衡水中学2013—2014学年度第一学期期中考试高三年级化学试卷一、选择题（下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分。）1．有四种晶体，其离子排列方式如下图所示，其中化学式不属AB型的是 （ ）2．氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是 （ ）A．AlON和石英的化学键类型相同 B．AlON和石英晶体类型相同C．AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3的化学键类型不同 D．AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3晶体类型相同3．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是（ ）A．Bi元素的质量数是209 B．Bi元素的相对原子质量是209．0C．Bi原子6p亚层（能级）有一个未成对电子D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子4．“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。下列说法与“低碳经济”不符合的是A．大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂B．加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率 C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用D．甲烷和乙醇的燃烧热分别是891．0 kJ?mol－1、1366．8 kJ?mol－1，利用甲烷更“低碳” 5、在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中不能承受温度的急剧变化，否则会引起安全事故。下列实验操作过程不是基于上述原因的是（ ）A、用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯B、在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒精灯C、在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷却后再洗涤D、钠与水反应时，只能取黄豆粒大小的钠投入盛水的烧杯中反应【答案】D【解析】6、下列各组描述正确的是A 化工生产要遵守三原则:充分利用原料、充分利用能量、保护环境。 ①燃烧时使用沸腾炉 ②制盐酸时将氯气在氢气中燃烧 ③制硫酸时使用热交换器 这3种化工生产分别符合以上某原则B ① 用燃烧的方法鉴别甲烷、乙烯和乙炔 ②用酒精萃取溴水中的溴 ③ 用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 ④用互滴法鉴别Na2CO3、盐酸、BaCl2、NaCl四种溶液 以上均能达到实验目的C ①用硫粉覆盖地下撒有的汞 ②金属钠着火用泡沫灭火器或干粉灭火器扑灭 ③用热碱溶液洗去试管内壁的硫 ④用湿的红色石蕊试纸检验氨气是否集满 以上操作均合理D ①过氧化氢：火箭燃料 ②碳酸氢钠： 食品发酵剂 ③钠：制氢氧化钠 ④硫酸：制蓄电池 以上物质的用途均合理7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的组合是 （ ）a 12 g 金刚石中含有的碳碳键的数目为2NAb 1 mol 明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为NAc 标准状况下，2．24L乙烯和丙烯等物质的量混合气体中含有的共用电子对的数目为0．75NAd 常温下，1 mol?L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2 NAe ，2．24 L C6H142NAf 17g H2O2中含有的电子数为9NAg 将2mol SO2与1mol O2混合，发生反应转移的电子总数一定是4NAh 常温下,100mL 1mol ? L-1 AlCl3溶液中阳离子总数大于0．1NAA．．a c f h B ．a c e g C． a c e f h D． b d e h8、以下食品化学知识的叙述不正确的是A、食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B、新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失C、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质D、葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒【答案】C【解析】试题分析：A、食盐可以抑制细菌的生长，可以防腐，正确；B、受热会使维生素C破坏而损失，正确；C、人体无法消化纤维素，错误；D、苏打是碳酸氢钠，利用碱性环境检验葡萄糖，正确。考点：考查了物质的基本性质。 9、下列排列顺序正确的是（ ）①热稳定性：H2O>HF>H2S　②原子半径：Na>Mg>O　③沸点：H2Se>H2S>H2O　④结合H+能力：OH－>CH3COO－>I－A．①③ B．②③ C．①④ D．②④10．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）A．已知2H2（g）＋O2（g）= 2H2O（g）；△H=－483．6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241．8 kJ/molB．已知C（石墨，s）= C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．含20．0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H2O（aq）；△H=－57．4 kJ/molD．已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）；△H1，2C（s）＋O2（g）=2CO（g） ；△H2。则△H1Al3+ ，因此加入过量I- ，先和Fe3+ 反应生成Fe2+ 和I2，再加入S2-，可以和Al3+ 发生双水解得到硫单质和氢氧化铝沉淀，所以D选项正确。考点：考查了溶液中离子的氧化还原反应和双水解反应。 12．在预防甲型H1N1流感疫情时，防疫部门使用了含氯类消毒剂，其中的氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4—5倍，下列有关氯胺（NH2Cl）的说法一定不正确的是A．氯胺水解产物为NH2OH（羟氨）和HCl B．氯胺的消毒原理与漂白粉相似C．氯胺中氯的化合价为＋1 D．氯胺的电子式为 13、X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是A．X元素的氢化物的水溶液显碱性B．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点14． 某溶液可能含有Clˉ、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0．02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1．6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4．66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中A．至少存在5种离子B．Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0．4mol/LC．SO42ˉ、NH4+、一定存在，Clˉ可能不存在D．CO32ˉ、Al3+一定不存在，K+可能存在16、已知与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是A、反应中硫酸作氧化剂 B、中硫元素被氧化C、刺激性气味的气体是氨气 D、1mol完全反应转移0．5mol电子17、C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。若将200 g C跟160 g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到112 L气体（标准状况），生成沉淀的质量为500 g。下列说法错误的是（ ）A．反应后的固体混合物中Cu的质量为1 28 g B．反应后的固体混合物中还含有碳C．反应后的固体混合物总质量为144 g D．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为005mol18．右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，生成的沉淀的物质的量随Ba(OH)2溶液的体积变化关系。该溶液的成分可能是A．NH4Al(SO4)2 B．KAl(SO4)2C．Al2(SO4)3 D．Na2SO4与NaAlO2组成的混合物19． PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，能层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是（ ）A． Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料 B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应C．原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大 D．熔沸点：X2R>X2Y20．短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大。X原子的S能级电子总数是P能级电子总数的2倍，Y与X同主族，Z和W原子中未成对电子数之比为2∶1。下列说法错误的是（ ）A．XW4为非极性分子B．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是Y＜Z＜WC．X、Y的氢化物由固态转化为气态时，克服相同的作用力D．XW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均为sp杂化21、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图），下列说法正确的是（ ）A、洗气瓶中产生的沉淀是B、在Z导管出来的气体中无C、洗气瓶中产生的沉淀是D、在Z导管口有红棕色气体出现22．将0．195g锌粉加入到20．0mL的0．100 mol?L-1MO2+ 溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 A． M B． M2+ C．M3+ D． MO2+ 23、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为11；Y、Z在同一周期；Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，也是Y原子最外层电子数的2倍。下列说法中，正确的是（ ）A．离子半径：Y>X B．气态氢化物的稳定性：Z>XC．Y的氧化物中含有离子键 D．Z的氧化物对应的水化物是弱碱24．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，下列说法正确的是 （ ）元素代号ABDEGHIJ化合价?1?2+4、?4+7、?1+5、?3+【解析版】河北衡水中学2014届高三上学期期中考试化学试题
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