高二年级12月月考化学试题
本试卷分第Ⅰ卷（）和第Ⅱ卷（非）两部分，共100分，考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：
H：1 O：16 C：12 S：32 N：14 Na：23 g：24 Al：27 Cu：64
第Ⅰ卷（选择题 每小题只有一个正确答案 共48分）
1．用水稀释0.1 ol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
A．c(OH－)/c(NH3•H2O)
B．c(NH3•H2O)/c(OH－)
C．c(H＋)和c(OH－)的乘积
D．OH－的物质的量
2．下列命名中正确的是
A．3—甲基丁烷 B．2，2，4，4—四甲基辛烷
C．1，1，3—三甲基戊烷 D．4—丁烯
3．下列说法中 ，正确的是
A．0.1 ol/L的醋酸溶液加水稀释，c(H＋)、c(OH－)同比例减小
B．室温下，某溶液中由水电离出的H＋浓度为10－a ol/L，a＜7时，溶液的pH一定为14－a
C．将n ol H2(g)、n ol I2(g)和2n ol H2(g)、2n ol I2(g)分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者
D．体积相同、pH相同的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的锌粉，前者用时少
4 最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是
A．辛烯和3­甲基­1­丁烯 B．苯和乙炔
C．1­氯丙烷和2­氯丙烷 D．甲基环己烷和己炔
5．以下离子①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤SO2－4、⑥OH－、⑦NO－3、⑧NH＋4中，基本上不影响水的电离平衡的是
A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑤⑦ C． ②④⑥⑦ D．②④⑥⑧
6． 水的电离过程为H2O H＋＋OH－，在不同温度下其平衡常数为KW(25℃)＝1.0× 10－14，K(35℃)＝2.1×10－14。下列叙述错误的是
A．c(H＋)随着温度的升高而升高
B．35℃时纯水中c(H＋)=c(OH－)
C．向水中加入NaHSO4溶液会抑制水的电离
D．向水中加入NaHCO3溶液会抑制水的电离
7． 下列各组有机物，无论它们以何种物质的量的比例混和，只要总物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗氧气的量为一定值的是：
A．C2H6和C3H8B．C4H10和C6H6
C．C2H6O和C2H4O2D．C3H6和C3H8O
8．下列分子中指定的碳原子不属于手性碳原子的是
A.苹果酸 B. 丙氨酸

C．葡萄糖 D．甘油醛

9．工业上制备纯净的氯化铜时，将含杂质的氯化铜溶于过量的盐酸，为了除去杂质需要调节溶液的pH，应加入的试剂是
A．氢氧化钠 B．氨水 C．氧化铜 D．氯化铜
10．下列关系的表述中，正确的是 (　　)
A．0.1 ol/L NaHSO4溶液中：c(Na ＋)＋c(H＋)＝c(SO2－4)＋c(OH－)
B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1
C．0.1 ol/L NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(CO2－3)＞c(H2CO3)
D．pH＝3的盐酸和pH＝3的Fe Cl3溶液中，水电离的c(H＋)不相等
11．甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不正确的是
A．分子式为C25H20
B．分子中所有原子不可能处于同一平面
C．该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面
D．分子 中所有原子一定处于同一平面
12．下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是（已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0 ×10－16）
A．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于11.8×10－11 ol/L
B．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物
C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI
D．AgCl不溶于水，不能转化为AgI
13. 下列说法正确的是
A．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物一定是同系物
B．具有相同通式且相差一个或若干个CH2原子团的有机物一定是同系物
C．互为同系物的有机物分子结构不一定相似
D．互为同系物的有机物一定具有相同的通式
14. 下列8种有机物：
① CH2==CH2 ② ③CH3OH　④CH3Cl　⑤CCl4 ⑥HCOOCH3　⑦CH3COOCH2CH3　⑧CH3COOH按官能团的不同可分为
A．4类 B．5类 C．6类 D．8类
15. 下列说法正确的是
A 将NaOH和氨水各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原的二分之一
B 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠等于醋酸
C 如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的 H+浓度也是醋酸的二倍
D 强溶液的导电能力一定比弱溶液强
16. 有机物A和B只由C、H、O中的两种或三种元素组成，等物质的量的A和B完全燃烧时，消耗相等物质的量的氧气，则A和B的相对分子质量的差值(其中n为正整数)不可能为
A．0 B．14n C．18n D．44n
17 下列说法正确的是
A．淀粉和纤维素的组成都可用(C6H10O5)n表示，它们互为同分异构体
B．CH2==CHC(CH3)3与氢气完全加成后，生成物的名称是3,3­二甲基丁烷
C．CS2的结构式为S==C==S
D．—CH3(甲基)的电子式

18. 甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H＋)之比为
A.10∶1 B.1∶10 C.2∶1 D.1∶2
19. 下列关于官能团的判断中说法错误的是
A．醇的官能团是羟基（－OH）B．羧酸的官能团是羟基（－OH）
C．酚的官能团是羟基（－OH） D．烯烃的官能团是碳碳双键
20. 分子式为C5H7 Cl的有机物，其结构不可能是
A．只含有1个双键的链状有机物 B．含2个双键的链状有机物
C．含1个双键的环状有机物 D．含一个三键的链状有机物
21. OH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液 中有关离子的浓度应满足的关系是
A.c(＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋) B.c(＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)
C.c(＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) D.c(＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)
22. 为了除去gCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是
A.NH3•H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.gCO3
23. 下列关于碳原子的成键特点及成键方式的理解中正确的是
A．饱和碳原子不能发生化学反应
B．碳原子只能与碳原子形成不饱和键
C．具有六个碳原子的苯与环己烷的结构不同
D．五个碳原子最多只能形成四个碳碳单键
24. 下列各选项均有两个数据，其中前者大于后者的是
A．250C和600C时纯水的pH；
B．250C和600C时水的离子积（Kw）；
C．盐酸中滴加氨水至中性时溶液中的c（NH4+）与c（Cl－）；
D．盐酸中滴加氨水至恰好中和时溶液中的c（NH4+）与c（Cl－）。

第Ⅱ卷（非选择题 共52分）

25．(8分)现有常温下0.1 ol•L－1纯碱溶液。
(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：__________________，为证明你上述的观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：___________________。
(2)某同学认为溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32－不超过其总量的10%，请你设计实验证明该同学的观点是否正确：__________________。
(3)你认为以下四个关系式其中正确的是(　　)
A．c(Na＋)＝2c(CO32－)
B．c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)
C．c(CO32－)＋c(HCO3－)＝0.1 ol•L－1
D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)
26．(10分)
（1）常温下pH=2的盐酸中水电离出的c（H+）= ；
常温下pH=9的醋酸钠溶液中水电离出的c（OH－）= 。
（2）下列溶液中分别加入gCO3溶解至饱和，溶解gCO3较多的是（请填编号） 。①20L0.1ol/L Na2CO3溶液，②20L0.2ol/L gCl2溶液。
（3）0.2ol/L NaHCO3溶液与0.1ol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中各阴离子的浓度由大到小的顺序是 ，含碳元素的粒子的浓度之和（忽略溶液体积的变化）= 。

（4）25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.1
ol•L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，
溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH值
的关系如右图所示。W点时溶液中的c(Na＋)、
c(CH3COOH)、c(H＋)，最大的是 ，
最小的是 。

（5）常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，不可能显碱性的是（填“a”或“b”） 。
27．（8分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡：
(1)A为0.1 ol/L的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为____ ．
(2)B为0.1 ol/L NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：__________ .
(3)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入________________溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为______________.
28．（12分）
（1）用系统命名法命名下列物质
① ________ ② _________
(2) 有机物的结构简式可进一步简化，如：
　 　　 　 　　 　
①写出下列有机物的结构简式
２，２，３，３－四甲基戊烷　　　 ３，４－二甲基－４－乙基庚烷
　　　 　　　　　
②写出下列物质的分 子式：
　　________ 　　 　________ 　
29．（14分）
（1）具有复合官能团的复杂有机物：
官能团具有各自的独立性，在不同条件下
所发生的化学性质可分别从各官能团讨论。如：
具有三个官能团： 、 和 ，所以这个化合物可看作 类， 类和 类。
（2）有两种有机物都含有碳92.3%，含有氢7.7%，第一种有机物对氢气的相对密度为13，第二种有机物的密度为3.49g/L（标况下）， 则第一种有机物的结构简式为 ，第二种有机物的分子式为 。
（3）将含有C、H、O的有机物3.24 g装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，将生成的气体依次通过CaCl2管(A)和碱石灰(B)，测得A管质量增加了2.16 g，B管增加了9.24 g，已知该有机物的相对分子质量为108。
①燃烧此有机物3.24 g需消耗O2多少g？
②求此有机物的分子式。

高二年级12月月考化学试题
123456789101112
BBDBBDDACDDD
131415161718192021222324
DCBBC[]ABACDCA
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）

25．（8分 每空2分 ）(1)CO32－＋H2O? ?HCO3－＋OH－　向纯碱溶液中滴加数滴酚酞后，溶液呈红色；然后逐滴加入氯化钙至过量，若溶液的红色逐渐变浅直至消失，则说明纯碱溶液呈碱性是由CO32－引起的，故上述观点正确
(2)用pH试纸，测常温下0.1 ol•L－1的纯碱溶液的pH，若pH<12，则该同学观点正确；若pH>12，则该同学观点不正确
( 3)BD
26．（1）10－12 ol/L，10－5 ol/L 。
（2）①．
（3）c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（OH－），0.1ol/L。
（4）c(CH3COOH)、c(H＋)。
（5）b．
（ 第三小题每空2分，其余1分共10分）
27 （8分，每空2分）
(1)c(NH＋4)>c(SO2－4)>c(H＋)>c(OH－)
(2)HCO－3的水解程度大于其电离程度，溶液中c(OH－)>c(H＋)，故溶液显碱性
(3)盐酸　Fe3＋＋3HCO－3===Fe(OH)3↓＋3CO2↑
28．（12分，每空2分）
（1）①乙苯 ②2,3-二甲基戊烷
(2) 答案略 C6H14 C5 H10
29．（14分） 羧基 羟基 醛基 酚 羧酸 醛 （每空1分共6分）
CH≡CH C6H6（每空2分共4分
8.16 g　　　　C7H8O　每空2分共4分

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