湖北省孝感市2014届高三第二次统一考试化学试题(WORD版)修改

编辑: 逍遥路 关键词: 高三 来源: 高中学习网


试卷说明:

孝感市2013—2014学年度高中三年级第二次统一考试理科综合能力测试  本试卷共14页。满分300分,考试时间150分钟。★祝考试顺利★ 注意事项: 1?答题前,请考生务必将自己的姓名、准考证号填涂在试题卷和答题卡上. 2?考生答题时,选择题请用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请按照题号顺序在各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效. 3?考试结束,请将本试题卷和答题卡一并上交. 以下数据可供解题时参考: 相对原子质量(原子量):H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 K 39 Ti 48 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Ba 137 选择题(共21小题,每小题6分,共126分。) 一、选择题(本题共13小题。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。) 7.科技、生产、生活、社会中处处有化学,下列叙述不正确的是A.汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧等都是造成雾霾天气的主要原因B.用于制作航空母舰上拦阻索的钢材是一种合金C.硅可以制成光电池,能将光能直接转化为化学能D.加入适量明矾晶体可使浑浊的水变澄清8.从樟科植物枝叶提取的精油中含有一种有机物: ,则对该有机物的说法正确的是A.能分别溶于水和CCl4B.分子中所有原子在同一平面内C.能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生硝化反应、酯化反应、水解反应设NA代表阿伏加德罗常数的数值,则下列说法正确的是 A.1.8 g D2O含有NA个中子 B.用5 mL 3 mol/L FeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数为0.015 NAC.在Na2O2与CO2的反应中,每转移NA个电子时,消耗22.4 L的CO2 D.25℃时,7 g C2H4和C3H6的混合气体中,含有NA个C-H10.下列图示与对应叙述相符的是A.图①表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸,溶液导电性随加入酸体积的变化 B.图②表示压强对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大C.图③中曲线表示反应3A(g) + B(g)2C(g)△HZ>Y>X B.X与Y可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物 C.X、W分别形成简单的氢化物中,前者的沸点高D.X形成单核阴离子的核外电子数与Y、Z、W原子的核外内层电子数相同分子式为C5H10N2O3的二肽在酸性条件下可水解为氨基酸(不考虑H2N-COOH立体异构),这些氨基酸重新组合可形成的二肽共有 A.3种 B.6种 C.9种 D.12种13.气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。下图为电池的工作示意图:气体扩散进入传感器,在敏感电极上发生反应,传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。待测气体部分电极反应产物NO2NOCl2HClCOCO2H2SH2SO4则下列说法中正确的是A.上述气体检测时,敏感电极均作电池正极B.检测Cl2气体时,敏感电极的电极反应为:Cl2 + 2e-= 2Cl-C.检测H2S气体时,对电极充入空气,对电极上的电极反应式为O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH-D.检测H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时,传感器上产生的电流大小相同(15分)硫酸亚铁是重要的亚铁盐,在农业上用作农药,主要治小麦黑穗病,还可以用作除草剂; 在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐等。新制的绿矾(FeSO4?7H2O)是浅绿色的,但在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁 [Fe(OH)SO4],写出该反应的化学方程式: 。已知FeSO4在不同条件下分解得到产物不同,可能是FeO和SO3,也可能是Fe2O3、SO3和SO2;SO3熔点是16.8℃,沸点是44.8℃。某研究性学习小组拟用下列装置进行实验探究“在加热条件下FeSO4的分解产物”。上述装置Ⅲ和Ⅳ用来检验气体产物。试回答下列问题:①Ⅱ装置烧杯中水的温度应控制在 (选填“0℃、25℃、50℃”),装置Ⅱ的作用是 。②装置Ⅲ中的试剂可以是 (选填序号,下同),现象是 ,证明气体产物中含有SO3; 装置Ⅳ中的试剂可以是 。A. 2 mol?L—1 Na2CO3溶液 B. 品红溶液 C. 0.5 mol?L—1 BaCl2溶液 D. 0.5 mol?L—1 Ba(NO3)2 E. 0.01 mol?L—1 KMnO4溶液 F. 淀粉碘化钾溶液③装置中试剂为NaOH溶液,发生反应的离子方程式为 。④为了检验固体产物成分,取反应后的固体于试管中,加稀硫酸溶解,将所得溶液分成两份,进行如下实验:操作步骤预期实验现象预期实验结论向其中一份溶液中加入 。 固体中含有Fe2O3向另一份溶液中滴加2滴黄色K3[Fe(CN)6]溶液。 产生蓝色沉淀 ⑤若用22.8 g FeSO4固体做实验,完全分解后,得到11.2 g固体,其中Fe2O3的质量分数= (精确到0.1%) (14分)丙烷在燃烧时能放出大量的热,它也是液化石油气的主要成分,作为能源应用于人们的日常生产和生活。已知:①2C3H8(g) +7O2(g) == 6CO(g)+8H2O(g) △H = -2389.8 kJ/mol ②2CO(g) + O2(g) == 2CO2(g) △H = -566 kJ/mol③H2O(l) == H2O(g) △H = + 44.0 kJ/mol(1)写出C3H8燃烧时燃烧热的热化学方程式 。(2)C3H8在不足量的氧气里燃烧,生成CO、CO2、H2O(g),将所有的产物通入一个体积固定的密闭容器中,在一定条件下发生如下可逆反应:COg) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) 该反应的平衡常数与温度的关系如下表:温度/℃400500800平衡常数K9.9491保持温度为800℃,在甲、乙两个恒容密闭容器中,起始时按照下表数据进行投料,充分反应直至达到平衡。H2OCOCO2H2甲 (质量/g)1.88.4a1乙 (质量/g)1.82.800①起始时,要使甲容器中反应向正反应方向进行,则a的取值范围是 ;达到平衡时,乙容器中CO的转化率为 。②右图表示上述甲容器中反应在t1时刻达到平衡,在t2时刻因改变某 一个条件而发生变化的情况。则t2时刻改变的条件可能是 、 (答两个要点即可)。(3)CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。① Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为                 ;② 已知25℃时,H2CO3的电离平衡常数K1 = 4.4×10-7、K2 = 4.7×10-11,当Na2CO3溶液的pH为11时, 溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-) = 。③ 0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH-) - c(H+ ) = [用含c(HCO3-)、c(H2CO3) 的符号表示]。28.(14分)MnO2、KMnO4等是中学化学中的常用试剂。请回答下列问题:(1)MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将MnO2加入酸化的H2O2溶液中,MnO2 溶解产生Mn2+,反应的离子方程式是 。用MnO2制KMnO4的工艺流程如下:电解池中两极材料均为碳棒,在水或酸性溶液中K2MnO4发生歧化而变成MnO2和KMnO4。①写出240℃熔融时发生反应的化学方程式 ,投料时n(KOH):n(MnO2) 。 ②阳极的电极反应为 。③B物质是 (写化学式,下同),可以循环使用的物质是 。④钾离子交换膜的一种材料是聚丙烯酸( ),聚丙烯酸单体的结构简式 为 ⑤上述制得的KMnO4产品0.165 g,恰好与0.335 g经硫酸酸化的Na2C2O4反应完全,该KMnO4的纯度是 (精确到0.1%)。36.【化学—选修2:化学与技术】(15分)世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒,而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体,易溶于水、不稳定、呈黄绿色,在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释,同时要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下:请回答下列问题。  (1)ClO2中所有原子 (填“是”或“不是”)都满足8电子结构。上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色,除去杂质气体可选用 。A.饱和食盐水 B.碱石灰 C.浓硫酸 D.蒸馏水 (2)稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品,下列说法正确的是 。A.二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理B.应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期C.稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围D.在工作区和成品储藏室内,要有通风装置和监测及警报装置(3)欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备,化学反应方程式为 ,此法缺点主要是产率低、产品难以分离,还可能污染环境。(4)我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠(NaClO2)反应制备,化学方程式是 ,此法相比欧洲方法的优点是 。(5)科学家最近又研究出了一种新的制备方法,利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液还原氯酸钠,化学反应方程式为 ,此法提高了生产及储存、运输的安全性,原因是 。37.【化学——选修3:物质结构与性质】湖北省孝感市2014届高三第二次统一考试化学试题(WORD版)修改
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