2016?2016高二化学寒假检测试题

编辑: 逍遥路 关键词: 高二 来源: 高中学习网


化学是一门以实验为基础的学科,小编准备了高二化学寒假检测试题,希望你喜欢。

高二化学寒假检测试题

一.选择题

1.下列金属能与氢氧化钠溶液反应的是()。

A. FeB. CuC. AlD. Ag

2.下列关于铝的叙述中,不正确的是()

A.铝属于第IIIA族元素B.铝是地壳里含量最多的金属元素

C.在常温下铝不能与氧气反应D.铝既能溶于酸,又能溶于强碱溶液

3下列叙述中所描述的物质一定是金属元素的是()

A.易失去电子的物质

B.原子最外电子层只有一个电子的元素

C.单质具有金属光泽的元素

D.第三周期中,原子的最外电子层只有2个电子的元素

4.在铁与硫酸铜溶液的反应中,( )

A.铁被还原,该反应属于化合反应

B.铜被还原,该反应属于分解反应

C.铁被还原,该反应属于置换反应

D.铜被还原,该反应属于复分解反应

5.过量的铁粉与稀硫酸反应后,溶液中存在较多的离子是()

A.Fe3+B.Fe2+C.H+D. .Fe3+和Fe2+

6.下列物质中属于合金的是()

A.金B.银C.钢D.水银

7.把铁片放入下列溶液中,铁片溶解且固体的总质量减小,并伴有气体产生,则该溶液是()。

A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.硫酸钠溶液D.浓硫酸

8.把一块铁铝合金溶于足量的盐酸中,通入足量的氯气,再加入过量氢氧化钠溶液,过滤,把滤渣充分灼烧,得到的固体残留物恰好跟原来合金的质量相等,则此合金中,铁,铝质量之比约为()

A. 1?1B. 3?1C.7?3D. 1?4

9.下列方法可以加快铁和稀硫酸反应速率的是()

A.加入少量氯化锌B.加入少量硫酸铜

C.降温D.增大压强

10. A、B、C都是金属,A中混有C时,A先腐蚀;A与B组成原电池时,A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为()

A. ACB. AB

C. BCD. BA

11.把下列金属分别投入0.1mol/L盐酸中,能发生反应且反应最剧烈的是()

A.FeB.AlC.NaD.Cu

12.与酸或碱都能反应的离子是()

A. Al3+B. Fe3+C.AlO2-D.HCO3-

13.将等物质的量的铜分别放入足量的下列物质中,加热,充分反应后,生成气体的体积(在标准状况下测定)最大的是()

A.稀硝酸B.浓硝酸

C.稀硫酸D.浓硫酸

14.在下列反应中,能置换出铁的是()

A. Cu + FeCl3(溶液)B. Na + FeSO4(溶液)

C. Al + Fe3O4(高温)D. Ag + FeSO4(溶液)

15.地壳中含量最多的金属元素是()

A.氧B.硅C.铝D.铁

16.向某溶液中加入过量盐酸,生成白色沉淀,过滤后向滤液中加入过量氨水使溶液呈碱性,又有白色沉淀生成,再过滤后又向溶液中加入碳酸钠溶液,再次生成白色沉淀。原溶液中含有的离子是()

A.Cu2+、Ba2+、Ag+B. Ag+、Al3+、Ba2+

C.Ba2+、Fe3+、Ca2+D. Fe2+、Al3+、Ca2+

17.把2gCa、2.8gFe、3.25gZn分别加入1L0.5mol/L的盐酸中,产生氢气的质量()

A.一样多B. Ca最多

C. Fe最多D. Zn最多

18.工业上冶炼金属钠的方法是()

A.热分解法B.热还原法C.电解法D.金属置换法

19.下列各组离子中,能在水溶液中大量共存的是()

A. Ca2+、Na+、HCO3-B. Al3+、Ca2+、OH-

C. Ba2+、H+、HCO3-D. Cu2+、Cl-、OH-

20.下列叙述正确的是()

A.碳棒不能用来作原电池的正极

B.原电池是把化学能转化成电能的一种装置

C.原电池的正极发生氧化反应,负极发生还原反应

D.铜片不能用来作原电池的负极

第II卷非选择题(共40分)

二.填空题(六小题,共35分)

21. .(26分)写出下列反应的化学反程式.

⑴铝箔在氧气中燃烧____________________________________ ;

⑵金属铝与盐酸反应_________________________________ ;

⑶金属铝与氢氧化钠溶液反应_________________________________;

⑷氧化铝与盐酸反应______________________________________;

⑸氯化铝与氨水作用______________________________________;

⑹氢氧化铝与盐酸反应______________________________________;

⑺氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应________________________________;

⑻铁在氯气中燃烧______________________________________;

⑼铁与硫粉共热______________________________________;

⑽铁与水高温反应______________________________________;

⑾铁与稀硫酸反应______________________________________;

⑿氧化银受热分解______________________________________;

⒀电解氯化钠______________________________________。

22.(3分)在金属活动顺序中,钾、钠、铝等金属一般常用____________法冶炼,位于氢以后的金属可用____________法冶炼,位于中部的金属一般可用____________法冶炼。

23.(4分)用铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池,这个原电池的负极是____________,电极反应式为______________________________。

24.(2分)某金属元素在他的硫化物和氧化物中都显+2价,且硫化物和氧化物的摩尔质量之比为11?9,则该元素的摩尔质量为____________。

三?计算(5分)

25(5分)某高炉每天生产含铁96%的生铁70t,计算需用含20%杂质的赤铁矿石多少吨?

高二化学寒假检测试题就为大家介绍到这里,希望对你有所帮助。


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