时量：90分钟 满分：100分命题人：曾培林 审题人：可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca-40 Fe 56 Cu 64 Br 80 I 127 一．选择题 （每小题只有一个正确答案，每小题2分，共4分）．2015年6月20日，中国首次太空授课活动成功举行，神舟十号航天员王亚平在天宫一号展示了失重环境下的物理现象。若在天宫一号中进行以下实验，其中最难完成的是（ ） A．将金粉和铜粉混合 B．将牛奶加入水中混合 C．蒸发食盐水制取食盐晶体 D．用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙（ ）3．金属钾的冶炼可采用如下方法：2KF＋CaC2CaF2＋2K↑＋2C，下列有关说法合理的是（ ）A．该反应的氧化剂是KF，氧化产物是KB．该反应能说明C的还原性大于KC．电解KF溶液不可能制备金属钾D．CaC2、CaF2均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为2∶1近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n。已知，最简单的氢铝化合物Al2H6球棍模型如图，它的熔点为150℃，燃烧热极高。下列说法的是（ ）A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B．Al2H6中含有离子键和极性共价键C．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料D．氢铝化合物中可能存在组成为AlnH2n+2的物质（n为正整数）（ ） A．（1）（2）（4）（6） B（1）（2）（5）（8） ．（1）（4）（5）（8） D（2）（3）（5）（7）下列说法不正确的是（ ）A．浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可将铁、铝的单质氧化C．饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO?后漂白性减弱D．浓盐酸与足量锰反应后，盐酸有剩余X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，三种元素相互之间可以形成1：1型的化合物M、N、R，常温下M、N为固体，R为液体．M、N遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，下列说法正确的是（ ）A．三种元素都是非金属元素 B．M、N投入水中所得溶液中溶质相同C．三种化合物都是共价化合物 D．Z是地壳中含量最多的元素下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（ ）A．体积相等时密度相等 B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等 D．质量相等时具有的质子数相等（ ）10．根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ）序列参加反应的物质生成物①KMnO4 、H2O2 、H2SO4K2SO4 、MnSO4 ……②Cl2 、FeBr2FeCl3 、FeBr3③MnO4－ ……Cl2 、Mn2+ ……A．第①组反应的其余产物为H2O和 O2B．第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为1?2C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br2下列与阿伏加德罗常数的值（NA）有关的说法正确的是（ ）A．NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107gB．3mol NF3与水完全反应生成HNO3和NO，转移电子数2NAC．标准状况下，2．24 L Cl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0．1NAD．常温常压下，1.7g H2O2中含有的电子数为NA ．下列反应的离子方程式不正确的是（ ）B．等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应： NH4＋＋OH－＝NH3?H2OC．在含有Mn2+的溶液中加入HNO3酸化，再加入PbO2，反应体系显紫红色5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ = 5Pb2+ + 2MnO4— + 2H2OD．NaHSO4、Ba（OH）2：H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O关于下列各装置图的叙述中，正确的是① ② ③ ④A．实验室用装置①制取氨气B．装置②可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色C．装置③中X为，可用于吸收氨气，并防止倒吸D．装置④是原电池，锌电极为负极，发生氧化反应下列说法正确的是（ ）A．用坩埚灼烧MgCl2?6H2O的反应式：MgCl2?6H2OMgCl2＋6H2OB．KSCN和FeCl3混合液存在平衡：3KSCN+FeCl3 Fe(SCN)3+3KCl加入少量KCl固体后溶液颜色不发生变化C．常温下，将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一D．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积常数Ksp=c(Ba2+)?c(SO42－)。则加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点；通过蒸发可以使溶液由d点变到c点15. 已知：H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.3×10－8；H2CO3的Ka1＝4.2×10－7，Ka2＝5.6×10－11。现将标准状况下2.24L的CO2和2.24L的SO2分别通入两份150mL1mol/LNaOH溶液中，关于两溶液的比较下列说法正确的是（ ）A．c(HCO3－)＜c(CO32－)B．两溶液都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．c(HCO3－)＞c(HSO3－)D．c(CO32－)+ c(HCO3－)=c(SO32－)+ c(HSO3－)1．有关能量的判断或表示方法正确的是（ ）A．由H+(aq) + OH－(aq) = H2O(l) △H =－573kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于573 kJB．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C．从C（石墨）= C（金刚石） △H = + 19kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285．8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g) + O2(g) = 2 H2O(l) △H =－2858kJ/mol17. 温度为T时，向 2V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋B(g) C(s)＋xD(g)；ΔH>0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A. 反应在前10 min的平均反应速率v(D) ＝0.15 mol?L－1?min－1B. 该反应的平衡常数表达式K＝C. 若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡向逆反应方向移动D. 反应至15 min时，改变的条件是降低温度18．研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电 解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化铁制 备金属钛。下列说法中正确的是（ ） A．柠檬烯的一氯代物有7种 B．柠檬烯和丁基苯互为同分异构体 C．柠檬烯的分子中所有碳原子可能在同一个平面上 D．在一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、还原等反应 20. 下列叙述中正确的有( )个①有新单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。 ②熵增且放热的反应一定是自发反应。 ③Mg比A1活泼，在Mg和A1形成的原电池中，Mg必定做负极。④难溶电解质的溶度积越小，则它的溶解度越小。⑤燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成氧化物时所释放的能量。⑥干燥的C12和氯水均能使鲜花褪色A. 1 B. 2 C. 3 D. 421．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（ ）A．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想B．Y可以是葡萄糖溶液C．CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体D．将CuSO4溶液蒸发浓缩，冷却结晶可制得胆矾晶体．SCl6是一种无色的很稳定的物质，可用于灭火。SCl6的分子结构如图所示，呈正八面体型。如果氯元素有两种稳定的同位素，则SCl6的不同的分子种（ ）23．甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH—、Cl—、HCO3—离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法正确的是（ ）A．甲为AlCl3，乙为NaHCO3 B．溶液丙中还可以大量共存的离子有：Fe2+、NO3—、SO42—C．在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：HCO3—+ Ba2++OH—= BaCO3↓+ H2O。D．白色沉淀A可能溶解在溶液D中。二．填空题 （共54分）2低碳循环已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题。（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____ ____ （2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO1650421．62．462900210．41．633900abcdt①实验2条件下平衡常数K= 。②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值______(填具体值或取值范围)。③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2 、H2均为1mol，则此时V正 V逆（填“” ，“=”）。（3）已知在常温常压下：①2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH＝－1275.6 kJ／mol②2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ／mol③H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ／mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：____________ （4）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol?L-1H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol?L-1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系 ；（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为1×10-4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 mo1/L。CO可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2，请你设计实验验证该同学的猜想是否正确。请在下列流程图方框内填上所需药品的名称或化学式，从而补齐你的设计，方框不够可以补，也可以不填满。（2）COCO(g)Fe(CO)5(g)① 下列说法正确的是 。D．Fe(CO)5应密封、阴凉、避光并加少量蒸馏水液封贮存②五羰基合铁能与氢氧化钠溶液反应生成Na2Fe(CO)4和另湖南省衡阳市八中2015届高三第六次月考（化学）
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