离子反应
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了解离子反应的概念、离子反应发生的条。能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
【高考预测】[《学海导航》p10 例1、2 p11 2]
离子反应是中学化学的核心内容，从近几年高考命题看，该部分知识的考察主要体现在离子方程式书写、正误判断、离子共存及推断等，尤其是根据信息书写离子方程式或化学方程式的形式应该留意。
【学法导航】
1、离子方程式正误判断主要抓住二个原则，一是符号书写是否正确，包括：①原理是否正确②化学式与离子形式拆合是否正确，二是是否守恒，包括原子守恒、电荷守恒，氧化还原反应还要转移电子守恒。
2. 离子方程式正误判断型试题，所给离子方程式常见的错误有：①不能正确使用化学式与离子符号；②反应前后电荷不守恒；③反应原理不正确或反应不符合实际；④反应物相对量的影响。
3. 解答离子共存的选择题，首先要看清题干要求：一是判断离子共存，还是判断不共存；二要看题目中的隐含条：碱性、酸性、无色透明、pH为多大；三看离子间是否发生氧化还原反应、复分解反应等。总之，要注意审清题意，充分挖掘出题设的隐含条；要把离子自身的特点同题干中给定的限制条结合起分析。
（1）注意溶液隐含的酸碱性，如酸性溶液（H+ ）、碱性溶液(OH－)、使酚酞试液变红的溶液、使紫色石蕊试液变红的溶液、c(H+)=10－12 mol•L－1的溶液、由水电离出c(H+)=10－12 mol•L－1溶液、投入铝产生氢气的溶液、在pH＝13的无色溶液中等。
（2）注意无色溶液和有色离子不匹配，常见的有色离子有：Fe3+(黄色) 、Cu2+ (蓝色)、Fe2+（浅绿色）、nO4－（紫色）。
（3）注意溶液中隐含的氧化性离子与还原性离子不能共存。如Fe3+与S2－、I－，nO4－与I－，NO3－ (H+)与Fe2+等。
【典例精析】
1、能正确表示下列反应的例子方程式是（ ）
A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2 ClO－+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO
B．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中
CO2＋CO32－＋H2O＝2HCO3－
C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3－+Ca2++ OH－＝CaCO3↓+H2O
D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++ NH4+ =3Fe3++NO↑+2H2O
【解析】A选项CO2过量，应该生成HCO3－方程式应为：ClO－+CO2+H2O=HClO+ HCO3－；B选项生成NaHCO3应该沉淀析出，正确的方程式为：CO2＋CO32－＋H2O+2Na+＝2NaHCO3↓；C选项要考虑到g(OH)2 为沉淀即可， g2++2 HCO3－+2Ca2++4OH－＝g(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O 。答案D。
2. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、 、 、Fe3+
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、g2+、 、
C．c(H+)=10-12 mol•L-1的溶液：+、Ba2+、 、
D．碳酸氢钠溶液：+、 、 、H+
【解析】选项A中使酚酞溶液呈红色，则溶液必定呈碱性，则OH－与Fe3＋不能共存；选项B中使紫色的石蕊试液变红的溶液呈酸性，NO3－在酸性溶液中具有强氧化性与Fe2＋不能共存；选项C中c(H+)=10-12 mol•L-1的溶液呈碱性，在碱性溶液中，这些离子均能共存；选项D中 与H＋不能共存。答案：C。
【随堂训练】[1-8为单选，9-10为双选]

1.下列离子方程式中正确的是
A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：
Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O
B.NH4HCO3溶液与过量OH浓溶液共热：NH4++ OH－ NH3↑+ H2O
C.稀硝酸和过量的铁屑反应：3 Fe + 8H+ +2 NO3- = 3 Fe3+ +2 NO↑ + 4 H2O
D.I溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I－ + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2
2.能正确表示下列反应离子方程式的是
A．过氧化钠固体与水反应：2O22—+2H2O == 4OH－+O2↑
B．向明矾[Al(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全：
2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
C．向次氯酸钠溶液中通入少量SO2：ClO－＋SO2＋H2O＝Cl—＋SO42－＋2H+
D．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O
3．常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是
A．加入金属镁能产生H2的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-
B．含有大量Fe2+的溶液中：+、g2+、ClO－、SO42-
C．能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO32－、HCO3－
D．水电离产生的c(OH－)＝1×10－10mol/L的溶液中：Al3+、SO42－、NO3－、Cl－
4.下列离子方程式书写正确的是
A．AgCl沉淀在氨水中溶解：AgCl+2NH3•H2O====Ag（NH3）2+ + Cl-+2H2O
B．碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钠溶液： Ba2+ +HCO3－+OH－=BaCO3↓+H2O
C．氨气通入醋酸溶液中： NH3+H+=NH4+
D．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
5. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
①无色溶液中：+、Na+、Cr2O72－、SO42－
②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、NO3－、Al(OH)4－
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、SO42－、NO3－、g2+
④在由水电离出的c(OH－)=10－13mol•L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－
⑤在溶液中能大量共存，加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3－、NH4+、AlO2－
⑥能使酚酞变红色的溶液：Na+、C1－、S2－、SO32－
A．①③⑤　　 B．②④⑤ C．②④⑥　 　 D．④⑤⑥
6.某无色溶液中只可能含有①Na+ 、②Ba2+、 ③Cl－、 ④Br－、⑤SO32-、⑥SO42- 离子中的若干种（忽略水电离出的H+、OH­），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤操作现象
（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7
（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色
（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生
（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生
下列结论正确的是
A．肯定含有的离子是③④⑤ B．肯定没有的离子是②⑤
C．可能含有的离子是①⑥ D．不能确定的离子是③⑥
7.下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是
编号化学反应离子方程式评价
A碳酸钙与
醋酸反应CO32－+2CH3COOH =
CO2↑+H2O+2CH3COO－错误。碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式
B苯酚钠溶液中
通入少量CO22C6H5O－+ CO2 + H2O →
CO32－ +2C6H5OH正确。
CNaHSO3的水解HSO3－+H2O SO32－+H3O+错误。水解方程式误写成电离方程式
D等物质的量的
FeBr2和Cl2反应2Fe2++2Br－+2Cl2 =
2Fe3++Br2+4Cl－错误。Fe2+与Br－的物质的量之比与化学式不符

8.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、g2+、Fe3+、Al3+、
SO42－、CO32－等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓
度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液
的体积变化的图象如右所示，下列说法正确的是
A．原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、g2+、Al3+
B．原溶液中一定含有SO42-和Na+
C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1
D．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4
9、下列离子方程式正确的是
A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－ + 2H+ H2↑+ Cl2↑
B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：
CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH－ CH3COO－+ NH4+ +3NH3 + 2Ag↓+ H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O－ 2C6H5OH + 2 CO32－
D．Na2SO3溶液使酸性nO4溶液褪色：5 SO32－+ 6H+ + 2nO4－ == 5SO42－ + 2n2+ 3H2O
10.常温下，下列有关叙述错误的是
A．pH=6的酸性溶液中，可能存在NH3•H2O分子
B．由水电离出的c（H+）=10-12mol/L的溶液中，Al3+可能大量存在
C．酸性溶液中，可能大量存在Fe3+、SO2-4、Na+，C6H5O－
D．常温下，C（H+）=0.1mol•L 1的溶液中可能大量存在NO-3、Na+、I-、+
11.现有几种离子：
阳离子Na+、g2+、Al3+、Ba2+、NH4+
阴离子OH-、Cl-、NO3-、SO42-、HSO4-
A、B、C、D、E是由它们组成的五种可溶于水的固体（每种离子只能用一次），分别取它们进行实验，结果如下：
①将D与E的溶液混合加热，产生有刺激性气味的气体
②将B与E的溶液混合,产生白色沉淀，向该沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解
③向一定量的E溶液中逐滴加入C溶液，先无明显现象，后产生白色沉淀，且该沉淀可溶于A溶液
④D固体在一定条下可以分解为水和另外两种气体单质
⑴根据以上条推断并写出下列物质的化学式：
A B C
⑵写出A溶液与E溶液恰好完全反应至溶液呈中性的离子方程式：

⑶若1g D固体在一定温度下分解生成水蒸气时放热1.49J的热量，写出该
反应的热化学方程式 。

12.. 已知稀溴水和稀氯化铁溶液都呈黄色，若在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2 滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。
（1）仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉碘化钾溶液，完成以下实验探究过程：
【提出假设】
假设①：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中 引起的（填微粒的化学式，下同）。
假设②：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中 引起的。
【设计实验方案】
为了验证上述假设①和假设②的推断，请用简要的字说明你的实验方案：
假设①方案： 。
假设②方案： 。
（2）根据高中所学的知识判断，你认为 （填“假设①”或“假设②”）的推断是正确的；若选用淀粉碘化钾溶液验证你的假设是否可行? （填“可行”或“不可行”），理由是_______________________________ 。
（3）若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为：

【后训练】 《学海导航》p81-82
学案3参考答案：
选择题 D、D、D、A、C、D、C、C、BD、CD
11⑴A. NaHSO4B. gSO4C. AlCl3 ⑵2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O
⑶NH4NO3(s) =2H2O(g)+N2(g)+1/202(g) ΔH=－119.2kJ/mol
12.（1）①Br2；②Fe3+ 假设①方案：向黄色溶液加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色。假设②方案：向黄色溶液滴加SCN溶液，溶液变为（血）红色
（2）假设② ；不可行；因为Br2和Fe3+都能把Iˉ氧化成I2使溶液都变蓝，无法得出结论。
（3）2 Fe2+ + 4 Brˉ + 3Cl2 == 2 Fe3+ +2 Br2 + 6Clˉ

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