浙江省温州中学2012学年第一学期期中考试高三化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Mg—24 Na—23 Fe—56 Si—28 Cl—35.5一、选择题：（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．下面关于“2”涵义的解释中，正确的是（ ）A．CH2O中的“2”表示一个甲醛分子中含有2个氢离子B．3H2SO4中的“2”表示3个硫酸分子中含有2个氢原子C．Ca2+中的“2”表示一个钙离子带2个单位电荷D．Al2(SO4)3中的“2”表示3个硫酸根的化合价为-2价．下列有关双氧水说法错误的是（ ）A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键B．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂C．H2O2在过氧化氢酶的催化下。随着温度的升高，分解速率持续加快D．H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似、与SO2不同3．下列几种微粒中能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是（ ）A．HSO4- B． Cl- C．aX+ D．bX2- ．甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如下表所示取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，则乙物质可能是（ ）阴离子OH－、NO、SO阳离子NH、Na＋、Mg2＋①MgSO4　 ②NaOH　 ③(NH4)2SO4　 ④Mg(NO3)2　 ⑤NH4NO3A．①② B．③④ C．③⑤ D．①⑤．按图甲装置进行实验，实验结果如图乙所示。乙中横坐标x表示电路中通过电子的物质的量，纵坐标y表示反应物或生成物的物质的量，下列叙述不正确的是 （ ）A．E表示反应生成铜的物质的量B．E表示反应消耗水的物质的量C．F表示反应生成氧气的物质的量D．F表示反应生成硫酸的物质的量 ．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合有序号甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2Ba(NO3)2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A．2种 B．3种　 C．4种 D．5种 ．常温下，加水冲稀时c(H＋)/c(OH－)的值明显减小的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）①K＋、Cl－、NO、CH3COO－　②K＋、Fe2＋、I－、SO　 ③Ba2＋、Cl－、NO、Na＋　④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO　 ⑤K＋、SO、Cl－、NOA．①③⑤ B．②③ C．②④ D．②③⑤．某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（ ）①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+ ②有沉淀生成 ③有气体产生 ④溶液颜色发生变化 ⑤溶液中共发生了3个氧化还原反应A．①③⑤ B．①②③④ C．②④⑤ D．①②③④⑤9．在分开盛放的M、N两溶液中，各含下列十四种离子中的七种：Al3+、Na+、K+、Fe3+、NH4+、H+、Cl-、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、SO42-、AlO2-、CO32-，且两溶液里所含离子不相同，已知M溶液中的阳离子只有两种，则N溶液中的离子应该有 （ ）A．NH4+ S2- CO32- B．MnO4- SO42- NO3-C．NO3- Cl- SO42- D．AlO2- SO42- MnO4-．以NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（ ） ①58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子； ②5.6 g铁粉与酸反应失去的电子数一定为0.3 NA； ③4.5 g SiO2晶体中含有的共价键数为0.3 NA； ④标况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5 NA； ⑤1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后生成NA个胶粒； ⑥常温下，42 g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子数为3 NA10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为1.2NA 1molC10H22分子中含有的共价键数目为32NA在含有NA个醋酸根离子(CH3COO)的醋酸溶液中氢离子数目为NA 标准状况下，22.4LCH4和CH3OH的混合物中含有NA个碳原子A．2种 B．3种　 C．4种 D．5种 11．多硫化钠Na2Sx(x≥2)在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1?16，则x的值是（ ） A．5 B．4 C．3 D．21．LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+Li LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含U导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是A．可加入硫酸以提高电解质的导电性B．放电时电池内部Li+向负极移动.C充电过程中，电池负极材料的质量减少D．放电时电池正极反应为FePO4+Li++e-=LiFePO13．下列说法不正确的是（ ）A．反应2NH4Cl(s)+Ba(OH)2?8H2O(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)是一个显著吸热的反应，但在常温下就能自发进行，其原因是该反应的△S>0B．已知：NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s) △H＜0，则该反应低温下自发，高温下非自发C．反应2K(s)+2H2O(l)=2K+(aq)+2OH-(aq)+H2(g)在高温、低温下都能自发进行D．非自发反应就是不可能发生的反应，自发反应就是能较快进行的反应1．不能使2NO2(g)N2O4(g)平衡体系中NO2与N2O4浓度的比值减小的措施是：（ ）A．温度、体积不变，通入NO2B．温度、体积不变，通入N2O4C．温度、体积不变，充入氮气D．温度不变，缩小容器体积 15．常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH如下表：实验编号c(HA)／mol?L-1c(NaOH)／mol?L-1混合溶液的pH甲0.10.1pH=a乙0.20.2pH=9丙c10.2pH=7丁0.20.1pH9 B．在乙组混合液中由水电离出的c(OH-)=10-5mol?L-1C．c1=0.2 D．丁组混合液：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)1．某溶液中可能含有OH、CO32、AlO2、SiO32、SO42、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图像如下图所示。下列说法正确的是（ ）A．原溶液中一定含有的阴离子是：OH、SiO32、AlO2、CO32B．反应最后形成的溶液中的溶质为NaClC．原溶液中一定含有Na2SO4D．原溶液中含有CO32与AlO2的物质的量之比为1:11．甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3?H2O、Na2C3中的一种。常温下如下实验：①将0.1LpH=9的甲溶液分别与a L0.001mol/L的乙溶液、b L0.001lmol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时，a>b；②浓度均为0.1 mol/L的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性③0.1mol/L的甲溶液pH小于0.1mol/L 的戊溶液pH。下列判断正确的是（ ）A．甲的溶质是NH3?H2O B．乙的溶质是CH3COOHC．丙的溶质是NaOH D．戊的溶质是HCl1．下列四个图像的有关说法正确的是（ ）A．①表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H=183kJ／molB．②表示其它条件不变时，反应4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同压强下B％(B的体积百分含量)随时间的变化，则D一定是气体C．③表示体积和pH均相同的HCl和CH3CH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D．④表示10mL 0.1mol／L Na2C3和NaHC3两种溶液中，分别滴加0.lmol/LHCl，产生CO2 的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2C3溶液1．下列说法正确的是（ ）A．等物质的量浓度的硫酸氢铵溶液和氢氧化钠溶液等体积混合： c(S042-)>c(Na+)>C(NH4+)>c(OH-)=c(H+)B．常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则溶液中 微粒浓度存在下面关系：c(HB)>c(Na+)>c(B-)>c(H+)>c(OH-)C．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4CI的溶液恰好无色，则此时溶液的PH____________>____________。2)当n(Cl2)=0.12mol时，溶浙江省温州中学2013届高三上学期期中 化学试题
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