化学在与物理学、生物学、地理学、天文学等学科的相互渗透中，得到了迅速的发展，也推动了其他学科和技术的发展。化学网为大家推荐了高一化学寒假假期百分百作业，请大家仔细阅读，希望你喜欢。
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)
1.下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()
①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中
A.②③①④ B.③②①④
C.③①②④D.①②③④
解析：选B。钠在纯氧中燃烧，产物为淡黄色;FeSO4溶液与NaOH溶液反应，放置于空气中，最终生成红褐色Fe(OH)3沉淀;FeCl3遇KSCN溶液变红;无水CuSO4放入医用酒精中形成Cu2+或CuSO45H2O显蓝色。
2.纯铁的熔点为1535℃，而在高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200℃左右就熔化了，这是因为()
A.铁的纯度越高，熔点越低
B.合金的熔点比其成分物质的熔点高
C.形成了铁碳合金，所以熔点变低
D.生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学反应
解析：选C。生铁中含有较多的碳，形成合金，而合金的熔点低于各组分的熔点。
3.下列物质必须隔绝空气保存的是()
①Na ②Na2O ③Na2O2 ④NaOH ⑤Na2CO3 ⑥NaCl
A.①②B.②③④⑤
C.①②③④D.①②③④⑤
解析：选D。由于空气中含有O2、CO2、H2O(g)，只要易与它们发生反应的物质都必须隔绝空气密封保存。
4.(2009年高考全国卷Ⅱ)下列叙述中正确的是()
A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成
B.向Na2CO3溶液中逐滴加入(含)等物质的量(HCl)的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2
C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同
D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出
解析：选D。A中，向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解后得到的是Ca(HCO3)2溶液，它与NaHCO3饱和溶液不反应;B中，向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸，发生反应：H++CO32-===HCO3-，不能产生二氧化碳气体;C中，等质量的NaHCO3和Na2CO3，前者的物质的量大，产生气体多。
5.据报道，科学家最近开发出一种生物活性吸附剂，可以吸附水中大部分的微生物和噬菌体。这种新的吸附剂由成本低廉、利于环保的棉纤维素和主要成分为氢氧化铝的勃姆石制造而成。下列有关说法中不正确的是()
A.Al(OH)3既能够与盐酸反应又能够与NaOH溶液反应
B.这种吸附剂也能吸附色素
C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NaOH溶液也能得到Al(OH)3
D.实验室中Al(OH)3可以由可溶性铝盐溶液与足量的氨水反应制得
解析：选C。Al2(SO4)3与过量NaOH溶液反应方程式为：Al2(SO4)3+6NaOH===2Al(OH)3+3Na2SO4，
Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O，故不能得到Al(OH)3沉淀。
6.向0.1molL-1NaOH溶液中通入过量的CO2后，溶液中存在的主要离子是下列的()
A.Na+和CO32-B.Na+和HCO3-
C.HCO3-和CO32-D.Na+和OH-
解析：选B。向NaOH溶液中通入CO2至过量，发生的反应为：2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O，Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3，故溶液中主要存在Na+、HCO3-。
7.单质钛(Ti)的机械强度高，抗腐蚀能力强，有未来金属之称。以TiO2制金属钛，主要反应有：①TiO2+2C+2Cl2=====△TiCl4+2CO;②TiCl4+2Mg=====△2MgCl2+Ti
下列叙述不正确的是()
A.反应①中碳是还原剂
B.反应①中TiO2是氧化剂
C.反应②表现了金属镁还原性比金属钛强
D.反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1
解析：选B。分析反应①中元素化合价变化情况可知：C是还原剂，Cl2是氧化剂，两者物质的量之比为1∶1。反应②中，Mg作还原剂，Ti为还原产物，故还原性MgTi。
8.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是()
A.Na+、NO3-、Al3+、Cl-B.Na+、CO32-、K+、NO3-
C.Cu2+、K+、SO42-、Cl-D.Ba2+、K+、Cl-、CO32-
解析：选A。依据条件无色透明，排除选项C;依据条件强酸性，排除选项B、D(2H++CO32-===H2O+CO2选项D中，Ba2+与CO32-不能大量共存。
9.向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，下列实验现象中正确的是①溶液始终呈现无色 ②溶液由无色变红又变无色 ③溶液中有气泡产生 ④溶液由无色变为红色()
A.③④B.①②
C.②③D.①④
解析：选C。由于发生反应：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2，酚酞遇NaOH变红，过量Na2O2又使其褪色，故现象为：产生气泡，溶液由无色先变红后褪色。
10.下列叙述中不正确的是()
A.NaOH、Na2CO3、NaHCO3的溶液均呈碱性，所以可以共存
B.Na2O2用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理不同
C.铁路工人利用铝热反应来焊接钢轨，是利用反应中放出的大量的热将还原出来的铁熔化为铁水，对钢轨缝隙进行灌注
D.62gNa2O和78gNa2O2分别溶于等量且足量的水中，所得溶液中溶质的质量分数相等
解析：选A。A中，NaOH与NaHCO3不共存：NaOH+NaHCO3===Na2CO3+H2O，Na2CO3与NaOH或NaHCO3共存;B中，Na2O2与CO2反应产生O2，是化学变化，而活性炭是吸附有毒气体，是物理变化;D中，因为2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2，每摩尔Na2O2反应，溶液实际增加的质量为62g(与Na2O质量相同)，故两者所得溶液中溶质的质量分数相等。
11.下列离子方程式中，不正确的是()
A.偏铝酸钠溶液中通入适量CO2：
2AlO2-+CO2+3H2O===2Al(OH)3+CO32-
B.向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液：
Fe3++SCN-??[Fe(SCN)]2+
C.碳酸氢钠与足量石灰水反应：
2HCO3-+Ca2++2OH-===2H2O+CaCO3+CO32-
D.偏铝酸钠溶液中加过量盐酸：
AlO2-+4H+===Al3++2H2O
解析：选C。C中，NaHCO3不足，则OH-的量有剩余：HCO3-+Ca2++OH-===CaCO3+H2O。
12.据新华社电2009年12月5日零时20分，一辆装载黑火药的江西籍大货车行驶至京珠高速湖北段时起火爆炸，造成现场4人死亡，高速路面严重损毁。黑火药爆炸过程中发生反应的化学方程式为2KNO3+3C+S===K2S+N2+3CO2。下列说法正确的是()
A.每生成55gK2S转移电子数为6.021023
B.S和KNO3均为还原剂
C.反应过程中氮元素被还原
D.CO2为还原产物
解析：选C。反应过程中S和KNO3为氧化剂，CO2为氧化产物，每生成55gK2S转移电子数为3.6121024。
13.下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是()
A.Na和O2B.NaOH和CO2
C.Na2O2和CO2D.AlCl3和NaOH
解析：选C。C中Na2O2和CO2反应只有一种情况：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2;而A中，钠与O2反应由于温度不同，可生成Na2O和Na2O2两种产物;B中CO2不足时，生成Na2CO3，CO2过量时生成NaHCO3;D中NaOH不足时生成Al(OH)3，NaOH过量时得到NaAlO2。
14.在CuO和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸并微热。当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下列结论中正确的是()
A.不溶物一定是Cu
B.不溶物一定含铜，但不一定含铁
C.不溶物一定是Fe
D.溶液中一定含有Fe2+，但不一定含有Cu2+
解析：选B。根据题意，溶液中插入一枚铁钉后，铁钉无任何变化，说明溶液中的H+、Cu2+均不存在，也就是说Cu已经在插入铁钉之前析出，不溶物中一定含铜。若开始时铁粉足够多，不溶物中也可能含有铁粉，答案为B。
15.将一定质量的镁和铝混合物投入200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是()
A.镁和铝的总质量为9g
B.最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸
C.氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5molL-1
D.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L
解析：选D。从图象中看到，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中H2SO4溶解Mg、Al后有剩余，此时发生的反应为：H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O。当V(NaOH溶液)=200mL时，沉淀量最大，此时为Mg(OH)2和Al(OH)3;当V(NaOH溶液)=240mL时，沉淀不再减少，此时全部为Mg(OH)2。故n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.15mol。m(Mg)=0.15mol24gmol-1=3.6g;n(Al)=n[Al(OH)3]=0.35mol-0.15mol=0.2mol，m(Al)=0.2mol27gmol-1=5.4g，所以镁和铝的总质量为9g，A正确。从200mL到240mL，NaOH溶解Al(OH)3：NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O，则此过程消耗n(NaOH)=n[Al(OH)3]=0.2mol，故c(NaOH)=0.2 mol0.04 L=5molL-1，C正确。再由Mg+H2SO4===MgSO4+H2，2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2可以计算出生成n(H2)=0.45mol，标准状况下V(H2)=0.45mol22.4Lmol-1=10.08L，故D不正确。
二、非选择题(本题包括5小题，共55分)
16.(11分)在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题：
(1)切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是____________________________，所发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
(2)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①________________________________________________，
②_____________________________________________________。
将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是________。
A.有气体生成
B.钠熔化成小球并在液面上游动
C.烧杯底部有银白色的金属钙生成
D.溶液变浑浊
(3)钠与水反应的离子方程式为___________________________。
在反应过程中，若生成标准状况下224mL的H2，则转移的电子的物质的量为________。
(4)根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明将金属钠保存在煤油中的目的是________________________________________。
答案：(1)钠块表面由银白色变为暗灰色 4Na+O2===2Na2O
(2)钠与水反应放出热量 钠的熔点低 C
(3)2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2 0.02mol
(4)防止钠与空气中的氧气和水蒸气接触
17.(8分)A、B、C、D、E五瓶透明溶液，溶质分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。
①A与B反应有气体生成 ②B与C反应有沉淀生成
③C与D反应有沉淀生成 ④D与E反应有沉淀生成
⑤A与E反应有气体生成 ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质
请填空：
(1)在②和③的反应中，生成的沉淀的化学式是________。
(2)写出各溶液中溶质的化学式：A________，B________，C________，D________，E________。
(3)A与E反应的离子方程式是____________________________。
解析：根据反应现象，A与B反应有气体生成，A与E反应有气体生成，所以A是Na2CO3溶液，②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质，B是HCl溶液，E是NaHSO4溶液，C是AgNO3溶液，D是BaCl2溶液。
答案：(1)AgCl (2)Na2CO3 HCl AgNO3 BaCl2 NaHSO4 (3)2H++CO32-===CO2+H2O
18.(12分)向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴加2molL-1的NaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题：
(1)图中A点表示的意义是_______________________________。
(2)图中B点表示的意义是________________________________
________________________________________________________________________。
(3)总的反应用离子方程式可表示为_______________________
________________________________________________________________________。
解析：由题图可知：随着NaOH溶液的加入，AlCl3溶液中发生Al3+Al(OH)3AlO2-三者的转化。故A点表示得到Al(OH)3沉淀的最大量，B点表示Al(OH)3沉淀完全溶解，涉及的离子反应为：
Al3++3OH-===Al(OH)3，
Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O。
总的反应离子方程式为：
Al3++4OH-===AlO2-+2H2O。
答案：(1)生成Al(OH)3沉淀达最大值
(2)Al(OH)3沉淀完全溶解于NaOH溶液成为NaAlO2溶液
(3)Al3++4OH-===AlO2-+2H2O
19.(10分)根据图所示的化学反应框图解题。
(1)单质F是____________，溶液H中所含的主要离子是____________________________________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
C+L—F+E：________________________，
B—F+H：__________________________。
(3)写出下列反应的离子方程式：
E+Cl2—G：__________________________________________，
G+C—E：___________________________________________，
D—H：_______________________________________________。
(4)由C—E+F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是________(填化学式)。
解析：解答此类问题，一般可以从正、逆双向思维入手。找到突破口，然后依图示逐渐扩展，直到破译整个网络，得到全部答案。从正向思维开始，由化合物A、单质B反应生成单质C和化合物D出发，这种两种固体之间发生的反应，在中学学过的不多，印象最深当属铝热反应，B还可以跟强碱溶液反应，可合理地假定单质B为铝，那么A应是一种不太活泼金属的氧化物，如铁的氧化物。从逆向思维开始，单质C与酸反应，说明该单质可能是金属;溶液E与Cl2反应及溶液G与单质C反应。说明这两个反应为氧化还原反应，并且说明单质C为变价金属单质，即为铁。
答案：(1)H2 Na+、AlO2-、OH-
(2)Fe+2HCl===FeCl2+H2 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
(3)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- 2Fe3++Fe===3Fe2+ Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O
(4)HNO3、H2SO4
20.(13分)如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：
(1)在A试管内发生反应的化学方程式是_____________________
________________________________________________________________________。
(2)B装置的作用是____________________________________。
(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为________________
________________________________________________________________________。
(4)双球干燥管内观察到的实验现象是______________________
________________________________________________________________________。
上述实验现象说明__________________________________。
(5)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是__________________________________________。
解析：根据实验装置图，可整理出实验的步骤和顺序为：A中的NaHCO3受热分解产生的CO2和H2O(g)进入试管B，H2O(g)被浓硫酸吸收，从B中出来的CO2气体与C处Na2O2反应，生成O2，从而促进蚊香的燃烧。第(5)问中，将Na2O2换成Na2O，则发生反应：Na2O+CO2===Na2CO3，无O2放出，所以蚊香会逐渐熄灭。
答案：(1)2NaHCO3=====△Na2CO3+H2O+CO2
(2)吸收气体中的水蒸气(干燥CO2)
(3)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
(4)淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈
Na2O2能与CO2反应，生成白色粉末状物质和O2
(5)点燃的蚊香逐渐熄灭
小编为大家提供的高一化学寒假假期百分百作业，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。
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