天津市2014届第二次六校联考化 学 试 卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共6页，总分100分。答题时，将第Ⅰ卷答案填涂在答题卡上，将第Ⅱ卷答案填写在答题纸上，答在试卷上的无效。第Ⅰ卷注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2. 本试卷共6小题，每小题6分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列说法正确的是 ( )A．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 B．二氧化硫可用于消毒杀菌和漂白纸张草帽等 C．过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐D. Na、Al、Cu可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼法得到 2．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是 ( )A．2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NAB．1molNa2CO3晶体中含CO32ˉ数目一定为NAC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有原子数为6 NAD．惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2L3．某课外实验小组设计的下列实验合理的是 ( )ABCD装置能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀制备少量氨气制备并收集少量NO2气体 制备少量氧气4．归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）① pH ＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 ② pH＝2的盐酸和pH＝1的醋酸，c（H＋）之比为2∶1 ③在等物质的量浓度、等体积的氯化铵和氨水的混合溶液中存在下列关系 c(NH4+)+2c(H+) =2c(OH-)+ c(NH3?H2O) ④ 反应2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自发进行，则该反应△H一定大于0⑤ 已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw 则三者关系为：Ka?Kh＝Kw⑥ 反应A（g）2B（g）；若正反应的活化能为Ea kJ?mol-1，逆反应的活化能为Eb kJ?mol-1，则△H =（Ea －Eb）kJ?mol-1。其归纳正确的是 （ ）A．①③⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①③④⑤5．能正确表示下列反应的离子方程式是 (　　) A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OC．ClO－+H2O ClO+ HSO3-D．将0.2 mol?L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol?L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓6．常温常压下，将a mol CO2气体通入1L bmol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是 ( )A．当＜a/b＜1时，所得溶液中一定存在： c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（CO32-）＋c（HCO3－）＋c（OH－）B．当a＝b时，所得溶液中存在：c（OH－）＋c（CO32-）＝c（H＋）＋c（H2CO3）C．当a/b=时，所得溶液中存在：3c（Na＋）＝2c（CO32-）＋2c（HCO3－）＋2c（H2CO3）D．当2a＝b时，所得溶液中存在：c（Na＋）＞c（CO32-）＞c（OH－）＞c（HCO3－）＞c（H＋） 第II卷（共64分）7．（14分）短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为23。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 的最外层电子数是电子层数的3倍，M 是地壳中含量最高的金属元素。（1）M的离子结构示意图____________，X、Y形成的含18电子的化合物的电子式____________表示由W、Z形成的只含离子键的化合物的形成过程______________________（2）Y、Z、M原子半径由大到小顺序____________（用元素符号表示），Z的氢化物稳定性_____N的氢化物稳定性（填“>” “0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是___________。A．A、C两点的反应速率：A＞CB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅 C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C D．由状态B到状态A，可以用加热的方法E．A、C两点的化学平衡常数：A＞CNO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25℃时，将m mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，向该溶液滴加n L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将______（填”正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_______mol?L-1。（NH3?H2O的电离平衡常数取Kb=2X10-5 mol?L-1）（6） 某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如右图，电极为多孔的材料能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．溶液中H+的移动方向由______ 极到______极；（用A、B表示）②B电极的电极反应式为__________________________。2014届 第二次六校联考化 学 答 案一选择(每题6分)1B 2D 3B 4B 5D 6C7（共1分）（1） (1分) (1分) (2分) (2)Al>N>O (2分) > (1分)(3)H2O2 (1分) H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3 ↑ (2分) (4) AlO2- + 2H2O Al(OH)3 +OH- (2分) Al3 ++3AlO2- + 6H2O =4 Al(OH)3↓(2分) 8 、Ⅰ（每空2分，天津市六校2014届高三第二次联考化学试卷(含答案)
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