1．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是( )
A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B．化学反应速率为0.8 mol/(L?s)是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol/L
C．根据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行的快慢
D．对于一个化学反应来说，其反应速率越大，反应现象就越明显
解析： 若有固体或纯液体，不可用其表示反应速率，A项错误；0.8 mol/(L?s)是指1 s内该物质的浓度变化为0.8 mol/L，故B项错误；反应速率与反应现象无必然联系，故D项错误。
答案： C
2．将10 mol A和5 mol B放入10 L真空容器内，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g)? ?2C(g)，在最初的0.2 s内，消耗A的平均速率为0.06 mol?L－1?s－1，则在0.2 s时，容器中C的物质的量是( )
A．0.12 mol B．0.08 mol
C．0.04 mol D．0.8 mol
解析： v(A)∶v(C)＝3∶2，则v(C)＝0.04 mol?L－1?s－1，n(C)＝0.2 s×0.04 mol?L－1?s－1×10 L＝0.08 mol。
答案： B
3．反应2SO2＋O2? ?2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol?L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为
0．04 mol?L－1?s－1，则这段时间为( )
A．0.1 s B．2.5 s
C．5 s D．10 s
解析： 该时间内SO3的浓度增加了0.4 mol?L－1，根据方程式，在相同时间内O2的浓度减少了0.2 mol?L－1，所以由v＝ΔcΔt知Δt＝Δcv＝0.2 mol?L－10.04 mol?L－1?s－1＝5 s。
答案： C
4．把0.6 mol气体X和0.4 mol气体Y混合于2.0 L的密闭容器中，发生如下反应：3X(气)＋Y(气)? ?nZ(气)＋2W(气)，测得5 min末已生成0.2 mol W，又知以Z表示的平均反应速率为0.01 mol?L－1?min－1，则n值是( )
A．1 B．2
C．3 D．4
解析： v(W)＝0.2 mol/2 L5 min＝0.02 mol/(L?min)，因v(Z)＝0.01 mol/(L?min)，则v(W)∶v(Z)＝0.02 mol/(L?min)∶ 0.01 mol/(L?min)＝2∶n，解得n＝1。
答案： A
5．某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为c(X2)＝0.4 mol/L，c(Y2)＝0.8 mol/L，c(Z)＝0.4 mol/L，则该反应的反应式可表示为( )
A．X2＋2Y2===2XY2 B．2X2＋Y2===2X2Y
C．3X2＋Y2===2X3Y D．X2＋3Y2===2XY3
解析： 密闭容器中，消耗的X2、Y2与生成的Z的浓度之比等于方程式中各物质对应计量数之比。
c(X2)消耗∶c(Y2)消耗∶c(Z)生成＝(1－0.4)∶(1－0.8)∶0.4＝0.6∶0.2∶0.4＝3∶1∶2。
答案： C
6．在不同条件下分别测得反应2SO2＋O2? ?2SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是( )
A．v(SO2)＝4 mol/(L?min)B．v(O2)＝3 mol/(L?min)
C．v(SO2)＝0.1 mol/(L?s)D．v(O2)＝0.1 mol/(L?s)
解析： 以SO2为标准，并将单位统一，A、B、C、D选项换算为SO2后分别为：
A．v(SO2)＝4 mol/(L?min)，
B．v(SO2)＝2v(O2)＝6 mol/(L?min)，
C．v(SO2)＝0.1×60 mol/(L?min)＝6 mol/(L?min)，
D．v(SO2)＝2v(O2)＝2×0.1×60 mol/(L?min)＝12 mol/(L?min)。
答案： D
7．在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s末，硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是( )
A．0.02 mol/(L?s) B．1.8 mol/(L?s)
C．1.2 mol/(L?s) D．0.18 mol/(L?s)
解析： 10 s末，H2SO4的浓度减少了0.6 mol/L，反应速率为0.06 mol/(L?s)，根据方程式：2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑，则v[Al2(SO4)3]＝13v(H2SO4)＝0.02 mol/(L?s)。
答案： A
8．在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2，发生反应2SO2＋O2? ?2SO3，当反应进行到4 min时，测得n(SO2)＝0.4 mol。若反应进行到2 min时，容器中SO2的物质的量是( )
A．等于1.6 mol B．等于1.2 mol
C．大于1.6 mol D．小于1.2 mol
解析： 由题意可求得4 min内SO2的平均反应速率v(SO2)＝2 mol－0.4 mol2 L×4 min＝0.2 mol?(L?min)－1。若按照这个反应速率计算，2 min时转化的SO2的物质的量为0.2 mol?(L?min)－1×2 min×2 L＝0.8 mol，但由于前2 min比后2 min的反应速率大，所以2 min时，n(SO2)<2 mol－0.8 mol＝1.2 mol。
答案： D
二、非(本题包括4小题，共52分)
9．(12分)(2010?临沂高三质检)某温度时，在容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________
______________；反应开始至2 min时，Z的平均反应速率为____________。
解析： 反应开始时，X、Y的物质的量均为1.0 mol，Z为0，反应进行到2 min时X为0.9 mol、Y为0.7 mol、Z为0.2 mol，且各物质的物质的量不再改变。相同时间内X、Y、Z物质的量的变化比为1∶3∶2，故化学方程式为X＋3Y? ?2Z。Z的平均反应速率为v(Z)＝Δc?Z?Δt＝0.2 mol/2 L2 min＝0.05 mol/(L?min)。
答案： X＋3Y?? 2Z 0.05 mol/(L?min)
10．(12分)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：5Na2SO3＋2KIO3＋H2SO4===5Na2SO4＋K2SO4＋I2＋H2O。
请回答下列问题：
(1)若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘是________mol。
(2)该反应过程和机理较复杂，一般认为分以下①～④步反应。
①IO3－＋SO32－===IO2－＋SO42－(反应速率慢)
②IO2－＋2SO32－===I－＋2SO42－(反应速率快)
③5I－＋IO3－＋6H＋===3I2＋3H2O(反应速率快)
④I2＋SO32－＋H2O===2I－＋SO42－＋2H＋(反应速率快)
根据上述条件推测，此反应总的反应速率由第________步反应决定。
(3)若预先加入淀粉溶液，由题目看必须在________离子消耗完时，才会有使淀粉变蓝的现象产生。
解析： 此反应的4个步骤中，②③④为快反应，是瞬间完成的，而①为慢反应，直接决定了整个反应进行的快慢。向反应中加淀粉溶液，溶液中必须含有碘单质，淀粉才会变蓝，而SO32－具有还原性，I2具有氧化性，只有SO32－消耗完，I2有剩余，淀粉才会变蓝。
答案： (1)0.5 (2)① (3)SO32－
11．(12分)在某化学反应中，反应混合物A、B、C的物质的量浓度(mol?L－1)与时间t(s)的关系如下表所示。
t/s200400800
c(A)/(mol?L－1)1.451.281.00
c(B)/(mol?L－1)0.380.721.28
c(C)/(mol?L－1)0.0950.180.32
(1)该反应的化学方程式为_____________________________________________。
(2)用A的浓度变化表示200～800 s内反应的平均反应速率为__________mol/(L?min)。
(3)用C的浓度变化表示400～800 s内反应的平均反应速率为__________mol/(L?s)。
解析： (1)反应中A的浓度减小，B、C浓度增大，因此A为反应物，B、C为产物。在200～800 s，Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)＝2∶4∶1，因此反应为2A===4B＋C。
(2)200～800 s内，v(A)＝(0.45 mol?L－1/600 s)×60 s?min－1＝0.045 mol/(L?min)。
(3)400～800 s内，V(C)＝0.14 mol/L÷400 s＝3.5×10－4 mol/(L?s)。
答案： (1)2A===4B＋C (2)0.045 (3)3.5×10－4
12．(16分)(知能提升)(2014?苏州高二质检)有人研究了340 K时N2O5的分解反应：2N2O5===4NO2＋O2，所得实验数据见下表。
各物质在不同时刻的浓度
编号12345
t/min01234
c(N2O5)/mol?L－10.1600.1140.0800.0560.040
c(O2)/mol?L－100.0230.0400.0520.060
(1)图象能够非常直观地描述物理量的变化趋势。请你在同一坐标系中(下图所示)作出c(N2O5)－t图及c(O2)－t图，描述反应物、生成物的浓度与反应时间的关系。
(2)数据处理是化学实验过程中非常重要的一个环节。请按下式计算化学反应速率，将计算结果填入表中。
v(B)＝c?B?2－c?B?1t2－t1
Δtt2－t1t3－t2t4－t3t5－t4
v(N2O5)/mol?L－1?min－1
v(O2)/mol?L－1?min－1
(3)根据计算结果寻找用各物质表示的化学反应速率之间的关系。
答案： (1)
(2)
Δtt2－t1t3－t2t4－t3t5－t4
v(N2O5)/mol?L－1?min－10.0460.0340.0240.016
v(O2)/mol?L－1?min－10.0230.0170.0120.008
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