8 g，
解得x＝0.15 ol,0.3 ol－x＝0.15 ol。
(2)混合气体通过足量的氢氧化钠溶液后，CO2全部被吸收，剩余气体为CO。
(CO)＝(CO)×n(CO)
＝28 g•ol－1×0.15 ol＝4.2 g。
N(CO)＝0.15 ol×6.02×1023＝9.03×1022。
答案：(1)0.15 ol、0.15 ol
(2)CO　4.2 g　9.03×1022



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