化学可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Zn 65 Cu 64 Br 80一、选择题1.下列数量的物质中含原子个数最多的是(　　)氧气℃时C.标准状况下二氧化碳氖不同固态物质分子体积大小并不相同主要原因是(　　)微粒大小不同微粒质量不同微粒间平均距离不同微粒间引力不同两个体积相同的容器,一个盛有CO,另一个盛有N2和C2H4,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同 ①原子总数 ②质子总数 ③分子总数 ④质量 A.①② B.②③ C.①③ D.③④A.溶解、过滤、蒸发 B.溶解、过滤、洗涤、干燥C.溶解、过滤、结晶 D.溶解、结晶、干燥5．以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：CCO2 H2CO3CaCO3CO2其中涉及的基本反应类型依次为A．置换、化合、分解、复分解 B．置换、化合、复分解、分解C．化合、置换、分解、复分解 D．化合、置换、复分解、分解按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于①酸　②氢化物　③氧化物　④含氧酸　⑤难挥发性酸　⑥强氧化性酸　⑦一元酸　⑧化合物　⑨混合物A①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧ C．①⑨ D．①④⑤⑥⑦7．为了配制100 mL 1 mol?L－1的NaOH溶液，其中有下列几个操作：①NaOH固体放在纸上进行称量　②选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制　③NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中　④用蒸馏水洗涤烧杯内壁2次，洗涤液也均转入容量瓶中　⑤使蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切。其中错误的是(　　)A．①②③ B．③④⑤C．②③⑤ D．①③⑤．给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是(　　)A．已知气体在标准状况时的密度B．已知物质的体积和质量C．已知一定量物质的质量和物质的量D．已知物质一个分子的实际质量50 mL 0.1 mol?L－1的NaCl溶液和50 mL 0.5 mol?L－1的CaCl2溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c(Cl－)为（ ）A．1 mol?L－1 B．0.55 mol?L－1w w w .x k b 1.c o mC．0.67 mol?L－1 D．2 mol?L－1 10．标准状况下， 112 mL某气体的质量是14 g，该气体可能是 （ ）A．O2 B．N2 C．H2S D．CO2．在标准状况下，若V LCH4中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数的数值可表示为 ( )A.Vn/22.4 B.22.4n/V C.Vn/5.6 D.5.6n/V12．用NA表示阿加德罗常数，下列叙述正确的是( )A.在标准状况下，22.4L H2O中所含分子数为NAB.gO2和O的混合物中含有的原子总数一定是NAC.在标准状况下，67.2L氦气所含的原子数是6NAD.2.24LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2NA．下列说法中错误的是A．从1 L 1 mol?L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol?L－1B．制成0.5 L 10 mol?L－1的盐酸，需标准状况氯化氢气体112 LC．0.5 L 2 mol?L－1 BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023D．10g 98％硫酸（密度为1.84g?cm－3）与10mL 18.4 mol?L－1硫酸的浓度是不同的 用 mL的0.mol?L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的、和三种溶液中的硫酸根离子完全转化沉淀，则三种硫酸盐溶液物质的量浓度之比是A．3∶2∶2 B．1∶2∶3? C．1∶3∶3D．3∶1∶11．,是利用密度不同达到分离的是( )A. 利用蒸发皿，蒸发海水获得海盐B. 煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分 C. 把大豆磨碎后,用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣 D. 沙里淘金16．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C．定容时观察液面俯视D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外　　　　A．密度比为11:16　　　　　　　B．密度比为11∶16　　　　C．体积比为16∶11　　　　　　　D．体积比为11∶1618．某溶液中含有较大量的Cl－、CO－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是(　　)。滴加Mg(NO)2溶液　②过滤　③滴加AgNO溶液　滴加Ba(NO)2溶液19.完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是( )ABCD实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化晶体分离中的除去气体中的气体装置或仪器21.某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、滤纸、火柴。不能进行的实验操作是 （ ）A．蒸发 B．萃取 C．过滤 D．蒸馏22． 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是　　　A．是否为大量分子或离子的集合体　 B．分散质微粒直径的大小　C．能否透过滤纸薄 　 D．是否均一、稳定、透明 ?某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶c(K+)=c(Cl-)=0.5c(Na+)=c(SO42-)，则其溶质可能是A．KCl，2SO4 NaCl B．KCl，Na2SO4，NaClC．NaCl，Na2SO4，K2SO4 D．KCl，K2SO4，Na2SO4将标准状况下的a L氨气溶于1000 g水中，得到氨水的密度为b g?cm－3，则该氨水的物质的量浓度为A. mol?L－1 B. mol?L－1 C. mol?L－1 D. mol?L－1萃取碘水中的碘，可采用的萃取剂是A．酒精 B四氯化碳 C醋酸 D食盐水26.(18分) ⑴干冰是固态CO的俗称，常用做人工降雨，22 g干冰与A、B、C、D有如图所示的转化关系，请完成图中方框。将标准状况下的溶于水配成的溶液所得溶液的物质的量浓度为________(3)配制氯化钠溶液需要的氯化钠溶液的体积是________。27.　 (14分)现有含NaCl、MgCl和CaCl的混合溶液，某兴趣小组的同学欲提取纯净的NaCl晶体，设计了如下实验：请回答下列问题：(1)写出沉淀中所含物质的化学式：__________________________________，中加入的过量试剂为____________________________________________。(2)上述流程中，加入过量稀盐酸的目的是_____________________________。(3)操作Ⅰ、Ⅱ中均需使用的玻璃仪器是________，该仪器在操作Ⅰ、Ⅱ中的作用分别是：Ⅰ________，Ⅱ________。⑴ 该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol?L-1 。⑵ 取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中，不随取 用的体积多少而变化的是 。A. HCl的摩尔质量 B.溶液的浓度C.溶液中Cl-的质量分数 D.溶液的密度⑶某学生用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL 物质的量浓度为0.4 mol?L-1的稀盐酸。① 该学生需选择容量瓶的规格为 mL；（填：100、250、500、1000）该学生需要量取 ml 上述浓盐酸进行配制。② 在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？I.用量筒量取浓盐酸时，俯视观察凹液面（ ）II.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水（ ）（填： “偏大”、 “偏小”或“无影响”）。29．(6分)取1.43g Na2CO3?XH2O 溶于水配成5mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸10mL，并收集到112mL CO2(标况)。求（1）稀盐酸物质的量浓度（2）Na2CO3?XH2O 的摩尔质量（3）x值高一化学参考答案座号河北省容城中学2013-2014学年高一上学期期中考试化学试题
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