高考复习重点在于对基础的掌握和运用，以下是高三第一次联考化学试题，请考生认真学习。
一、单项选择题(每题只有一个正确答案，每题3分，共45分)
1.很多生活中的现象均与化学有关，下列说法不正确的是()
A.酸可除锈洗涤剂可去油都是发生了化学变化
B.鱼虾放久了会产生不愉快的腥臭气味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少量食醋
C.被蜂蚁蜇咬会感到疼痛难忍，这是蜂蚁咬人时将甲酸注入人体的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛
D.食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品潮解变质
2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.32g甲醇中含有CH键的数目为4NA
B.60g熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5NA
C.Na2O2与足量H2O反应产生0.2mol O2，转移电子的数目为0.4NA
D.惰性电极电解食盐水，当线路中通过电子数为NA时，阳极产生气体11.2L
3.下列有关仪器使用方法或实验操作说法正确的是( )
A.用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果一定偏小
B.石蕊、酚酞等酸碱指示剂均可用作中和滴定的指示剂
C.托盘天平称量药品时，都应垫上滤纸称量
D.滴定管以及容量瓶在使用前需检查是否漏水
4.在催化剂、400℃时可实现氯的循环利用，下图是其能量关系图，下列分析正确的是( )
A.曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线
B.反应物的总键能高于生成物的总键能
C.反应的热化学方程式为：4HCl(g) + O2(g) =2Cl2(g)+2H2O(g)
△H=-115.6 kJ
D.若反应生成2mol液态水，放出的热量高于115.6kJ
5.常温下pH=1的乙酸溶液和pH=13的NaOH溶液，下列叙述中正确的是( )
A.乙酸溶液中水的电离程度比NaOH溶液中的小
B.乙酸溶液中c(CH3COOH)大于NaOH溶液中c(Na+)
C.若两溶液混合后pH=7，则有：c(Na+)= c(CH3COOH) + c(CH3COO-)
D.分别稀释10倍，两溶液的pH之和大于14
7.A、B两种重要的有机合成原料。下列有关说法中正确的是( )
A.A与B互为同系物
B.A与B都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
C.在一定条件下，A与B均能发生取代反应
D.A与B都能与碳酸氢钠反应产生氢气
8.可逆反应aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g)，其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图，其中正确的是( )
A.升高温度，平衡向逆反应方向移动
B.使用催化剂，C的物质的量分数增加
C.化学方程式系数ac+d
D.根据图像无法确定改变温度后平衡移动方向
9.铅的冶炼大致过程如下：①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选;②焙烧：2PbS+3O2 2PbO+2SO2;③制粗铅：PbO+C Pb+CO;PbO+CO Pb+CO2.下列说法正确的是( )
A.浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化
B.方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO
C.将1 mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳
D.整个冶炼过程中，制取1 mol Pb共转移2 mol电子
10.检验某溶液中是否含有 K+ 、Fe3+、Cl- 、Mg2+、I- 、CO32- 、SO42-，限用的试剂有：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象。下列叙述不正确的是( )
A.该溶液中一定有 I- 、CO32- 、SO42- 、K+
B.试剂①为硝酸钡
C.通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在Cl-
D.试剂②一定为盐酸
11.A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A的最高正价与最低负价的代数和等于0，B、E是同一主族元素，C元素的原子半径大于所在同周期中其它主族元素的原子半径，D元素的最外层电子数等于其电子层数，E元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，则下列说法正确是( )
A.B、C、D形成的简单离子，半径最小的是B
B.E形成最简单氢化物稳定性比B的强
C.A、C、D形成的最高价氧化物的水化物两两间可相互反应
D.A、B形成的化合物与B、E形成的化合物化学键类型相同
12.下图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是( )
A.电流由O2所在的铂电极流出
B.该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O -12e-=2CO2+12H+
C.O2所在的铂电极处发生还原反应
D.微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量
13.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是( )
实验操作实验目的或结论
A某钾盐某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是K2CO3
B向含有含少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量
FeCl3gkstkCom
C常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中
加稀盐酸，有气泡产生说明常温下
Ksp(BaCO3) Ksp(BaSO4)
DC2H5OH乙醇与浓硫酸170 ℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液检验制得气体是否为乙烯
14.下列图象表达正确的是( )
A.图①表示25℃时， 用0.1molL-1盐酸滴定20mL 0.1molL-1NaOH溶液
B.图②表示常温下，两份足量、等浓度的盐酸与等量锌粉反应时，其中一份滴加了少量硫酸铜溶液
C.图③表示向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液
D.图④表示向醋酸溶液中滴入氨水
15.将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物全部是NO)。向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g，则下列叙述中正确的是( )
A.当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积为150mL
B.当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为0.336L(标准状况下)
C.当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.6mol
D.参加反应的金属的总质量一定是9.9g
二、填空题(5小题，共55分)
16.(11分)
氮是一种重要的元素，在很多物质中都含有它的身影。
I.在9.3胜利日阅兵活动中，我国展示了多款导弹，向世界展示了我们捍卫和平的决心和能力。偏二甲肼【(CH3)2NNH2】是一种无色易燃的液体，常与N2O4 作为常用火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
(CH3)2NNH2 (l )+2N2O4 (l)=2CO2 (g)+3N2(g)+4H2O(g)
(1)该反应(Ⅰ)中氧化剂是_____________。
(2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4 (g) 2NO2 (g)
一定温度下，该反应的焓变为H。现将2 mol NO2 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_______________。
若在相同温度下，将上述反应改在体积为2L的恒容密闭容器中进行，平衡常数________(填增大不变或减小)，反应4min后N2O4的物质的量为0.8mol，则0~4s内的平均反应速率v(NO2)=_________________。
II.硝酸铵(NH4NO3)是一种重要的铵盐，它的主要用途作肥料及工业用和军用炸药。在25℃时，将1mol 硝酸铵溶于水，溶液显酸性，原因是
(用离子方程式表示)。向该溶液滴加50mL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将_______(填正向不或逆向)移动，所滴加氨水的浓度为________molL-1。(NH3H2O的电离平衡常数Kb=210-5 molL-1)
17.(10分)
纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混合，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。
(1)请写出H2O2的电子式 。
(2)往硫酸中加入一定浓度的双氧水可将溶解铜，写出该反应的离子方程式______________
___________________________。
(3)Fe3+催化H2O2分解的机理可分两步反应进行，第一步反应为：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2+2H+，
请完成第二步反应的离子方程式：
Fe2++ H2O2 + _________ == _________+ _________
(4)下图是一种用电解原理来制备过氧化氢并用产生的H2O2处理废氨水的装置
①为了不影响H2O2的产量，需要向废氨水加入适量硝酸调节溶液的pH约为5，则所得废氨水溶液中c(NH4+)____ c(NO3-)(填、或=)。
②Ir-Ru惰性电极有吸附O2作用，该电极上的反应为 。
③理论上电路中每转移3mol电子，最多可以处理NH3H2O的物质的量为 。
18.(10分)
焦亚硫酸钠(Na2S2O5)为白色或黄色结晶粉末或小结晶。其性质活泼，具有强还原性，在食品加工中作防腐剂、漂白剂、疏松剂。某实验小组拟采用如图1装置(实验前已除尽装置内的空气)来制取焦亚硫酸钠(Na2S2O5).
(1)装置I是用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体，该装置中反应的化学方程式为 .如果想控制反应速度，如图2中可选用的发生装置是 (填写字母).
(2)装置Ⅱ中发生反应的化学方程式为：2 NaHSO3=Na2S2O5 + H2O
当有Na2S2O5晶体析出，要获得已析出的晶体可采取的分离方法是 ;某同学需要420mL0.1mol/L焦亚硫酸钠溶液来研究其性质，配制时需称量焦亚硫酸钠的质量为 ;配制时除用到托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是 .
(3)装置Ⅲ用于处理尾气，可选用如图3的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号).
19.(12分)
溴化钙是一种无色斜方针状结晶或晶块,无臭,味咸而苦。医药上用作中枢神经抑制药，具有抑制、镇静作用，用以治疗神经衰弱、癫痫等症。工业用溴化亚铁法制备，其流程如下：
(1)与液溴的反应温度不能超过40℃的原因是 。
(2)滤渣的成分可能是 。
(3)试剂M是 ，加入M的目的是 。
(4)操作Ⅱ的步骤为蒸发浓缩、 、洗涤、干燥
(5)将氨气通入石灰乳，加入溴，于65C进行反应也可制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，写出反应的化学方程式 。
(6)制得的CaBr22H2O可以通过以下方法测定纯度：称取5.00g样品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却，称量。得到2.00g固体，则CaBr22H2O的质量分数为 。
20.(12分)
一种重要的有机化工原料有机物X，下面是以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。Y是一种功能高分子材料。
已知：(1)X为芳香烃，其相对分子质量为92
(2)烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：
(3) (苯胺，易被氧化)
请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：
(1)X的分子式为______________。
(2) 中官能团的名称为____________________;
(3)反应③的反应类型是___________;已知A为一氯代物，则E的结构简式是____________;
(4)反应④的化学方程式为__________________________________________;
(5)阿司匹林有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有________种：
①含有苯环;②既不能发生水解反应，也不能发生银镜反应;③1mol该有机物能与2molNaHCO3完全反应。
一、单项选择题(45分)
题号12345678
答案ACDDBBCA
题号9101112131415
答案CCDBBCC
二、填空题(55分)
16.(11分)
I.(1)N2O4 (1分)
(2)BD(2分) ; 不变(1分); 0.2 molL-1min-1(2分)
II.NH4++H2ONH3H2O+H+ (2分) 逆向(1分); 0.1(2分)
17.(10分)
(1) (1分)
(2) (2分)
(3)2 1 2H+ 2 Fe3+ 2H2O (2分)
(4)①(1分) ② O2+2H++2e-=H2O2 (2分) ③1mol (2分)
18.(10分)
(1)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O(2分);ac(2分);
(2)过滤(1分);9.5g(2分);500mL的容量瓶、胶头滴管(2分);
(3)d(1分)
19.(12分)
(1)防止液溴挥发，降低原料利用率(1分) (2)Fe、Fe(OH)2、Fe(OH)3 (2分)
(3)HBr(1分)，除去过量的Ca(OH)2 (2分) (4)冷却结晶、过滤(2分)
(5)3 Ca(OH)2 + 3Br2 + 2NH3 3CaBr2 + N2+ 6H2O(65℃)(2分)
(6)94.40% (2分)20.(12分)
(1)C7H8(1分)
(2)羟基、羧基(2分)
(3)还原反应(1分); (2分)
(4)n +(n-1)H2O (2分)
(5)10(2分)
(6)
(2分，其他合理答案给分)
高三第一次联考化学试题及答案的全部内容就是这些，化学网预祝考生可以考上理想的大学。
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