石家庄市第一中学 2012—2013学年第二学期期末考试高二年级化学试题 试卷Ⅰ（共 50 分）可能用到的相对原子质量： H1 N：14 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 一．选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列有关说法正确的是A．含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B．某物质含有6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1 molC．1摩尔氢气分子可以表示为1 mol H2D．体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同 2．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为A．蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫B．盐酸、空气、硫酸、干冰C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D．铁红、漂白粉、氯化铜、碳酸钠3．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将等物质的量FeSO4和Fe2SO4)3溶液混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加人油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径在5.5—36nm磁体流体。下列说法正确的是 A．所得的分散系属于溶液B．所得的分散系中分散质为Fe2O3C．D．该分散系很不稳定4．某硫原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是① 该硫原子的相对原子质量为② m g该硫原子的物质的量为 mol③ 该硫原子的摩尔质量是aNA g④ a g该硫原子所含的电子数为16NAA．①③　　　　B．②④ C．①② D．②③5．已知某饱和溶液的①体积②密度③溶质和溶剂的质量比④溶质的摩尔质量，若要根据溶质的溶解度计算该溶液的物质的量的浓度，上述条件中必不可少的是A． ②④ B． ①④ C． ①②③ D． ①②③④6．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)7．在标准状况下，a g气体A与b g气体B的分子数相同。则与此有关的下列说法中不正确的是A．气体A与气体B的摩尔质量之比为a∶bB．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为b∶aC．质量相同的气体A与气体B的分子数之比为b∶aD．相同状况下，同体积的气体A与气体B的质量之比为a∶b．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线D．定容时，刻度线．V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量的浓度为A． mol?L－1 B． mol?L－1 C． mol?L－1 D． mol?L－1．NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是A．常温下，4.48 L N2和O2的混合气体中所含原子数为0.4NAB．1 mol乙醇分子中含有的共价键数为7 NAC．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NAD．标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为NA．36.5g HCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g?mL－1)，所得溶液的密度为ρ g?mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol?L－1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1mol?L－1B．所得溶液中含有NA个HCl分子C．36.5g HCl气体的体积约为22.4LD．所得溶液的质量分数：w＝36.5c/(1000ρ)．已知下列物质氧化H2SO3时，自身发生如下变化：Cl2→2Cl－，MnO→Mn2＋，Cr2O→2Cr3＋，H2O2→2H2O，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的H2SO3，得到H2SO4最多的是 A．Cr2O B．Cl2 C．MnO D．H2O2．在室温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论错误的是 A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－ B．Z2在①、③反应中作还原剂C．氧化性强弱的顺序为：XO>Z2>B2>A3＋ D．X2＋是XO的还原产物1．向含有0.078molFeCl2的溶液中通入0.009molCl2,再向其中加入含0.01mol X2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好完全被氧化，且X2O72-被还原为Xn+，则n的值为 A． 2 B． 3 C． 4 D． 515．赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是A．该反应的氧化剂只有Cu2OB．Cu既是氧化产物，又是还原产物C．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1616．将四份0.5 mol NaOH固体分别放入100 mL下列溶液中，等足够长时间后(不计水分挥发)，溶液的导电能力变化不大的是A．自来水B．0.5 mol?L－1 HCl溶液C．0.5 mol?L－1 CH3COOH溶液D．0.5 mol?L－1 NaCl溶液1．对下列反应 ① KHCO3溶液与石灰水反应、② Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③ Si与烧碱溶液反应、④ Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是A． ①②③ B． ①②④ C． ①③④ D． ②③④．甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO、OH－6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子 A．Cu2＋、H＋、Cl－ B．CO、OH－、Cl－C．K＋、H＋、Cl－ D．K＋、OH－、CO1．下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是A．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－B．含有大量NO的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SOC．常温下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SO、SiOD．c(H＋)＝0.1 mol?L－1的溶液：Na＋、NH、SO、S2O2．下列离子方程式正确的是 A．H2O2＋2OH－2H2O＋O2↑B．Cl2＋6OH－ClO＋5Cl－＋3H2OC．2MnO＋H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2OD．3MnO＋4H＋===2MnO＋MnO2↓＋2H2O．下列离子方程式书写正确的是A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OB．NaClO溶液与FeCl2溶液混合Fe2＋＋2ClO－＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2HClOC．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应NH＋OH－===NH3↑＋H2OD．0.2 mol?L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol?L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓22．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是①原溶液中的Br－一定被氧化 ②通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定被氧化 ③不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2＋ ④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化?A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④23．某溶液仅含Fe2＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、SO42－、NO3－、Cl－中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入少量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gB．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中阴离子种类仍不变C．若向该溶液中加人过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色D．该溶液中一定不含Al3＋、Ba2＋、Cl－24．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，离子方程式正确的是A．HCO3－+ OH－== H2O + CO32－B．2HCO3－ + Ba(OH)2 == BaCO3↓+ H2O + CO32－C．HCO3－ + Ba2＋ + OH－ == H2O + BaCO3↓D．2HCO3－+ Ba2＋ + 2OH－ == 2H2O + BaCO3↓+ CO32－25．向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入lmol/L的Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是试卷Ⅱ（共 50 分）26．(分)从产物看，H2O2是一种绿色氧化剂．(1)已知下列反应在一定条件下可以发生：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O H2O2＋2Fe3＋===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋，在以上反应中Fe2＋实际上起着_________作用．(2)I2与Fe2＋一样发生上述类似反应，类比(1)在下面填入合适的化学方程式：H2O2＋I2===2HIO，___________ ．(3)在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕黄色，并可以使淀粉变蓝，写出正确的方程式(若是离子反应，写出离子方程式；离子反应的，写出化学方程式)___________．27．（10分）HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D．亚硝酸盐是还原剂(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。A．测定这两种溶液的pHB．分别在两种溶液中滴加甲基橙C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：________________________________河北省石家庄市重点中学2012-2013学年高二下学期期末考试 化学
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