解题时可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，S-32，Fe-56，Cu-64第Ⅰ卷 选择题（126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是 A．合金的许多性能优于其组成成分，如硬度都会增大，熔点都会升高 B．要除去衣服上的顽固污渍，可将衣服泡在漂白液中 C．硅是地壳中含量位居第二的元素，其中玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2D．工业上获得大量的乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油裂化8．下列关于有机物的叙述，正确的是A．加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量乙烯B．苯、溴水、铁粉混合可制成溴苯C．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物D．已知甲苯苯环上的二氯取代物有6种，则甲苯苯环上的三氯取代物也有6种9．10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．12.0g熔融的NaHSO4 中含有的阳离子数为0.1NAB．常温下，5.6gFe投入到足量浓硝酸中，转移电子数为0.3 NAC．2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2 NAD．足量的锌与一定量的浓硫酸反应生成1 mol气体时，转移的电子数为2NA11．下列化学反应所表示的离子方程式正确的是 A．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－B．草酸使高锰酸钾酸性溶液褪色：2MnO4－+5C2O42－+16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2OC．误将洁厕灵与消毒液混合：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O D．硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7：Ba2++OH－+H++SO42－===BaSO4↓+H2O 12．如图所示是用0.100 0 mol?L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是 A．水电离出的氢离子浓度：a>b B．盐酸的物质的量浓度为：0.010 0 mol?L－1C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应D．当滴加NaOH溶液10.00 mL时(忽略反应前后体积变化)，该混合液的pH＝1＋lg 313．已知Ksp(AgCl) =1.78×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=2.00×10－12 。在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001000 mol/L的AgNO3溶液，当AgCl与Ag2CrO4共存时，测得溶液中CrO42－的浓度是5.000×l0-3 mo l/L，此时溶液中Cl－的物质的量浓度是 A．8. 90×10－6 mol/L 　　 B． 1. 36×10－5 mol/L C．1×10－5mol/L 　 　 D． 4. 45×10－2mol/L26．(14分)X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） （2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式） （3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式 ；D的电子式 。如果A、B均由三种元素组成，B为两性化合物，且不溶于水，则由A转化为B的离子方程式为 ② 如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因 。A、B浓度均为0.1mol/L等体积的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序为 。（每空2分，共14分）（1）Na＞Al＞Ｃ＞Ｏ＞Ｈ 　（2）Ｃ２Ｈ２ （3） ①AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH) 3↓+HCO3- 或2 AlO2-+3 H2O+CO2=2 Al(OH) 3 ↓+CO32- ②CO32-+H2OHCO3-+OH-, c(Na+)＞ c(HCO3-)＞ c(CO32-)＞ c(OH-) ＞c(H+)考点：本题考查元素的推断、化学用语、元素周期律、化学键与结构、离子方程式书写、离子浓度比较。 27．(15分)运用化学反应原理知识在工业生产中有重要意义。（1） 工业生产可以用NH3(g)与CO2(g)经两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下： 则NH3(g)与CO2(g)反应生成尿素的热化学方程式为___________ _____。（2）工业生产中用CO可以合成甲醇 CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，ΔH＝－90.1 kJ?mol－1 在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)； ②100 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝_ ____(mol?L－1)－2；③在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a molH2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3） 工业生产中用SO2为原料制取硫酸①利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池的负极的电极反应式___ ____________。②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下图所示。请写出开始时阳极反应的电极反应式____ ______。（4）工业生产中用氨水吸收SO2若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，写出该反应的离子方程式 ，所得溶液呈 性。28．（14分）为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。（1）气体发生装置A产生的气体是_____________。（2）为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，某小组同学准备了以下试剂：①氯化铁溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液④苯酚溶液 ⑤品红溶液 ⑥酸性高锰酸钾溶液Ⅰ.若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有__________(选填一个序号)的试管内，再加入____________(选填一个序号)试剂，实验现象是： 。Ⅱ.若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有____________(选填一个序号)的试管内，实验现象是：__________________________________。（3）另一小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去)，分别研究SO2和Cl2的性质。①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？____________(填“相同”或“不相同”)；②若装置B中装有5.0 mL 1.0 mol?L-1碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0×10-2 mol电子，该反应的化学方程式为 。36．（15分）【化学—选修2 化学与技术】最近，我国利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。具体生产流程如图：回答下列问题：（1）操作a的名称是___________，实验室中进行此操作的非玻璃仪器或用品有________________；在实验室中操作b的名称是______________________。（2）装置a中生成两种酸式盐，它们的化学式分别是_______________。（3）依题意猜测固体A中一定含有的物质的化学式是____________________(结晶水部分不写)。（4）热交换器是实现冷热交换的装置。化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的，气、液热交换时通常使用的仪器是________________________。（5）制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2，微量的SO3和酸雾。能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是___________________。A.NaOH溶液、酚酞试液 B.KMnO4溶液、稀硫酸C.碘水、淀粉溶液 D.氨水、酚酞试液试题分析：（1）经过操作a得到固体A和H3PO4液体，分离固体和液体的方法是过滤，所以操作a的名称是非玻璃仪器或用品有铁架台(含铁圈)、滤纸在实验室中操作b的名称是蒸发浓缩、冷却结晶37．（15分）【化学—选修3物质结构与性质】有a、b、c、d、f五种前四周期元素，原子序数依次增大，a、b、c三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，第一电离能I1(a)
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