温馨提示：本试题第17题无图。 福建省厦门市2015届高三上学期质量检查化 学 试 题说明：1．本卷分试题（共6页）和答题卡，全部答案要写在答题卡上，否则不能得分。 2．可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 S－32 Fe－56一、选择题（每题只有一个正确选项，共15题．45分）1．洁净的空气是 A．纯净物 B．溶液 C．化合物 D．电解质2．下列研究思路，符合绿色化学思想的是 A．研制不产生污染物的发动机 B．研制能减少污染的汽油 C．研究治理空气污染的方法 D．研究汽车尾气的处理方式3．钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，制造出纳米级金刚石粉末。下列说法错误的是 A．纳米级金刚石粉末属于胶体 B．制造过程元素种类没有改变 C．金属钠在反应过程中被氧化 D．该反应是置换反应4．下列叙述正确的是 A．汽油、柴油和植物油都是烃 B．乙醇既可被氧化又可被还原 C．乙烯和苯使溴水褪色都是发生加成反应 D．苯环含有碳碳单键和碳碳双键5．在反应“X+酸化合物+H2O”中，X不可能是 A．S B． NaF C．SiO2 D．C2H5OH6．下列对食品添加剂亚硝酸钠（ NaNO2）性质的分析，不正确的是 A．NaNO2含有钠元素，焰色反应呈黄色 B．NaNO2溶液呈碱性，可推知亚硝酸为弱酸 C．NaO2属于盐，其水溶液能与钾反应生成钠 D．NaNO2中氮元素化合价为+3，既有氧化性又有还原性7．对①乙醇②淀粉③油脂④蛋白质的说法，不正确的是 A．等质量的②和③在人体内充分消化吸收时，③释放的能量更大 B．①能使④失去生理活性而变性 C．①可由②水解的最终产物反应制得 D．③和④在人体内的最终代谢产物相同8．下列方程式不能正确解释实验事实的是 A．0．l mol?L－l CH3COOH溶液的pH >1: CH3COOH CH3COO－+H+ B．Na2 CO3溶液能使酚酞试液变红：CO32－ +H2O HCO3－+OH－ C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe +8H+ +2NO3－ 3Fe2++2NO↑+4H2O D．向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液，出现红褐色沉淀： 3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq） 2Fe（ OH）3（s）+3Mg2+（aq）9．依据元素周期律，下列推断正确的是 A．酸性：H2SiO3>H2CO3 B．热稳定性：H2Se>H2S>H2O C．碱性：CsOH>Ca（OH）2 D．若离子半径：R2－>M+，则原子序数：R >M10．已知：KClO3+C+SKCl+CO2 ↑+SO2↑，下列判断不正确的是 A．若反应中C和S的质量比为3:4，则n（KClO3）:n（CO2）为1:1 B．若反应中C和S的质量比为3:16，则n（KClO3）:n（CO2）为2:1 C．SO2通人NaHCO3溶液产生CO2，可证明非金属性S强于C D．KClO3与SO2在强酸性溶液中反应制得ClO2，可证明SO2的还原性强于ClO211．下列有关电解质溶液的叙述，不正确的是 A．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH升高 B．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3 COO －） C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，溶液中c（Ba2+）减小 D．常温下，pH =2的盐酸与pH =12的氨水等体积混合所得溶液中： c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）12．“天宫一号”的供电系统（ RFC）是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。右图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是 A．当有0．1 mol电子转移时，a极产生1．12 L H2 B．b极上发生的电极反应是： 4H2O +4e－=2H2 ↑+4OH－ C．d极上发生的电极反应是：O2 +4H+ +4e－=2H2O D．c极上发生还原反应，B中的H+通过隔膜进入A13．下列实验操作能达到预期实验目的或得出正确结论的是选项实验操作和现象预期的实验目的或结论A对某白色固体进行焰色反应实验，火焰呈紫色该物质为钾盐BSO2通入某红色溶液中，溶液褪色该溶液为品红溶液C滴定实验中，用待测液润洗滴定管减少滴定误差D在混有乙酸、乙醇的乙酸乙酯中加入热的饱和NaOH溶液，充分振荡、静置后分液除去乙酸乙酯中的杂质14．下表是某铬酸（H2Cr4）溶液中离子浓度（mol．L1）与pH的关系，下列说法不正确的是pH c（CrO42－）c（HCrO4－）c（ Cr2O72－）c（H2CrO4）40.00030.10400.4480060.03190.09990.4370070.27450.08600.3195090.99600.00310.00040A．铬酸的第一步电离是完全电离B．铬酸的第二步电离是部分电离，且存在两种电离方式C．pH越大，电离出的CrO42－浓度越大 D．当电离达到平衡时，2（Cr2O72－）=（HCrO4－）15．一定条件下，Cu2+、Mn2+、Fe3+的浓度对乙酸在光照下催化降解速率的影响如右图所示。下列判断不正确的是 A．该实验方案的缺陷之一是未做空白对照实验 B．Cu2+、Mn2+提高乙酸降解速率的最佳浓度为0．1 mmol?L－l C．Fe3+不能提高乙酸降解速率 D．相同条件下，乙酸在Cu2+、Mn2+、Fe3+作用下的降解速率依次减小二、填空题（共5题，55分）16．（10分）（1）可用物理方法直接从海水中提取的常见物质的化学式为 （任写一种）。（2）用硝酸制取硝基苯的化学方程式为 。邻二硝基苯的结构简式为，其含苯环的同分异构体共有____ 种（含邻二硝基苯）。（3）某温度下，已知2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） △H=-196 Kj?mol－1 。在10 L体积不变的密闭容器中加入4．0 mol SO2和5．0 mol O2，5 min后反应达到平衡，共放出热量196 kJ，此反应的平衡常数K= ，0～5 min内的平均速率v（O2）=____ 。（4）G为短周期元素组成的金属单质，可发生右图所示的转化。则D为 （填化学式）；L溶液与氨水反应的离子方程式为 。17．（10分） 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如右下图所示。 25℃，0．1 mol?L－1M溶液（M为Y的最高价氧化物的水化物）的pH为13。（1）Y的离子结构示意图为 。（2）X、Z的气态氢化物稳定性较强的是 （填化学式）。（3）不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装M溶液的原因是 （用离子方程式表示）。（4）将X的最高价氧化物通人足量的M溶液中生成的盐，该盐所含的化学键类型有 。（5）工业上，用X单质制取Z单质的化学方程式为 。（6）X的最高价氧化物与某一元有机酸的钾盐（化学式为KA，A－为酸根）溶液反应的化学方程式为 。（已知25℃，X的最高价氧化物的水化物的电离常数为Kal =4．2×10－7，Ka2=5．6×10－11；HA的电离常数Ka=1．1×10－10）18．（12分） 用黄铁矿（主要成分FeS2，铁元素化合价为+2）氧化焙烧后产生的硫酸渣制备铁黄颜料（主要成份为FeOOH），工业流程如下：（1）从物质分类的角度，FeOOH属于 。（2）步骤②被氧化的元素是 （填符号）。（3）步骤③中用氨水做沉淀剂得到pH －t（时间）变化曲线如右图。已知反应过程中存在沉淀溶解平衡Fe（OH）2 Fe2++2OH－和氧化还原平衡4Fe2++O2 +6H2O 4 FeOOH +8 H+。试从平衡移动的角度解释：线段l溶液pH快速下降的原因是 ，线段2溶液pH变化缓慢的原因是 ，线段3溶液pH急剧下降的原因是 。（4）操作⑤是 。（5）称取铁黄颜料0．3107 g，用稀硫酸溶解后配成100 mL溶液，每次取25．00 mL溶液，用0．1000 mol?L－1的磺基水杨酸（H2Y）标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25．50 mL，该产品的纯度为 。（已知:Fe3++3H2Y= [ FeY3 ]3－+6H+）19．（12分） 某研究小组模拟工业无隔膜电解法处理电镀含氰废水，进行以下有关实验。填写下列空白。 实验I 制取次氯酸钠溶液 用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液制取次氯酸钠溶液，设计右图所示装置进行实验。（1）电源中，a电极名称是 。（2）反应时，生成次氯酸钠的离子方程式为 。实验Ⅱ 测定含氰废水处理百分率利用下图所示装置进行实验。将CN－的浓度为0．2000 mol?L－1的含氰废水100 mL与100 mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应。打开分液漏斗活塞，滴人100 mL稀H2SO4，关闭活塞。已知装置②中发生的主要反应依次为： CN－+ ClO－===CNO－+ Cl－ 2CNO－ +2H+ +3C1O－=N2↑+2CO2↑+3C1－+H2O（3）①和⑥的作用是 。（4）装置②中，生成需由装置③除去的物质的离子方程式为 。（5）反应结束后，缓缓通人空气的目的是 。（6）为计算该实验中含氰废水被处理的百分率，需要测定 的质量。（7）上述实验完成后，为了回收装置③中的CCl4需要的操作是 。（8）若要研究装置②中所加稀硫酸的最佳浓度，请设计利用该装置进行实验的记录表。（要求：①在进行理论判断后，将理论浓度作为第一组实验数据；②记录表要体现实验过程中的不变量、自变量、因变量；③可将提供的方框作为表的外边框使用）20．（11分） 镍及其化合物与生产、生活密切相关。 （1）镍能与CO反应，生成的Ni（ CO）4受热易分解，化学方程式为： Ni（s）+4CO（g） Ni（CO）4（g）①该反应的正反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。②吸烟时，烟草燃烧生成的CO会与烟草中微量的Ni在肺部发生该反应，生成容易进入血液的Ni（CO）4，使人体重金属中毒。从化学平衡的角度分析，福建省厦门市2015届高三上学期质量检查化学试题
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