安徽省程集中学2015-2016学年高二下学期期中考试化学试题

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试卷说明:

2015—2015学年度第二学期期中考高二化学试题一、选择题(共48分)1.要求设计实验证明,某种盐的水解是吸热的,有四位同学分别作出如下回答,其中不正确的是( )A.甲同学:将硝酸铵晶体溶于水,若水温下降,说明硝酸铵水解是吸热的B.乙同学:用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+,说明含Fe3+的盐水解是吸热的C.丙同学:通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好,说明碳酸钠水解是吸热的D.丁同学:在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热(不考虑水蒸发)后若红色加深,说明醋酸钠水解是吸热的2.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2.下列对该溶液的叙述中,不正确的是(  )A.该温度高于25℃B.由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10 mol/LC.加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性.室温下,下列关于pH均为9、体积均为10 mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液的比较说法正确的是(  )A.两种溶液中的c(Na+)相等B.分别加热到相同温度时,CH3COONa溶液的pH小C.分别加水稀释到100 mL时,两种溶液的pH依然相等D.两溶液中由水电离出的c(OH-)之比为10-0-5.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是(  )A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:[Cl-]>[NH]B.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合:[OH-]=[H+]C.0.1 mol?L-1的硫酸铵溶液中:[NH]>[SO]>[H+]D.0.1 mol?L-1的硫化钠溶液中:[OH-]=[H+]+[HS-]+[H2S]已知298 K时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12,取适量的MgCl2溶液,加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡,测得pH=13,则下列说法不正确的是(  )A.所得溶液中的c(H+)=1.0×10-13mol?L-1B.所得溶液中由水电离产生的c(OH-)=1.0×10-13 mol?L-1C.所加的烧碱溶液pH=13D.所得溶液中的c(Mg2+)=5.6×10-10 mol?L-1.相同温度、相同浓度下的六种盐溶液,其pH由小到大的顺序如图所示,图中①②③代表的物质可能分别为(  )A.NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONaB.(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONaC.(NH4)2SO4 NH4Cl NaOHD.CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4.常温下,0.1 mol/L HA溶液的pH>1,0.1 mol/L BOH溶液中c(OH-)与c(H+)之比为1012,将两溶液等体积混合,以下判断正确的是(  )A.HA是一种强酸B.反应后溶液中c(OH-)<c(H+)C.c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-)D.反应后混合溶液中还含有HA分子常温下,在25 mL 0.1 mol?L-1NaOH溶液中逐滴加入a mL 0.2 mol?L-1CH3COOH溶液,有关混合溶液的判断正确的是(  )A.当pH=7时,一定有:c(Na+)=c(CH3COOH-)=c(OH-)=c(H+)B.当a=25时,一定有:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)C.当c(CH3COO-)>c(Na+)时,a一定大于12.5D.当c(OH-)>c(H+)时,a一定小于12.5下列事实与结论相符且正确的是(  )A.100 mL 0.1 mol?L-1AlCl3溶液中含有Al3+数目为0.01NA(NA代表阿伏加德罗常数)B.Ksp(BaSO4)=1.07×10-10,Ksp(BaCO3)=2.58×10-9,所以不能将BaSO4转化为BaCO3C.常温下,pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后,溶液pH<7D.0.1 mol?L-1Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(CO)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+).下列有关电化学的示意图正确的是(  )11. 21世纪是钛的世纪.在800℃~1 000℃时电解TiO2可制得钛,装置如图所示.下列叙述正确的是(  )A.a为电源的正极B.石墨电极上发生还原反应C.阴极发生的反应为:TiO2+4e- === Ti+2O2-D.每生成0.1 mol钛,转移电子0.2 mol.用下图Ⅰ所示装置通电10分钟后,去掉直流电源,连接成图Ⅱ所示装置,可观察到U形管左端铁电极表面析出白色胶状物质,U形管右端液面上升.下列说法正确的是(  )A.同温、同压下,装置Ⅰ中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多B.用装置Ⅱ进行实验时铁电极的电极反应为Fe-2e-2OH- === Fe(OH)2C.用装置Ⅱ进行实验时石墨电极的电极反应为2H++2e- === H2↑D.装置Ⅰ通电10分钟后铁电极周围溶液pH降低.按如图所示装置进行下列不同的操作,其中不正确的是(  )A.铁腐蚀的速度由大到小的顺序是:只接通K1>只闭合K3>都断开>只闭合K2B.只接通K1,一段时间后,U形管中出现白色沉淀C.只接通K2,U形管左、右两端液面均下降D.先只接通K1,一段时间后,漏斗液面上升,然后再只接通K2,漏斗液面下降.如图所示,a、b、c、d均为铂电极,供选择的四组电解质溶液如表所示,要满足的条件是:①工作一段时间后,甲槽电解液的pH上升,而乙槽电解液的pH下降;②b、c两极上放电离子的物质的量相等.则应选用的电解质溶液是(  )ABCD甲槽NaOHAgNO3H2SO4KCl乙槽CuSO4CuCl2AgNO3AgNO315.500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)=5.0 mol?L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到11.2 L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法不正确的是(  )A.原混合溶液中c(K+)为3 mol?L-1B.上述电解过程中共转移1 mol电子C.电解得到的Cu的物质的量为0.5 molD.电解后溶液中c(H+)为2 mol?L-1一种甲醇、氧气和强碱溶液组成的新型手机电池,可连续使用一个月,其电池反应为:2CH3OH+3O2+4OH-?→2CO+6H2O,则有关说法正确的是(  )A.放电时CH3OH参与反应的电极为正极B.放电时负极的电极反应为CH3OH+8OH--6e-?→CO+6H2OC.标准状况下,通入5.6 L O2并完全反应后,有0.5 mol电子转移D.放电一段时间后,通入氧气的电极附近溶液的pH降低17.(16分)运用化学反应原理研究卤族元素的性质具有重要意义.(1)下列关于氯水的叙述正确的是________(填写符号).a.氯水中存在两种电离平衡b.向氯水中通入SO2,其漂白性增强c.向氯水中通入氯气,c(H+)/c(ClO-)减小d.加水稀释氯水,溶液中的所有离子浓度均减小e.加水稀释氯水,水的电离平衡向正反应方向移动f.向氯水中加入少量固体NaOH,可能有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)(2)常温下,已知25℃时有关弱酸的电离平衡离数:弱酸化学式HClOH2CO3电离平衡常数4.7×10-8K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11写出84消毒液露置在空气中发生反应的离子方程式________________________________________________________________________.(3)电解饱和食盐水可得到溶质为M的碱溶液常温下将浓度为c1的M溶液与0.1 mol?L-1的一元酸HA等体积混合,所得溶液pH=7,则c1________ 0.1 mol?L-1(填“≥”、“≤”或“=”),溶液中离子浓度的大小关系为________.若将上述“0.1 mol?L-1的一元酸HA”改为“pH=1的一元酸HA”,所得溶液的pH仍为7,则c1________0.1 mol?L-1.(4)牙釉质对牙齿起着保护作用,其主要成分为羟基磷灰石(Ca5(PO4)3OH),研究证实氟磷灰石(Ca5(PO4)3F)比它更能抵抗酸的侵蚀,故含氟牙膏已使全世界千百万人较少龋齿,请写出羟基磷灰石的溶度积常数表达式Ksp=________,氟离子与之反应转化的离子方程式为________________________________________________________________________1.(1分)现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水,请回答下列问题:(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+的浓度由大到小的顺序是(填序号)________________.(2)④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH浓度由大到小的顺序是(填序号)__________.(3)将③和④等体积混合后,溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________________.(4)已知t℃时,KW=1×10-13,则t℃(填“>”、“<”或“=”)________25℃.在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=2,则ab________.19.(12分)在分析化学中常用Na2C2O4晶体作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度。在H2SO4溶液中,反应如下:(1)若用托盘天平称取W g Na2C2O4晶体,称量开始时和称量结束时的共同操作步骤是______________________。若需移动游码,应用__________拨动游码。(2)若将W g Na2C2O4配成100 mL标准溶液,移取20.00 mL置于锥形瓶中,则酸性KMnO4溶液应装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。判断滴定达到终点的现象是___________________。(3)若滴定管的起始读数和终点读数如图所示,则酸性KMnO4的物质的量浓度为_______(填表达式)。(4)若滴定完毕立即读数,测定的KMnO4溶液的浓度 _ _(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。20.(14分)(1)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料.已知在100 kPa时,32.0 g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气,放出热量624 kJ(25℃),N2H4完全燃烧的热化学方程式是_____________________________________________________________.(2)肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液.肼—空气燃料电池放电时,正极的电极反应式是______________________________.负极的电极反应式是_______________________________________________________.(3)右图是一个电化学过程示意图.①锌片上发生的电极反应式是________________________.②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源,铜片的质量变化128 g,则肼—空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气________ L(假设空气中氧气体积含量为20%).(4)传统制备肼的方法,是用NaClO氧化NH3制得肼的稀溶液.该反应的离子方程式是________________________________________________________________________.(1)aef (2)ClO-+CO2+H2O ===HClO+HCO 2HClO 2H++2Cl-+O2↑(3)≤  c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+) ≥(4) [Ca安徽省程集中学2015-2016学年高二下学期期中考试化学试题
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