（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。 2．答题前将密封线内的项目及座号填写清楚。 3．请把第Ⅰ卷中每小题你认为正确选项的代号填涂在答卷中选择题答案栏内。 4．答第Ⅱ卷时，必须用0．5毫米的黑色墨水签字笔书写；考试结束只交答题卷。可能用到的相对原子质量：Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 Cu：64 H：1 N：14 O：16 S：32第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A．14C可用于文物的年代的鉴定，12C和14C互为同位素 B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 C．氯气具有强氧化性，因此可以用于漂白有色布料 D．明矾是一种水处理剂，可以用于水的消毒、杀菌考点：考查核素、海水综合应用、氯气性质以及明矾用途等2．常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是 A．加入铝产生H2的溶液：NO3－、NH4＋、Ba2＋、Cl－、Na＋HCO3－、NO3－NO3－HCO3－SO42－考点：考查离子共存的正误判断3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1 L 1.0 mol／L的NH4Al(SO4)2溶液中含有的氧原子数为8NA B．25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA C．标准状况下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA D．1 mol FeCl3完全水解得到的Fe(OH)3胶体中含有的胶粒的数目为1NA考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算4．能正确表示下列反应的离子方程式的是 A．浓盐酸与铁屑反应：2 Fe＋6 H＋＝2 Fe3＋＋3 H2↑ B．钠与CuSO4溶液反应：2 Na＋Cu2＋＝Cu↓＋2 Na＋ C．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－NO3－考点：考查离子方程式的正误判断5. 下列物质分类正确的一组是ABCD电解质浓硫酸胆矾硫酸钡冰醋酸混合物漂白粉淀粉水玻璃冰水混合物酸性氧化物SO2Mn2O7SiO2NO2酸HClO4H2SiO3NaHSO4CH3COOH考点：考查物质的分类6．甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性电解质。它们所含的离子如下表所示：阳离子NH4＋、Na＋、Mg2＋阴离子OH－、NO3－、SO42－NH4＋SO42－考点：考查离子共存以及物质的量浓度计算的有关应用7．amolFe与一定量的硝酸在一定条件下充分反应，将生成的气体与标准状况下b g O2混合，恰好能被水完全吸收，则a和b的关系可能是A．0.5a≤b≤0.75a B．16a≤b≤24a C．0.2a≤b≤0.3a D．无法确定考点：考查金属铁与硝酸反应的有关计算8．下列有关物质性质的应用不正确的是 A．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 B．二氧化硅虽然不与强酸反应，但不能用玻璃器皿盛放氢氟酸 C．生石灰能与水反应，可用来干燥氨气 D．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂考点：考查物质应用的有关正误判断9．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是【答案】B【解析】试题分析：A、固体用托盘天平称量时，应该是左物右码，A不正确；B、溶解时需要玻璃棒搅拌，B正确；C、向容量瓶中转移液体时需要玻璃棒引流，C不正确；D、定容时需要胶头滴管，但胶头滴管不能插入到容量瓶中，D不正确，答案选B。考点：考查物质的量浓度配制的实验操作判断10．实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历下列过程，Fe3＋在pH＝5时已完全沉淀，其中分析错误的是A．利用CuCO3替代CuO也可调节溶液的pH，不影响实验结果 B．步骤②中发生的主要反应为：H2O2＋Fe2＋＋2H＋＝Fe3＋＋2H2O C．洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水至浸没晶体，待自然流下后，重复2～3次 D．配制240 mL1mol／L的CuSO4溶液，需称量CuSO4?5H2O的质量为62.5g考点：考查硫酸铜制备、过滤洗涤操作、物质的量的配制等11．已知A、B为单质，C为化合物，能实现下述转化关系的是 A＋BCA＋B ①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na ②若C溶液遇Na2SO3，放出SO2气体，则A可能是H2 ③若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu ④若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe A．①② B．③④ C．①④ D．②③【答案】D考点：考查物质转化、电解原理应用的有关判断12．下列各组物质能按“→”所示关系实现转化的是（“→”表示反应一步完成）A.Al→Al2O3→NaAlO2→Al(OH)3B.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C.N2→NO2→HNO3→NOD. 科_网GKSTK]考点：考查物质转化的应该正误判断13．如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色 B．若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊 C．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色 D．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀考点：考查气体制备以及气体性质检验的有关判断14．化合物X、Y、Z之间有如图所示的转化关系。下列说法中不正确的是A．图中的每一步反应都是氧化还原反应 B．钠与Y物质的反应属于氧化还原反应但不是离子反应 C．X与Y的反应中，氧化剂和还原剂都是X D．Z的水溶液能使酚酞试液变红考点：考查钠及其化合物转化以及氧化还原反应的判断等15．下列对非金属元素（除稀有气体元素外）的相关判断正确的是 ①非金属元素都是主族元素 ②单质在反应中都只能作氧化剂 ③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物 ④氧化物常温下都可以与水反应生成酸 ⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐（MaROb）中的R元素必定呈现正价 ⑥氧化物都能与碱反应生成盐和水 A．①⑤ B．①⑤⑥ C．②④⑥ D．③⑤⑥网]A．溶液中结合OH－能力最强的离子是NH4＋NH4＋NO3－) C．合金中n(Fe) ：n(Al)＝1 ：3 D．C的值为7【答案】D【解析】试题分析：铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出，这说明硝酸的还原产物应该是NH4＋。加入氢氧化钠溶液应先与硝酸反应，Fe3＋、Al3＋生成沉淀当沉淀完全后，由图知继续加入氢氧化钠溶液，沉淀量不变，与NH4+发生了反应，随着NaOH的滴加，发生的反应依次H++OH-＝H2O，Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓、Al3++3OH-＝Al(OH) 3↓，NH4++OH-?NH3?H2O，Al(OH) 3+OH-＝AlO2-+2H2O。A、溶液中结合OH－能力最强的离子是H＋NH4＋NO3－)，B不正确；C、由图可知，段消耗的氢氧化钠的体积为3mL－34m＝2mL，故该阶段参加反应的氢氧化钠为0.00L×5mol/L=0.010mol。根据AlOH) 3+OH-＝AlO2-+2H2O 、Al3++3OH-＝Al(OH) 3↓可知，Al3＋反应的氢氧化钠是0.010mol×3＝0.030mol段消耗的氢氧化钠的体积为3mL－31m＝3mL，故该阶段参加反应的氢氧化钠为0.00L×5mol/L=0.015mol。根据NH4++OH-?NH3?H2O可知，n(NH4+)＝0.015ml，3n(Fe)＋3×0.010mol＝8×0.015mol，解得nFe)＝0.030mol，所以合金中n(Fe) ：n(Al)＝3 ：1，C不正确；D、滴加NaOH体积为31ml时，发生反应为H++OH-＝H2O，Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓、Al3++3OH-＝Al(OH) 3↓，C点氢氧化钠溶液的体积为31ml×103ml/L＝7mL，D正确，答案选D。考点：考查铁铝合金与硝酸以及氢氧化钠溶液反应的计算以及图像识别等第Ⅱ卷（共52分）二、填空题（本题共5小题，共52分）17．（12分）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。（1）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。 ①写出该反应的离子方程式_________________________； ②下列收集Cl2的装置正确装置是_________________________；③将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是________________________； ④设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，___________________________________________________________________________________________________。（2）某化学兴趣小组为了探究AgNO3的热稳定性，设计了如下实验。 用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。①装置B的作用是___________________________。 ②经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是_____________________。 【查阅资料】Ag2O和粉末的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：i Ag；ii Ag2O；iii Ag和Ag2O实验编号操作现象a加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解b加入足量稀硝酸，振荡黑色固体溶解，并有气体产生【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验。 【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是___________（填实验编号）。 【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出的AgNO3固体热分解的化学方程式为 ④______________________________。【答案】（共12分）(1) ① MnO2+4H+ + 2Cl?Mn2++ Cl2↑+2H2O （1分）② C （1分） ③ Cl2 、 HClO 、 ClO?（2分）④ 用胶头滴管向试管中滴加溴化钠溶液、震荡使其充分反应，发现溶液出现分层现象，下层溶液变为橙色（2分）（2）①防止倒吸（1分） ②用带火星的小木条插入集气瓶内，木条复燃，证明无色气体为O2 （1分）③ b （2分） ④ 2AgNO3 2Ag + 2NO2 + O2↑（2分）（2）①红棕色气体是NO2，NO2极易被氢氧化钠溶液吸收，所以B装置的作用是防止倒吸。②O2是助燃性气体，其验证方法是用带火星的小木条插入集气瓶内，木条复燃，证【解析版】河南省中原名校联盟2014届高三上学期第一次摸底考试化学试题 Word版含解析
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