高一上学期期中考试化学试题1、本卷共6页， 28小题，满分100分，考试时间90分钟。2、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ne-20 Na-23 K-39 Mn-55 Ba-137 S-32第Ⅰ卷 （选择题，共分）一、选择题（每小题有个选项符合题意） 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质A.②B. ①③ C.②③ D. ②③④2．下列说法正确的是（ ）AB．有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应C金属阳离子被还原一定得到相应的金属单质D金属氧化物一定是碱性氧化物．区分Fe(OH)3悬浊液和Fe(OH)3胶体方法A．Fe(OH)3胶体B．观察，的是Fe(OH)3胶体C．光束照射，的是Fe(OH)3胶体D．看颜色，有色的是Fe(OH)3胶体 ．下列说法正确的是 A．固体氯化钠不导电，氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，铜是电解质C．CO2的水溶液能导电，CO2是电解质D．水溶液能导电氯化氢是电解质．下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A. Cu + 4 HNO3(浓) ===Cu(NO3)2 + 2 NO2↑+ 2 H2OB．Cu + 2FeCl3? ? ?CuCl2 + 2FeCl2C．HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑D．3Cl2 + 6NaOH=5NaCl + NaClO3 + 3H2O．将下列各组物质按、碱、分类顺次排列，其中正确的是A．NaOH SO2 B． 氯水 纯碱 SO2 C．CuSO4 CaO D．酒精a2O CO 8．设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A．1 mol NH4+ 所含质子数为10NA B．10克氖气所含原子数约为NAC．标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为NAD．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA．下列物质中所含分子数最多的是A．1.5molO2B．56gN2 C．标准状况下22.4LCl2D．3.01×1023个硫酸分子．下列溶液氯离子的物质的量浓度与mL 1 mol?L-1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是A． mL 3 mol?L-1氯酸溶液 B． mL 1 mol?L-1氯化钙溶液C．150 mL 3 mol?L-1氯化钾溶液 D． mL 3 mol?L-1氯化镁溶液12．在KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比(　)A．1∶6 B．1∶5 C．6∶1 D．5∶1．下列变化中，需加氧化剂才能实现的是 A．NaClO →NaClB．FeCl3 →FeCl2C．C → CO2D．CaO→Ca(OH)2NaCl+N2↑+2H2O ，关于该反应的说法正确的是（ ）15.下列实验操作错误的是 ①蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口附近　②可以采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法从溶液中获得晶体③分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后再将上层液体从下口放出到另—烧杯 ④萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热A.②④⑤ B. ①③⑤ C.③④⑤ D. ②③④16．．18．对下列实验的评价，正确的是A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D．验证烧碱溶液中是否含有Cl—，先加稀硝酸除去OH—，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明有Cl—．下列提纯方法不正确的是A．除去KNO3中的NaCl杂质------．-----分液C．除去KCl中的K2CO3------加适量盐酸．-----萃取20．（ ）A． B．C． D．（ ）．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是(　　)A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸2.氯气可损害人体全身器官和系统，大剂量氯气可以在两分钟内致人缺氧并发生急速中毒死亡。近两年来我国发生了多起液氯泄漏事故，造成了严重的后果。作为救援消防干警在氯气泄漏现场的下列处理方法和过程较合理的是(　　)25．（分）现有几种元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T失去一个电子后，形成Ne原子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y其单质之一是空气中主要成分，最常见的助燃剂Z形成双原子单质分子，黄绿色气体元素X的一种同位素用来作原子量标准，这种同位素的符号是。（2）画出T的原子结构示意图（3）写出工业的化学方程式。由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、CO、Ba2＋、SO。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分试回答下列问题：根据实验1对Cl－是否存在的判断是______________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)；实验、根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是___________________。试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度__________________ （5）K＋是否存在？_______(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)27．（分）实验室常用的浓盐酸物质的量浓度约为12.0mol?L-1。（1）实验室欲用上述浓盐酸配制480mL 0.20 mol?L—1 的稀盐酸溶液，则需要取上述浓盐酸 mL？（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）完成实验还缺少的仪器是使用容量瓶前必须进行的一步操作是（3）在容量瓶上无需有的标记是( )A． B． C． D．（）下列操作对溶液的物质的量浓度偏高①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线 ⑤ 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线pH试纸上滴加新制氯水后产生的现象为 ，说明新制氯水中存在的微粒有 。（4）下列化学反应，在实验室中也可用来制取氯气。请分析后填写下列空格：2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2↑ + 8H2O用15.8g KMnO4氧化足量的上述浓盐酸则有HCl被氧化产生的Cl 2在标准状况下的体积为（1）（2）(4)c( CO32-)=0.2mol/L c(SO42-)=0.1mol/L （5） 一定存在； 采用焰色反应，若透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色，证明含有钾离子。128+11浙江省临海市杜桥中学高一上学期期中考试化学试题
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