阜宁中学秋学期高三年级期中考试化 学 试 题可能需要的相对原子质量：O 16 S 32 Ba 137 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56 Na 23第I卷 选择题 (共40分)1. 化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关。下列说法错误的是A．“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少从而减少CO2排放B．“低碳经济”主要是指减少对化石燃料的依赖C．“静电除尘”、“工业制硫酸、硝酸尾气净化”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D．所有垃圾都可以采用露天焚烧或深埋的方法处理2. “纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀A．①④⑥　　　　 B. ②③④ C．②③⑤　　　　D. ①③④⑥3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4L 水中所含原子总数约为3NAB．1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数2NAC．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3NAD．1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA4．下列有关实验原理或操作正确的是A．用洁净无锈的铁丝蘸取待测液，在酒精灯接近无色的火焰上灼烧，检验钠离子B．用10mL量筒量取7.80mL浓硫酸C．在蒸发皿中灼烧氢氧化铁获得铁红D．过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解，是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应5．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是A．pH=14的溶液中：Na+、Al3+、Cl－、NOB．滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：K+、Fe2+、SO、Cl－C．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、K+ 、HCO、NOD．c(I－)=0.1mol/L的溶液，Na+、Fe3+、ClO－、SO6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A． Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液： Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋H2OB．误将洁厕灵与84消毒液混合： H＋＋Cl－＋HClO＝Cl2↑＋H2OC．在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－+2Fe(OH)3+4OH—＝ 2FeO42－+3Cl－+5H2OD. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O＝2A(OH)3+CO32-7．下列物质的分类正确的是 混合物非电解质碱酸式盐A漂 *** Cl2氨水NaHCO3B福尔马林苯Cu2(OH)2CO3明矾C胆矾SO2纯碱NH4ClD食醋C2H5OH苛性钾NaHSO48.下列说法正确的是 A. 盐的组成中一定含有金属元素 B. 由同种元素组成的纯净物一定是单质C. 同一化合物里同种元素的化合价一定相同 D. 金属与酸反应一定产生氢气9．下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高B．高炉中的主要反应是高温下焦炭和氧化铁直接作用炼出生铁C．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜D．电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁10．下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项实 验 操 作 及 现 象实 验 结 论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为血红色该溶液中一定含有Fe2+C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定是CO32－或SO32－11．少量的固体X投入过量的Y溶液中，能生成白色沉淀和一种无色无味的可燃性气体，则X和Y应为 A．Si 和H2SO4 B．Na和MgCl2 C．CaC2和CuSO4 D．Na2O和NH4Cl 12. 某同学按右图所示的装置进行试验。A、B 为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时，在交换膜处 SO42一从右向左移动。下列分析错误的是A．金属活动性A强于B B．B 的电极反应： B－2e一＝ B2+ C．A电极上发生还原反应 D．Ⅰ为原电池，Ⅱ为电解池 13．用水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应如下： Ⅰ Ⅱ3Fe2＋ + 2S2O32－+ O2 + 4OH－＝ Fe3O4 + S4O62－+ 2H2O。下列说法正确的是A．在反应中硫元素被氧化，铁元素被还原B．还原剂是Fe2＋，氧化剂是S2O32－和O2C．每生成1mol Fe3O4，转移3mol电子 D．当转移1mol电子时，消耗56g S2O32－14. 如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是A． L B．L C．L D．L15．向仅含Fe2+、I-、Br -的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如下图所示。下列说法中正确的是 A．线段Ⅲ代表Fe2+的变化情况B．线段Ⅰ代表Br -的变化情况C．a数值等于6D．原混合溶液中n(FeBr2)=4mol阜宁中学秋学期高三年级期中考试化学试题第II卷 非选择题 （共80分）16.（12分）实验室配制0.1mol/L的BaCl2溶液分成两个阶段：第一阶段：用托盘天平称取5.2g无水BaCl2晶体。第二阶段：溶解配制成0.1mol/L的BaCl2溶液。第一阶段操作有如下几步：A．将游码拨至0.2g处；B．将游码拨至“0”处；C．在天平的两边托盘上各放一张干净等质量的滤纸，调节天平两边螺丝使天平平衡；D．取走药品，将砝码放回砝码盒内；E．往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F．在右盘放置5g砝码。(1)其正确的操作顺序是(填序号)： 。(2)第二阶段操作，应先将5.2gBaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有 ，然后将溶液转入 中，洗涤烧杯和玻璃棒，洗液也注入容量瓶，再 、 后即可得到0.1mol/LBaCl2溶液。(3) 下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有 （填字母）。A．如果将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量B．如果选用的容量瓶内有少量蒸馏水C．如果定容摇匀后，液面下降，又加水到刻度线D．如果定容时俯视刻度线17．(15分)我国是氧化铝生产大国，工业上每生产1 t氧化铝将排出1～2 t赤泥，赤泥大量堆积会对环境造成严重污染。赤泥中主要成分及含量：CaO约占46%、SiO2约占22%、Al2O3约占7%、Fe2O3约占11%、TiO2约占5%及少量其他物质。⑴一种利用废弃赤泥的方法是将赤泥配成一定的液固比，作为一种吸收剂，吸收热电厂排放的含SO2的烟气，写出吸收SO2时可能发生的化学反应方程式 。⑵为综合利用赤泥中的各种成分，某科研小组设计了如下工艺流程：已知：TiO2不溶于稀盐酸、稀硫酸，能溶于浓硫酸生成TiOSO4（硫酸氧钛，易水解成TiO(OH)2）。①氧化物D的化学式是____________，原料A最好是下列物质中的____________（填字母）。A．氨水 B．氢氧化钠 C．生石灰 D．双氧水②写出上述工艺中投入氢氧化钠时反应的离子方程式：______________________________________________________。③写出上述工艺中稀释时发生水解反应的化学方程式：______________________________________________________。18.（12分）某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和大量脉石（SiO2）,现采用酸浸法从矿石中提取铜，其流程图如下：已知： ①当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；②反萃取后的水层是硫酸铜溶液，Cu2+浓度约为50g/L。回答下列问题：（1）矿石用稀硫酸浸出过程中氧化亚铜发生的反应为：Cu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2O；请写出该过程中发生的另一个氧化还原反应的离子方程式： 。 （2）写出用惰性电极电解水层的电解总反应方程式： 。（3）循环中反萃取剂B的主要成分是 。（4）某铜矿石样品中，若仅含氧化亚铜、三氧化二铁和脉石三种物质。取该矿石样品200.0g，用100mL1.0mol?L—1H2SO4溶液浸取后，还需加入10mL 1.0mol?L—1 Fe2(SO4)3溶液才能使铜全部浸出，浸取液经充分电解后可得到 6.4gCu。求铜矿石样品中氧化亚铜和氧化铁的质量分数？19．（14分）以天然气为原料经由合成气（CO 、H2）制造化工产品是目前天然气转化利用的主导技术路线，主要工艺有以下几种：（1）甲烷的部分氧化。其反应式如下：CH4(g) + O2 (g)＝CO (g) + 2H2(g)；ΔH ＝-35.6 kJ?mol－1。则该反应的ΔS 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。有研究认为甲烷部分氧化的机理为：① CH4(g) + 2O2 (g) ＝CO 2(g) + 2H2O(g)；ΔH1＝-890.3 kJ?mol－1 ② CH4(g) + CO2 (g) ＝ 2CO (g) + 2H2(g)；ΔH2＝247.3 kJ?mol－1 ③ CH4(g) + H2O (g) ＝ CO (g) + 3H2(g)；ΔH3＝ kJ?mol－1 （2）甲烷二氧化碳催化重整。高温下，该反应速率明显降低的原因可能是 。（3）甲烷的部分氧化与重整耦合。以天然气为燃料的发电尾气（主要含CO2、H2O、O2 和N2）与甲烷可直接用于制合成气。下列说法错误的是 （填序号）。A．直接利用烟气中的CO2，可以大规模地减少 CO2的排放量 B．发电尾气的出口温度较高，可以利用以节约能量 C．使用恰当的催化剂可以增大甲烷的转化率 D．因发电尾气反应中包含甲烷燃烧，可实现部分热量自供，可降低成本 20．（14分）为研究铁质材料与热浓硫江苏省阜宁中学、大风中学届高三上学期期中联考化学试题
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