—学年第一学期期中联考高三化学试卷命题学校：赣一中、赣县中学（南）、赣县中学（北）、信丰中学 审题学校：信丰中学 可能相对原子质量：O:16 H:1 K:39 Mn:55 Cu:64 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 S:32 Na:23 一、选择题（每小题3分，共16小题，合计48分）1、下列变化规律不正确的是（ ）A．温度升高，水的电离平衡向右移动 B．加水稀释时，醋酸钠的水解平衡向左移动C．增大压强，对醋酸的电离平衡影响不大 D．向氯化铁溶液中加入氧化钠，水解平衡向右移动2、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1．0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ①标准状况下，2．24L四氯化碳含碳原子数为0．1NA②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a/22．4 NA③电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g④7g CnH2n中含有的氢原子数为2NA ⑤常温下，7．1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0．1NA⑥标况下22．4LNO和11．2LO2混合后所得气体分子数为NA⑦ 2L1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数为2 NAA．①④⑦ B．②⑤⑥ C．③④⑤ D．②⑤下列判断中一定正确的是 A．等物质的量的CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2∶1B．等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3∶2C．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1∶2 D．10mL 0．3mol?L－1NaCl与30mL0．1mol?L－1AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度比为1∶3在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M 关于该反应的说法中正确的组合是: ( )① 氧化剂是H3AsO3；② 还原性：Cl－＞As；③ 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④ M为OH－；⑤ SnCl62－是氧化产物。A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③6、在容积为2L的密闭容器中，有反应：mA (g) + nB (g) pC (g) + qD (g)，经过5分钟达到平衡，此时各物质的变化为A减少为a mol /L，B的平均反应速率VB = a/15 mol/ (L min)， C增加2a / 3 mol/L，这时若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m：n：p：q为（ ）A．3：1：2：2 B．1：3：2：2 C．1：3：2：1 D．1：1：1：17、2a L Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份,向其中一份加入b mol的BaCl2溶液，恰好使溶中的SO42－完全沉淀；向另外一等份加入足量NaOH固体并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Fe3＋的物质的量浓度为（ ）mol?L－1A． B．C． D．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．用KIO3 氧化酸性溶液中的KI： 5I－+IO3－+3H2O =3I2+6OH－B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热： NH4+ +OH－NH3↑+H2OC．将过量SO2通入冷氨水中： SO2+NH3?H2O =HSO3－+NH4+D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O下列有关叙述正确的是(　　)A．铝和铁在常温下遇硫酸或硝酸发生钝化现象B．金属钠除保存在煤油中，也可以保存在汽油中C．湿法冶炼就是指金属在溶液中的置换反应，如金属钠置换硫酸铜溶液中的铜D．涂油层、电镀金属层、制合金等都是保护金属的措施FeS2结构类似于Na2O2，与酸反应时生成H2S2，H2S2类似于H2O2，易分解。实验室用稀盐酸制取H2S时，某学生误将FeS2颗粒当作FeS使用，当FeS2反应完后，不可能生成的物质是：( )A．H2S B．S C．FeS D．FeCl211、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.01 mol?L－1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是A．c (K+) + c (H+) = c (HC2O4－) + c (OH－) + c (C2O42－) B．c (C2O42－) 7，则c(Na＋)________c(A－)，理由是____________________________________。③若溶液由pH＝3的HA溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是________(填选项代号)。A．若反应后溶液呈中性，则c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 mol?L－1B．若V1＝V2，反应后溶液的pH一定等于7C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2（1分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。回答下列关于氮元素的有关问题。（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：①CH4（g）+4NO2（g） =4NO（g） + CO2（g） +2H2O（g） ；?H= -574 kJ?mol－1②CH4（g） +4NO（g） =2N2（g） + CO2（g） + 2H2O（g）；?H= -1160 kJ?mol－1③H2O（g） = H2O（l） ； △H= -44．0 kJ?mol－1写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（1）的热化学方程式 ，该反应的熵变?S 0（填“＞”、“＜”、“=” ）。（2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2 （g） 。某研究小组向某密闭的真空容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如：①10min~20min以V（CO2） 表示的反应速率为 。②该反应的平衡常数的表达式为：K= ，根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数为 　　 （保留两位小数）。③下列各项能作为判断该反应达到平衡的是 （填序号字母）。a．容器内压强保持不变　　 b．2V（NO）（正）= V（N2）（逆）c．容器内CO2的体积分数不变 d．混合气体的密度保持不变④30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 。⑤一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率 （填“增大”、“不变”或“减小”） 。某化学研究性学习小组探讨Fe3＋和SO之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验。(1)提出猜想：甲同学认为发生氧化还原反应，其反应方程式为____________________________________。乙同江西省赣州十一县市届高三上学期期中考试化学
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