福建省惠安一中高二上学期期中质量检测化学试题(无答案)

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试卷说明:

惠安一中高二年上学期期中考试试卷化学(考试时间:100分钟  试卷满分100分)相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ag-108第Ⅰ卷()下列关于化石燃料的加工说法正确的是( )A.石油裂化B.石油分馏是化学变化,可得到汽油、煤油C.煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D.煤的气化是物理变化,是高效、清洁地利用煤的重要途径下列各组物质中,属于同分异构体的是( )A.CH3CH2OH和CH3O—CH3 B.H2NCH2COOH和CH3CH2NO2C.CH3CH2COOH和CH3COOCH3 D.CH3CH3和CH3CH2CH3下列反应中,属于取代反应的是 ( )  A.苯  B.苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.乙烯与溴反应制1,2—二溴乙烷A.它既有单键又有双键 B. 和 是同一种物质 C.它可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.苯、乙烯和聚乙烯都能使溴水因反应而褪色5.对 ①乙醇 ②淀粉 ③油脂 ④蛋白质的说法,不正确的是( )A.等质量的②和③在人体内充分消化吸收时,③释放的能量更大B.①能使④失去生理活性而变性C.①可由②水解的最终产物反应制得D.③和都是高分子生成小分子的过程下列关于“生活中的化学”的叙述错误的是A.棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素B.误食重金属盐,可立即喝牛奶或生蛋清进行解毒C.食用植物油的主要成分是,它是人体的营养物质D.新居室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛等有机物会污染室内空气下面实验操作不能实现实验目的的是( ) A.鸡蛋白溶液中,加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出,加入水后沉淀溶解 B.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别 C.取样灼烧,可以鉴别某白色纺织品是棉织品还是羊毛制品 D.取少量溶液加稀硫酸,水浴加热几分钟后,再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热,观察现象,判断水解的产物中是否含有葡萄糖A.B.nCH3?CH=CH2      聚合反应 C.D.下列说法错误的是(  )A.需要加热能发生的反应不一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定很容易发生C.反应是放热还是吸热反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D.吸热反应工业生产水煤气的反应为:C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH=+131.4 kJ?mol-1,下列判断正确的是(  )。A.反应物能量总和大于生成物能量总和B.CO(g)+H2(g)===C(s)+ H2O(l) ΔH=-131.4 kJ?mol-1C.生产水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ热量D.生产水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如图所示,下列说法正确的是(  )。A.S(s,单斜)===S(s,正交) ΔH=+0.33 kJ?mol-1B.正交硫比单斜硫稳定C.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D.①表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJSF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S-F键。已知:1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1mol F-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反应热ΔH为(  )A.-1220kJB.1220kJ/mol C.-450kJ/mol D.-1220kJ/molA.如图条件下实验过程中没有热量损失B.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D.若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应,从理论上说所求反应热相等14. 在如图所示的装置中,a的金属活动性比氢要强,b为碳棒,关于此装置的各种叙述不正确的是(  )A.碳棒上有气体放出,溶液B.a是正极,b是负极C.导线中有电子流动,电子从a极流向b极D.a极上发生了氧化反应燃料电池是一种利用能源物质的新的形式,比如我们可用熔融的K2CO3作电解质,惰性材料作电极,一极通CH2=CH2,另一极通O2、CO2下列说法中不正确的是(  )A.电池的总反应式为:CH2=CH2+3O2?→2CO2+2H2OB.正极发生的电极反应为:3O2+6CO2+12e-===6COC.负极发生的电极反应为:CH2=CH2+6CO===8CO2+2H2O+12e-D.通入乙烯的一极为正极将等物质的量K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均匀后,置于指定容器中,加入足量的水,经搅拌、静置、过滤。取滤液,用铂电极电解该滤液一段时间。则两个极区析出的氧化产物与还原产物的比约为(  )A.35.5∶108 B.108∶35.5C.1∶2 D.8∶1①         ②            ③         ④  A.用装置①精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液  B.装置②的总反应是:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+  C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连  D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀19.利用右图装置制取Cu2O,乙的总反应化学方程式为:2Cu+H2O=Cu2O+H2↑。下列说法正确的是(  )反应4A(s)+3B(g)===2C(g)+D(g),经2min,B的浓度减少0.6mol?L-1,对此反应速率的表示,正确的是(  )A.A0.8mol?L-1B.分别用B、C、D表示的反应速率其比值为∶1∶1C.在2min末的反应速率,用B表示是0.3mol?L-1?min-1D.在这2min内用B和C表示的反应速率都是逐渐减小的气体AB分别为0.6mol和0.5mol,在0.4L密闭容器中发生反应:3A+ BaC+2D,经5min后,此时气体C为0.2mol;又知在此反应时间内,D的平均反应速率为0.1mol/(L?min),下面的结论正确的是(  )A.此时,反应混合物总物质的量为1molB. B0.1molC.A的平均反应速率为0.1mol/(L?min)D. a值为同在室温下,同种规格的铝片分别与下列物质混合,化学反应速率最大的是(  )A.0.1mol?L-1的盐酸15mLB.0.2mol?L-1的盐酸12mLC.0.15mol?L-1的硫酸溶液8mLD.18mol?L-1的浓硫酸15mL第Ⅱ卷()某温度时,在2 L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如下图所示。由图中数据分析,该反应的化学方程式为__________________________________________,反应开始至2min,Z的平均反应速率为___________________。 饮用水中的NO3- 主要来自于NH4+ 。已知在微生物作用的条件下,NH4+ 经过两步反应被氧化成NO33- 。 两步反应的能量变化示意图如下左图,试写出1 mol NH4+ (aq)全部氧化成NO3- (aq)的热化学方程式 。 25.如图为持续电解含一定CaCl2水溶液的装置(以铂为电极),A为电流表。电解一段时间t1后,将CO2持续通入电解液中。(1) ① 电解时,F极______极(填“阴”或“阳”);② E极发生________反应,电极反应式为:__________________________,③ 电解总反应为:__________________________。(2) 电解池中产生的现象:①_____________________________________________________②_____________________________________________________③_____________________________________________________26.常见铅蓄电池是二次电池,装置图如下,其工作原理为:Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。(1) Ⅰ池为 (填“电解池”或“原电池”);b极为 极(填“阴” “阳”或“正”“负”),其电极反应式 。(2) Ⅱ池中d极为 极(填“阴”“阳”或“正”“负”),电极反应式 。(3) 当电路中转移0.2 mol电子时,Ⅰ中消耗的H2SO4为 mol,K闭合时,Ⅱ中SO42-向 电极迁移。(填“c”或“d”)(4)K闭合一段时间后,Ⅱ可单独作为原电池,d电极为 极。(填“阴”“阳”或“正”“负”)27.以石油化工的一种产品A(乙烯)为原料合成一种具有果香味的物质E的生产流程如下:(1)写出步骤①的反应类型 ; 步骤②的化学方程式 。(2)某同学欲用上图装置制备物质E,回答以下问题: ①试管A发生反应的化学方程式 。②制得的中常含有杂质,通常可用 (填一种试剂的名称)把乙酸乙酯分离出来,过程中应采用的实验操作是   (填操作名称),用到的主要玻璃仪器为 。_________ 。(3)为了制备重要的有机原料——氯乙烷(CH3—CH2Cl),下面是两位同学设计的方案。 甲同学:选乙烷和适量氯气在光照条件下制备,原理是: CH3—CH3+Cl2 CH3—CH2Cl+HCl 乙同学:选乙烯和适量氯化氢在一定条件下制备,原理是: CH2=CH2+HCl → CH3—CH2Cl你认为上述两位同学的方案中,合理的是 (填甲或乙),简述你的理由: 。(4)聚乙烯可用于制造水杯、奶瓶、食物保鲜膜,聚乙烯的制备可由乙烯在催化剂作用聚合生成,写出其反应化学方程式 。- 1 -n CH3-CH-CH2 福建省惠安一中高二上学期期中质量检测化学试题(无答案)
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