ABCD
用途抗坏血酸（Vc）可作抗氧化剂明矾可用于净水纯碱可去油污“84”消毒液可用于漂白
解释Vc具有酸性明矾在水中生成的氢氧化铝胶体有吸附性纯碱水解呈碱性置于空气中生成的次氯酸有氧化性
7．下列说法不正确的是（ ）
A．NH4+中质子数和电子数相等
B．乙醇比乙二醇的沸点低
C．乙炔与苯的实验式均为CH
D．过氧化钠与过氧化氢中均含有非极性键
8．下列离子方程式正确的是（ ）
A．Fe与盐酸反应制H2：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
B．用石墨电极电解饱和食盐水：2H+＋2Cl— Cl2↑＋H2↑
C．用AlCl3和氨水制备Al(OH)3：Al3+＋3OH-＝Al(OH)3↓
D．向g(OH)2浊液中滴入FeCl3溶液：3g(OH)2(s)＋2Fe3+ 2Fe(OH)3(s)＋3g2+
9．合成某吸水性树脂的单体是丙烯酸钠（CH2＝CHCOONa），下列关于丙烯酸钠的说法不正确的是（ ）
A．水溶液呈碱性 B．经加聚反应得树脂
C．存在顺反异构 D．使酸性KnO4溶液褪色
10．下列实验操作不能达到预期实验目的的是（ ）
实验目的实验操作
A鉴别乙酸乙酯和乙酸分别加入饱和Na2CO3溶液
B比较Fe和Cu的金属活动性分别加入浓硝酸
C比较H2O和乙醇中羟基氢的活泼性分别加入少量Na
D比较I2在H2O和CCl4中的溶解度向I2水中加入CCl4，振荡
11．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：
pH2466.5813.514
腐蚀快慢较快慢较快
主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2-
下列说法不正确的是（ ）
A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀
B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀
C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H+＋4e—＝2H2O
D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓
12．工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：
CH4(g)＋2NO2(g) N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/ol
在温度T1和T2时，分别将0.50 olCH4和1.2 olNO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：
温度 时间/in
n/ol010204050
T1n(CH4)0.500.350.250.100.10
T2n(CH4)0.500.300.18……0.15
下列说法不正确的是（ ）
A．10 in内，T1时υ(CH4)比T2时小 B．温度：T1＜T2
C．ΔH：a＜0 D．平衡常数：K(T1)＜K(T2)
25．（14分）铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。
（1）铝在元素周期表中的位置是 。
（2）已知电负性的数值表示原子对电子吸引能力的相对大小。以下是几种原子的电负性数值：
元素钠镁铝硅
电负性0.91.2χ1.8
①铝的电负性χ的范围是 。
②电负性的数值与元素金属性的关系是 。
③下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是 。
a．测定镁和铝的导电性强弱
b．测定等物质的量浓度的Al2(SO4)3和gSO4溶液的pH
c．向0.1 ol/LAlCl3和0.1 ol/L gCl2中加过量NaOH溶液
（3）铝热法是常用的金属冶炼方法之一。
已知：4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s) ΔH1＝-3352 kJ/ol
n(s)＋O2(g)＝nO2(s) ΔH2＝ -521 kJ/ol
Al与nO2反应冶炼金属n的热化学方程式是 。
（4）冶炼金属铝时，用石墨做电极电解熔融Al2O3。液态铝在（填“阴”或“阳”） 极得到，电解过程中，阳极石墨需要不断补充，结合电极反应说明其原因是
26．（12分）钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO?TiO2），含有少量gO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如下图所示：
已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3＋4H+＋4Cl-＝Fe2+＋TiOCl42-＋2H2O
（1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是 。
（2）滤渣A的成分是 。
（3）滤液B中TiOCl42- 转化生成TiO2的离子方程式是 。
（4）反应②中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如下图所示。反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是 。
（5）反应③的化学方程式是 。
（6）由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是 。
（7）若采用钛酸锂（Li4Ti5O12）和磷酸亚铁锂（LiFePO4）作电极组成电池，其工作原理为：Li4Ti5O12＋3LiFePO4 Li7Ti5O12＋3FePO4
该电池充电时阳极反应式是 。
27．（16分）某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。
实验记录如下：
实验操作实验现象
I打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞aA中溶液变为红棕色。
II吹入热空气A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化。
III停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色。
请回答下列问题：
（1）A中反应的离子方程式是 。
（2）实验操作II吹入热空气的目的是 。
（3）装置C的作用是 ，C中盛放的药品是 。
（4）实验操作III，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式 。
（5）由上述实验得出的结论是 。
（6）实验反思：
①有同学认为实验操作II吹入的热空气，会干扰（5）中结论的得出，你认为是否干扰，理由是 。
②实验操作III，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条即可）：
。
28．（16分）A、B均为重要的有机化工原料。
已知：
请回答下列问题：
（1）A分子内含有苯环，其名称是 。
（2）B分子中只有一种氢原子，2 ol B反应生成1 ol C的化学方程式是：
。
（3）B的一种同分异构体能发生银镜反应，该反应的化学方程式是：
。
（4）D分子内有3个甲基，其结构简式是 。
（5）F的结构简式是 。F和L反应生成G是加成反应，L的结构简式 。
（7）A与B反应生成J的化学方程式是 。
（8）K分子内含有六元环，可发生水解反应，其结构简式是 。
参考答案
题号6789101112
答案AADCBCD
25．（14分，每空2分）
（1）第3周期第ⅢA族
（2）
①电负性数值越大，元素的金属性越弱
② 1.2＜χ＜1.8
③ c
（3）4Al(s)＋ 3nO2(s)＝3n(s)＋2Al2O3(s) ΔH＝?1789 kJ/ol
（4）阴
在阳极发生反应2O2-? 4e-＝O2↑，C＋O2＝CO2，石墨由于被消耗需要不断补充
26．（12分，每空2分）
（1）+2
（2）SiO2
（3）TiOCl42-＋H2O === TiO2↓＋2H+＋4Cl-
（4）温度过高时，反应物氨水（或双氧水）受热易分解
（5） (NH4)2Ti5O15＋2LiOH＝Li2Ti5O15↓＋2NH3?H2O（或2NH3＋2H2O）
（6）20/9（1分）
（7）LiFePO4 ? e-＝FePO4＋Li+（1分）
27．（16分，每空2分）
（1）2Br-＋Cl2＝Br2＋2Cl-
（2）吹出单质Br2
（3）吸收尾气 NaOH溶液
（4）H2O2＋2Br-＋2H+＝Br2＋2H2O
（5）氧化性：H2O2＞Br2＞H2SO3
（6）
① 不干扰，无论热空气是否参加氧化H2SO3，只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变化，即能证明Br2氧化了H2SO3
② H2SO3有剩余（H2O2浓度小或Br-与H2O2反应慢等因素都可）
28．（16分，每空2分）
（1）苯酚
（2）
（3）CH3CH2CHO＋2Ag(NH3)2OH CH3CH2COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O
（4）
（5） CH3COOCH2CH3
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