江西省吉安一中2015－2014学年上学期高三第二次段考化学试卷 2015.12考生注意：1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间100分钟。2. 本试卷主要考试内容：高考所考内容，侧重元素化合物知识、化学基本原理和实验语言表达。3. 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Ca 40 Se 79 Ag 108第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1. 2015年9月6日，深紫外全固态激光器通过验收，中国成唯一能实用化制造国家。中国首个对国外实行技术禁运产品——“非线性光学晶体氟硼镀酸钾KBe2BO3F2”，简称“KBBF"。下列短周期元素原子半径最大的是（ ） A. K B. Be C. O D. B2. 不涉及氧化还原反应的是（ ）A. 明矾净水 B. 海水提镁 C. 工业固氮 D. 电池充电3. 用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是（ ）①若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2②若溴水褪色，则说明SO2具有还原性③若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂④若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强A. ①② B. ③ C. ④ D. ③④4. 乙酸松油酯的结构式如下图所示，下列说法错误的是（ ）A. 松油醇的分子式为C10H16OB. 乙酸松油酯在NaOH溶液加热条件下得到的醋酸钠和松油醇C. 乙酸松油酯能发生加聚反应D. 乙酸松油醋能发生加成反应也能发生取代反应5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 1mol NO2与足量H2O反应，转移电子数为2NAB. 1L 0.5mol／L Na2CO3溶液中的阴离子数目小于0.5NAC. 标准状况下，22.4L任意比的氢气与氧气的混合气体中含有的分子总数均为NAD. 10g H218O中所含的中子数为4NA6. 新华网杭州8月29日浙江海宁警方近日摧毁了一个用掺有剧毒物质氰化钠（NaCN）的熟食为诱饵，毒杀数百只家狗团伙。则有关叙述不正确的是（ ）A. 氰化钠应贴的警示图标是B. 向氰化钠溶液中滴入酚酞试液显红色，则HCN为强酸C. NaCN属于离子化合物D. HCN的电子式为7. 在下列溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A. 能使pH试纸显蓝色的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－B. 常温下?的溶液中Fe2＋、Mg2＋、NO、Cl－C. 含有大量Fe3＋的溶液中：SCH－、I－、K＋、Br－D. 能使石蕊试液显红色的溶液中：K＋、、S2－、CO32－8. 某一反应体系中有反应物和生成物：S、H2S、HNO3、NO、H2O共5种物质。下列说法中不正确的是（ ）A. H2S、HNO3为反应物 B. 每生成0.1 mol S，转移0.2 mol e－C. H2S为还原剂，HNO3为氧化剂 D. 该反应可以说明HNO3的酸性比氢硫酸强9. 下列有关叙述正确的是（ ）A. 某有机物的结构简式为（CH3）2CHC（CH3）3，该有机物的名称为2,3,3—三甲基丁烷B. 有机物CH3（CH2）2CH（CH3）2的一氯代物有四种C. 某芳香烃C8H6分子中所有原子一定在同一平面上D. 0.1mol分子式为C4H4O的有机物完全燃烧，耗氧气的体积为11. 2L（标准状况下）10. 下列说法正确的是（ ）A. 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铁片表面出现气泡，铜片表面无气泡B. 101 kPa时，2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（1） △H＝－571.6 kJ?mol－1 ，H2的燃烧热为285.8 kJ?mol－1 C. 过量的铁片与冷浓硝酸反应的化学方程式为Fe＋4HNO3（浓）?Fe（NO3）2＋2NO2↑＋2H2OD. 由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定 11. 含5个碳原子的饱和羧酸在a L（标准状况）足量O2中充分燃烧，再将剩余的氧气和全部生成物通过足量的过氧化钠，得到气体的体积小于a L（标准状况）。符合该条件的饱和羧酸的结构种数为（ ）（ ） A. 原合金质量为0.92 g B. 整个滴定过程中Na＋的浓度保持不变 C. 图中V2为60 D. OP段发生的反应为：NaOH＋HCl?NaCl＋H2O 15. 某溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H＋、NH4＋、K＋、Mg2＋、NO2－、CO32－、NO3－，现取两份100mL溶液进行如下实验： ①第一份加足量AgNO3溶液后，有5.84g白色沉淀产生，沉淀中加入足量稀盐酸充分反应，有棕色气体产生，沉淀颜色不变，但是质量减少0.1g； ②将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水，又得到白色沉淀1.0g，该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体； ③第二份加入过量浓NaOH溶液，加热使产生的气体全部放出，用50mL0.5mol?L－1的硫酸溶液恰好完全吸收，酸也不剩余。 根据上述实验，以下推测不正确的是（ ） A. 原溶液一定不存在较大浓度的H＋、Mg2＋ B. 原溶液确定含NH4＋、NO2－、CO32－，且物质的量之比为5?2?l C. 不能确定原溶液是否含有K＋、NO3－ D. 实验中产生的棕色气体遇空气颜色会加深 16. 在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）＋4CO（g）Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：温度/℃2580230平衡常数5×10421.9×10－5 下列说法不正确的是（ ） A. 上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应 B. 25℃时反应Ni（CO）4（g）Ni（s）＋4CO（g）的平衡常数为2×10－5 C. 80℃达到平衡时，测得n（CO）＝0.3 mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2 mol／L D. 在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol／L，则此时v（正）>v（逆）第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、（本题包括4小题，共37分）17. （8分）某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。（1）如图为某实验小组依据氧化还原反应：（用离子方程式表示） ，设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过 mol电子。（2）上述电池工作时，盐桥中的K＋移向 （填“甲”或“乙”）烧杯。（3）其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为 。18. （9分）过氧化钠、氯化铁、二氧化硒（SeO2）都是常用到的强氧化剂。（1）过氧化钠的电子式为 。 （2）将过氧化钠固体放出氯化亚铁溶液中，如果没有气体生成，有红褐色沉淀，所得溶液为棕黄色。写出该反应的离子方程式： 。（3）假如硒和浓硝酸反应，产物为SeO2、NO、NO2、H2O，且n（NO）?n（NO2）＝1?l。写出该反应的化学方程式： 。（4）测定回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法： ①SeO2＋KI＋HNO3→Se＋I2＋KNO3＋H2O（未配平） ②I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6实验中，准确称量SeO2样品0.15g，消耗了0.2000 mol／L的Na2S2O3溶液25.00 mL，则所测定的样品中SeO2的百分含量为 。19. （10分）某化学兴趣小组利用某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO实验流程如下：请回答下列问题：（1）加入铁粉后，写出生成海绵铜的离子方程式 。（2）甲、乙两同学选用下列仪器，采用不同的方法来制取氨气。①甲同学选用了装置A，生成氨气的化学方程式为 ；②乙同学选用了装置B，则使用的两种药品的名称为 。（3）除铁过程中得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂（K2FeO4），该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（4）已知溶液a中含有CO、SO两种酸根阴离子，若只允许取用一次样品，检验这种离子存在的实验操作过程为 20. （10分）下图是Na2O2和CO2定性、定量实验的装置示意图。 注射器1中抽取了100mL CO2，U型管中装有适量小玻璃珠和约1. 5gNa2O2粉末。实验开始时，打开KI、K2、K4止水夹，关闭K3止水夹推动注射器1活塞，缓缓将CO2压至U型管，注射器2活塞缓缓向外移动。回答下列问题：（本题不考虑注射器内壁的磨擦阻力）（1）U型管内的玻璃珠并不参与反应，其所起的作用除防止过氧化钠粉末被吹走外，另一个重要作用是 。（2）U型管中可观察到的反应现象是 。（3）注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的气体大于50mL，其原因除可能仍还含CO2外，还有一个重要原因是 。（4）为了使剩余气体中二氧化碳能反应完，接下来的操作是 。（5）要证明反应产物之一为氧气，最为方便的实验方法是 。三、选考题（共15分。请考生从给出的3道化学题中任选一题做答。如果多做，则按所做的第一题计分。）21. 【化学—选修 化学与技术】（15分）重铬酸盐广泛用作氧化剂、皮革制作等。以铬矿石（主要成分是Cr2O3，含FeO、A12O3、SiO2等杂质）为原料制取重铬酸钠的流程如下：请回答下列问题：（1）写出Cr2O3在高温焙烧时反应的化学方程式 。（2）写出硫酸酸化使Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子方程式 。（3）某工厂采用石墨电极电解Na2CrO4溶液，实现了Na2CrO4到Na2Cr2O7的转化，其原理如图所示。①钠离子交换膜的一种材料是聚丙烯酸钠（），聚丙烯酸钠单体的结构简式是 。②写出阳极的电极反应式 。（4）Na2Cr2O7可用于测定废水的化学耗氧量（即COD，指每升水样中还原性物质被氧化所需要O2的质量）。现有某水样100.00 mL，酸化后加入C1 mol／L的Na2Cr2O7溶液V1 mL，使水中的还原性物质完全被氧化（Cr2O72－还原为Cr3＋）；再江西省吉安一中2015届高三12月第二次段考化学试题（WORD版）
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