化 学题号一二三四五六总分分数可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Zn 65一．选择题：本题共18小题；每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，八所选项前的字母填在题后括号内。1.近年来毒气泄漏事故时有发生，如重庆天原化工总厂发生的氯气泄漏事故，江西宜春市德泉酒厂发生的大面积氨气泄漏事故等。下列有关安全问题的叙述不正确的是 A．室内使用煤炉取暖时，应确保燃煤充分燃烧和烟道通畅 B．家中做卫生保洁时，可将漂白粉与洁厕精（含浓盐酸）混合使用 C．家中发生天然气泄漏时，应立即关闭天然气阀门并开窗通风 D．氯气泄漏时，可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻转移到安全区域2．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A．84 g NaHCO3与MgCO3的混合物中所含氧原子数目为3NAB．含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成的Cl2分子数为NAC．在标准状况下，22．4 L CH2Cl2中含有的氢原子数为2NAD．1 mol Na2CO3?10H2O晶体和1 L 1 mol/L Na2CO3溶液中所含CO32?数目均为NA3．下列说法中，不正确的是（ ）A.双原子分子中的共价键，一定是非极性键 B.非极性键也可能存在于离子化合物中C.分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多D.共价化合物在液态时不能导电4．下列离子方程式表达正确的是（ ）A．SO2通入溴水中：SO2 + 2H2O + Br2 ＝2H+ + SO42－ + 2HBrB．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2＋ + 2OH－ + 2H＋ + SO42－ ＝ BaSO4↓ + 2H2OC．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－ + CO2 + H2O ＝ HClO + HCO3－D．Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3 + 3H+ ＝ Fe3+ + 3H2O5．下列叙述中正确的是A.干冰汽化时碳氧键发生断裂 B.CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子C.Na2O与Na2O2所含化学键类型完全相同D.Br2蒸汽被木炭吸附时共价键被破坏6.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）A．澄清透明的溶液中：Cu2＋、Fe3+、NO3－、Cl－B．使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－C．含有大量ClO－的溶液中：K＋、OH－、I－、SO32－D．c（Al3＋） = 0．1 mol?L－1的溶液中：Na＋、Cl－、AlO2－、SO42－7．下列有关实验原理或操作正确的是（ ）8．已知1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ的热量，在下列两个反应中： P4(白?s)+5O2(g)=2P2O5(s)；ΔH=-akJ／mol(a>0) 4P(红?s)+5O2(g)=2P2O5(s)；ΔH=-bkJ／mol(b>0) a和b的关系是 A．ab D．无法确定9．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 （ ） A．元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸B．元素B能与A的最高价氧化物发生置换反应C．元素B和D能形成BD2型的共价化合物D．D的单质有毒，且有漂白性10．一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，加入1 mol X和1 mol Y进行反应：2X（g）＋Y（g） Z（g），经60 s达到平衡，生成0．3 mol Z，下列说法正确的是（ ）A．以X浓度变化表示的反应速率为0．001 mol/（L?s）B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应D．达到平衡时，X与Y 的浓度相等11．下列实验操作正确的是（ ）①用稀硫酸洗涤长期存放石灰水的试剂瓶；②用带橡胶塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸；③用盐酸酸化过的FeCl3溶液，除去H2还原CuO实验留在试管内的铜；④测定某溶液的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液点在试纸上，并与标准比色卡比较；⑤分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；⑥蒸馏时，将温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。A．①③ B．②③④ C．③⑤⑥ D．②③12．对某无色溶液中所含离子进行鉴别，根据实验事实所得出的相应结论正确的是实验事实结论A加入AgNO3溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失一定有Cl— 存在 B 通人CO2生成白色沉淀，CO2过量沉淀也不消失一定有A1O2— 存在C 通人Cl2后溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝一定有I— 存在D加入紫色石蕊试液，溶液变红色一定有OH— 存在13．下列各项表达正确的是（ ） A．H2O的分子模型示意图： B．F—的结构示意图： C．乙烯分子的结构简式：CH2CH2 D．CaCl2的电子式：14．化学与数学有密切的联系。下列用数轴表示的化学知识中不正确的是A．分散系的分类B．A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液后Al元素的存在C．铁与稀硝酸反应后溶液中铁元素的存在形式D．CO2通入澄清石灰水中反应的产物15．在25°C、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的 （ ）A. CH3OH(l)＋O2＝CO2（g）＋2H2O（l）；△H ＝＋725.8kJ/molB. 2CH3OH(l)＋3O2＝2CO2（g）＋4H2O（l）；△H ＝－1452kJ/molC. 2CH3OH(l)＋3O2＝2CO2（g）＋4H2O（l）；△H ＝－725.8kJ/molD. 2CH3OH(l)＋3O2＝2CO2（g）＋4H2O（l）；△H ＝＋1452kJ/mol16. 下列各组顺序的排列不正确的是 （ ） A.离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F —； B.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3C.酸性强弱：H3AlO3＜H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4； D.熔点：SiO2＞NaCl＞H2O＞CO217．吸进人体内的O2有2％转化为氧化性极强的活性氧副产物，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是 （ ） A．还原剂 B．氧化剂 C．既是氧化剂，又是还原剂 D．以上均不是18下列数据是对应物质的熔点(℃)化学式NaClNa2OAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO2熔点8019201291190-1072073-571723 据此做出下列判断中，错误的是 ( ) A．铝的化合物晶体中有离子晶体 B．表中只有BCl3与干冰是分子晶体 C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．不同元素的氧化物可形成相同类型晶体二．（本题含2小题，共24分）19. 某钠盐溶液可能含有阴离子NO3－、CO32－、SO32－、SO42-、Cl－、Br－、I－。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：①所得溶液呈碱性；②加HCl后，生成无色无味的气体。该气体能使饱和石灰水变浑浊。③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色。④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。⑤加HNO3酸化后，再加过量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀。(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验①________________________________________。实验②_______________________________________。实验③________________________________________。实验④________________________________________。实验⑤________________________________________。(2)上述5个实验不能确定是否的离子是___________________。20．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3、SO42-、C1-、I-、HCO3-，取该溶液进行以下实验：①取少量待测液加几滴甲基橙溶液，溶液显红色。②取少量溶液，浓缩后加Cu和浓硫酸，加热，有无色气体产生，此无色气体遇空气变成红棕色。③取少量溶液，加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。④取实验③中上层清液AgNO3溶液，有白色沉淀产生，此沉淀不溶于硝酸。⑤另取少量原溶液滴加NaOH溶液，有白色沉淀产生，当NaOH过量时，部分沉淀溶解。根据以上实验，溶液中肯定存在的离子：__________________；肯定不存在的离子：_____ __；尚不能确定的离子是：______________________。三．（本题含2小题，共36分）21．图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：（1）A是氯气发生装置，其中的化学反应方程为 （2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式： 。装置C的作用是 。（3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是 。（4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程现象为 。（选填标号）（A）有白色沉淀生成（B）无现象（C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是 ，B的作用是 。22．下面的装置是仿照工业制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98．3%的浓硫酸吸收三氧化硫。（1）写出工业上用FeS2制取SO2反应的化学方程式____________________。（2）写出上图中部分装置的作用：甲______________；__________________；______________。丁：________________________。（3）上图中甲、乙、丙、丁仪器分别相当于工业制取硫酸的装置中甲乙___________；丙丁______________。（4）工业生产接触室中生成SO3反应条件的选择，可以完全用勒沙特列原理解释的是___________。 广东省东莞市某中学2013届高三上学期期中考试化学试题（交流生）（无答案）
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