湖北省三校高二上学期期末联考试题(化学)

编辑: 逍遥路 关键词: 高二 来源: 高中学习网


试卷说明:

考试时间:1月19日上午10:30—12:00 试卷满分: 100分可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cu 64第I卷(选择题 共分)选择题(本题包括1小题,每小题分,共分,每小题只有一个选项符合题意。)1.全球变暖给我们敲响了警钟,地球正面临巨大的挑战下列说法不正确的是A.推广“低碳经济”,减少温室气体的排放B.合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺C.利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D.推进小火力发电站的兴建,缓解地方用电困难,促进地方经济的快速发展.下列不正确是A.-C≡C-...用Na2S做沉淀剂除去废水中的Cu2+和Hg2+.美国宇航局马里诺娃博士找到了一种比有效104倍的“超级温室气体”—全氟丙C3F8),并提出用其“温室化”火星使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是A.全氟丙烷的电子式为:B.相同压强下,沸点:C3F8<C3H8C.全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键D.分子中三个碳原子处于同一直线上.下列各组物质不属于同分异构体的是A.和 B.2-甲基2,4-己二烯和3,4-二甲基-1-戊炔C.2,2,3-三甲基戊烷和3-乙基己烷 D.2-甲基丙烯酸和甲酸正丙酯.是A.乙醇B.酸乙酯乙酸分液C.溴化钠D.苯甲酸.组成为C10H14的芳香烃,其苯环上有两个取代基时同分异构体数目为A.6种 B.9种 C.12种 D.15种.某反应的=+100kJ/mol,正反应活化能比逆反应活化能大100kJ/mol....8.实验:1 mol?L?1AgNO3溶液和0.1 mol?L?1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c; 向滤液b中滴加0.1 mol?L?1KI溶液,出现浑浊; 向沉淀c中滴加0.1 mol?L?1KI溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+ (aq)+Cl?(aq)B.滤液b中不含有Ag+C.中颜色变化说明AgCl 转化为AgID.实验可以证明AgI比AgCl更难溶NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。通过NO传感器可监测NO的含量,其工作原理示意图如下下列说法正确的是A.Pt电极NiO电极.Pt电极上发生的是氧化反应.NiO电极上发生的是反应.NiO电极的电极反应式NO+O2?-2e?=NO2NH4+ + H2ONH3?H2O + H+B.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)23Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+?+4H+=H2OD.钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀的负极电极反应相同:Fe-3e?=.下列说法正确的是A.KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3电解质B.常温下将pH=4的醋酸25℃时用pH3的盐酸滴定等浓度的氨水至溶液pH=7V(氨水<V.常温下,在c(H+)/c(OH?)=1×1012的溶液中,下列各组离子能大量共存的是A.Fe2+、NO3?、SO42? B.Fe3+、Cl?、SCN?C.NH4+、Al3+、NO3?、Cl? D.Ca2+、K+、Cl?、HCO3?.....14.取五等份NO2 ,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生反应:2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0 反应相同时间后,分别测定体系中NO2的百分量(NO2%),并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中,可能与实验结果相符的是A.②④B.②C.①② D.③④KI以测定其浓度:淀粉溶液——蓝色C.用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测定其浓度:KMnO4溶液——紫红色D.利用“Ag++SCN-=AgSCNAgNO3溶液以测定其浓度:FeCl3溶液——红色钾溶液显紫红色,所以用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测定其浓度时不需要另加指示剂,C正16.常温下,用mol/LNaOH溶液分别滴定mol/L盐酸溶液和25.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液,滴定过程中变化曲线如下图所示。A.滴定盐酸的pH变化曲线为图2.的过程中,始终都有c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO?)+c(OH?)C.滴定CH3COOH溶液的过程中,当滴加12.5mLNaOH溶液,溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(CH3COO?)>c(Na+)>c(H+)>c(OH?).当c(Na+)=c(CH3COO?)+ c(CH3COOH)时,溶液的pH<7第卷(选择题 共分)NO2、SO2、CO6NO2+8NH37N2+12H2ONO2。当转移1.2mol电子时,消耗的NO2在标准状况下的体积是 L。(2)①已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=?196.6 kJ?mol?12NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=?113.0 kJ?mol?1NO2与SO2反应生成SO3(g)和NO的。②一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是 。a.体系压强保持不变 b.混合气体颜色保持不变c.SO3和NO的体积比保持不变 d.每消耗1 mol SO的同时生成1 molNO2③测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6,则该反应K= 。(3)汽车尾气中的一氧化碳可通过如下反应降低其浓度:CO(g)+O2(g)CO2(g)某温度下,在两个容器中进行反应,容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系4?5H2O。工艺流程如下部分操作和条件略H2O2溶液,稍加热。III.向II的溶液中加入CuO粉末至pH==蒸发浓缩洗涤干燥p(25℃)如下表p4.0×10?388.0×10?162.2×10?20(1)II中发生反应的离子方程式是 。(2)II中将Fe2+氧化为Fe3+的目的是 。(3)用K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)验证II中Fe2+是否转化完全的现象是 。(4)III中发生反应的离子方程式是 通过计算说明在此条件下的溶液中Fe3+是否沉淀完全(提示:当溶液中某离子浓度小于1.0×10?5 molL时可认为该离子沉淀完全)。()应用化学平衡移动原理解释IV中“滤液用稀硫酸酸化”的原因 。已知0.1mol/L H2SO4在水中的第一步电离是完全的,第二步电离并不完全。常温下有0.1mol/L的以下几种溶液的电离度(即已电离的分子数占原来分子总数的百分数)如下表,回答下列问题:①H2SO溶液中的HSO4?②NaHSO4溶液中的HSO4?③CH3COOH④HCl溶液10%29%1.33%100%写出H2SO4在水中的电离方程式                    。常温下,题设的①溶液c(H+)=       。常温下,相同的几种溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序是(填序号) 。若将题设的溶液与0.1mol/L溶液等体积混合,则溶液中离子浓度由大到小顺序为 。根据题设条件计算CH3COOH的电离常数Ka= 。若常温下,将b mol?L?1的CH3COONa与0.01 mol?L?1的=7用含b的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka= 。HSO4-的Ⅰ.将黄铜矿精矿(主要成分为CuFeS2,含有少量CaO、MgO、Al2O3)粉碎。Ⅱ.采用如图所示装置进行电化学浸出实验。将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区,恒速搅拌,使矿粉溶解。在阴极区通入氧气,并加入少量催化剂。Ⅲ.一段时间后,抽取阴极区溶液,向其中加入有机萃取剂RH)发生反应:2RH(有机相)+Cu2+(水相)R2Cu(有机相)+2H+(水相)分离出有机相,向其中加入一定浓度的硫酸,使Cu2+得以再生。 Ⅳ.电解硫酸铜溶液制得金属铜。(1)黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应:CuFeS2 + 4H+=Cu2+ + Fe2+ + 2H2S↑ 2Fe3+ + H2S=2Fe2+ + S↓+ 2H+ 阳极区硫酸铁的主要作用是。(2)阴极区,电极上开始时有大量气泡产生,后有固体析出,一段时间后固体溶解。写出的反应方程式 。(3)若在实验室进行步骤Ⅲ,分离有机相和水相的主要实验仪器是 (4)步骤,向有机相中加入一定浓度的硫酸,Cu2+得以再生的原理是 。(5)步骤Ⅳ,若电解200mL0.5 mol/L的CuSO4溶液,生成铜3.2 g,此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。21.(1分)Ⅰ.(1)已A只含有C、H、O三种元素,通过元素分析知含碳54.55%,含氢9.10%。质谱分析其相对分子质量为88,经红外光谱分析其中只含C-H键和键,其核磁共振氢谱图显示有三重峰,峰面积之比为3:2:3,该有机物不含有CH3-O-,则A的结构简式为_______________。(2)写出实验室制备A的化学方程式_________________________________________。Ⅱ. )是常用香精,广泛用于食品、化妆品等行业,可从自然界中提取,也可人工合成。实验室现以食品防腐剂[主要成分为苯甲酸钠()]、甲醇为原料制备苯甲酸甲酯。已知:熔点 ℃沸点 ℃水溶性甲醇—97.864.7易溶苯甲酸(一元弱酸)122.4249.3常温:0.17g;100℃:6.8g苯甲酸甲酯—12.3198难溶合成苯甲酸甲酯的流程如下:请回答下列问题:(1)温度约为_________℃操作为_________操作为__________。(2)第步加热的目的是______________________________________。()选择合适的制备装置:______________。() 每天发布最有价值的高考资源 每天发布最有价值的高考资源 每天发布最有价值的湖北省三校高二上学期期末联考试题(化学)
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