——学年度第学期.11（测试时间：90分钟）I选择题：本大题共23个小题，每小题2分，共46分。在每小题给出的四个选项中，有且只有一个选项符合题目要求。可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 C：12 S：32 N：14 Na：23 Cu：641. 摩尔是 A．物质的数量单位 B．物质的质量单位C．既是物质的数量单位又是物质的质量单位 D．物质的量的单位2. 氧化还原反应的实质是 A．氧元素的得失 B．化合价的升降C．电子的得失或偏移 D．分子中原子的重新组合3．下列物质属于非电解质的是 A．CO2 B．NaOH C．NaCl D． H2SO44. 在下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是( )A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑B．C＋H2O(g)CO＋H2C．CaO＋H2O===Ca(OH)2D．2＋H2O===H＋HO5．下列说法不正确的是 A．胶体一定是混合物 B．胶体粒子的直径在1~100 nm之间C．丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液D．将FeCl3稀溶液溶于冷水即可制得Fe(OH)3胶体 下列方程式中，正确的是 A．Na2SO4 = 2Na+ +SO4-2 B．Ba(OH)2 = Ba2+ + OH-2C．Al2(SO4)3 = 2Al3++ 3SO42- D．Ca(NO3)2 = Ca2+ + 2(NO3)2-．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A．K+、SO42-、CO32-、Na+ B．Ca2+、NO3-、Al3+、Cl-C．Fe3+、Cu2+、K+、OH- D．MnO4-、K+、SO42-、Na+ ．下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是 A．CO2→CO32－ B．FeCl3→FeCl2 C．C→CO2 D．HCl→MgCl2 ．下列化学反应方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓ 表示的是 A．Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3 B．BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaClC．BaCO3 + H2SO4 = BaSO4↓ + H2O + CO2↑D．BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl ．下列各组溶液中，c (Cl-) 最大的是 A．500 mL 1 mol/L KCl B．800 mL 0.5 mol/L MgCl2 C．250 mL 1 mol/L FeCl3 D．200 mL 1 mol/L CaCl2 ．CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓D．盐酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH- = H2O13． 某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中含有的离子是 A．一定有 CO32- B．一定有Ag+ C．一定有SO42- D．无法肯定下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、15. 在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 A．原子数 B．密度 C．质量 D．质子数16．下列的分离方法不正确的是A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用淘洗的方法从沙里淘金．下列说法正确的是 A．22.4 L N2中一定含有6.02×1023个氮分子B．18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 LC．在常温常压下，20 mL NH3与60 mL O2所含的分子个数比为13D．将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L．15 mL 2 mol?L－1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol?L－1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn＋完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是A．4 B．3 C．2 D．119．2KClO3+I2=== 2KIO3+Cl2，A．该反应属于置换反应B．该反应中氧化剂为KClO3C该反应中还原剂为I2D．该反应中KClO3被氧化为Cl2，I2为被还原KIO3．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A、阿伏加德罗常数NA是0.012kg12 C中所含的原子数 B、2g氢气所含氢原子数目为NA C、标况下，22.4L NH3所含的分子数目为NA D、1 L 1 mo1?L-1 NaCl溶液中所含有的Na+离子数目为NA提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法 A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸A．1 g H2和8 g O2B．0.1 mol HCl和2.24 L HeC．150 ℃、1.01×105 Pa时，18 L H2O和18 L CO2D．常温常压下，28 g CO和6.02×1022个CO分子23．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤。正确的操作顺序是 A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④试卷Ⅱ 非选择题 （共54分）二、填空题： 24. （10分）（1）写出下列反应的离子方程式：①碳酸氢钠和硫酸反应 ②少量二氧化碳通入澄清石灰水 ③硫酸和过量氢氧化钡反应 （2）写出符合下列离子反应的化学方程式：①CO32- +Ba2+ = BaCO3↓ ②Cu2+ +Fe = Cu + Fe2+ 25. （6分）100mL 1 mol?L-1Al2(SO4)3溶液中含SO42-离子 个，含Al3+离子 mol。0.6mol O2与0.4mol O3质量之比为 ，分子个数之比为 子个数之比 ↑+ 4H2O⑴请将上述反应改写为离子方程式 ⑵其中被还原元素是________，被还原与未被还原的HNO3的质量之比为 ⑶在该反应中，若生成NO气体（标准状况）4.48 L，则消耗了 g Cu，转移了_______mol 电子 ，被还原的HNO3的物质的量是 。27.（8分） A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+ 中的某一种，阴离子分别是Cl-、SO42-、CO32-、NO3- 中的某一种。现做以下实验：① 将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。② 分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。（1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：A B C D (2)写出实验步骤②中涉及到的所有反应的离子方程式：28.（分）用NaCO3配制100mL 1.00mol/LNa2CO3的实验步骤如下：计算所需NaCO3固体的质量称量NaCO3固体将称好的NaCO3固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解 将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，洗涤液也注入容量瓶向容量瓶中加蒸馏水至刻度线请回答有关问题：（1）固体Na2CO3的质量g 。（2）为了加速溶解，可以采取的措施是。（3）（）Na2CO3溶液中取出1 mL，加入蒸馏水稀释至100mL后所得稀溶液中Na+ 的物质的量浓度为 ；（6）下列情况对所配制的Na2CO3浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 ；②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 ；③加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体 。29. （分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mo（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是NH4＋ NH3 + H2OCO32－一定存在 可能存在 高一化学期中练习答案一、选择题：本大题共23个小题，每小题2分，共46分。在每小题给出的四个选项中，有且只有一个选项符合题目要求。123456789101112131415DC A D B D C B B C C D D A A 1617181920212223C C B D B B C A 试卷Ⅱ 非选择题 （共54分）填空题： 24（10分）略25. （6分）1.806×1023 , 0.2, 1:1, 3:2, 1:1, 3:226．(1)10.6 g， （2）（3）⑷略mol/L(6)无影响，偏小，偏小29． 0.02 molMg2＋、Ba2＋ Cl- 班级： 姓名： 成绩： -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------密 封 线 内 不 要 答 题北京市重点中学高一上学期期中考试（化学）无答案
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