第I卷
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共计48分。每小题只有一个选项最符合题意)
1.下面有关13C、15N的叙述正确的是( )
A.13C与15N有相同的中子数 B.13C与C60互为同位素
C.15N与14N互为同位素 D.15N的核外电子数与中子数相同
2.下列粒子中，与NH4+具有相同质子数和电子数的是( )
A.OH— B.F- C.Na+ D.NH3
3.已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是( )
A. B. C. D.
4.在离子RO42—中，共有x个核外电子，R的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目为( )
A.A-x+48 B.A-x+24 C.A-x+34 D.A-x-24
5.下列关于化学用语的表述正确的是( )
A.原子核内有8个中子的碳原子
B.铁红的化学式：FeO
C.HClO的结构式为H-O-Cl
D.Ca2+的结构示意图为 ，NH4Cl的电子式为
6.下列物质的电子式书写正确的是( )
7.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )
A.H2O B.BF3 C.CCl4 D.PCl5
8. 已知下列元素的原子半径：
元素 N S O Si
原子半径/10-10m 0.75 1.02 0.74 1.17
根据以上数据，磷元素的原子半径可能是( )
A.0.80×10-10 m B.1.10×10-10 m
C.1.20×10-10 m D.0.70×10-10 m
9.根据下表信息，判断以下叙述正确的是( )
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号 L M Q R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066
主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2
A.氢化物的沸点为H2T
C.M与T形成的化合物具有两性 D.L2+与R2-的核外电子数相等
10. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是( )
A.最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q
B.价氧化物对应水化物的酸性：Q
C.原子半径：T>Q>R
D.R的气态氢化物的水溶液显酸性
11. 短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在离子键和非极性共价键的是( )
A.Z2Y B.X2Y2 C.Z2Y2 D.ZYX
12.一定条件下RO3—与R—发生如下反应：RO3—+5R—+6 H+=3R2+3H2O，则下列关于R元素的说法中正确的是( )
A.R位于元素周期表中的第VA族 B.R的氢化物的水溶液呈酸性
C.RO3—中的R元素只能被还原 D.R2在常温常压下一定是气体
13.a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性b>a;c和d的气态氢化物的还原性d>c;五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )
A.b、a、d、c、e B.e、b、a、d、c
C.b、a、e、d、c D.c、d、e、a、b
14.两种短周期的元素X和Y，可组成化合物XY2，则X、Y的原子序数不可能是( )
A.1和8 B.6和8 C.16和8 D.12和17
15. 现有甲、乙、丙三种元素，其原子序数都不超过20。有关信息如下：
元素代号 相
相关信息
甲 n为电子层数，甲原子最外层电子数为(2n2-1)
乙 在周期表中它的周期数为k，主族序数为(2k+1)
丙 电子层数大于价电子数(或最外层电子数)
下列关于甲、乙、丙三种元素相关的分析正确的是( )
A.甲的单质能和水反应 B.乙的气态氢化物的水溶液可能显碱性
C.丙的价氧化物对应的水化物是强碱 D.甲、丙只能形成共价化合物
16.下列化学反应的热现象说法不正确的是( )
①放热反应发生时不必加热 ②化学反应一定有能量变化 ③吸热反应需要加热后才能发生
④化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质多少有关
A.①② B.②③ C.①③ D.②④
第 Ⅱ 卷
二、填空题(共4题，共计52分)：
17.(2分)某元素的一种同位素离子Xm-的质量数为A，含b个电子，它与重氢原子D组成DmX分子，则ag DmX分子中含中子的物质的量是 mol
18.(2分)元素A的阳离子mAa+与元素B的阴离子nBb-具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是 。
①原子序数：A>B ②原子半径：A>B ③离子半径：Aa+ > Bb-
④原子最外层电子数：B>A ⑤ m+a=n-b ⑥a=8-b
19.(8分)(1)等质量的D2O和H2O所含的中子数之比为________ ，电子数之比为_________ ;
(2)等物质的量的D2O和H2O分别与足量的金属钠反应，放出的氢气的质量比为__________;
(3)7.8g Na2O2 与足量 C18O2 充分反应后生成的氧气质量为__________ g。
20.(12分)下列9种物质，根据要求填空：
①O2 ②NH4NO3 ③Na2O2 ④NaOH ⑤CH4 ⑥CO2 ⑦NH3 ⑧I2 ⑨H2O
⑴含有离子键和共价键的是_______ ;含极性共价键的共价化合物是_______ 。(填序号)
⑵书写电子式：① ③ ;结构式⑥ 。
⑶用电子式表示物质④的形成过程 。
21.(16分)A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻;C与E同主族;A与C最外层电子数之比为2 : 3 ，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个; F元素的原子在周期表中半径最小;常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞溶液变红。
(1)B的名称为 ;其气态氢化物可使 试纸变 色。
(2)由B、C、F三种元素中的两种可形成10电子的微粒有五种，其中M和N反应生成P和K(如图)：
①若P≠K则M和N反应的离子方程式为 ;
②若P=K则M和N反应的离子方程式为 。
③其中四核构成的10电子微粒电子式为 、 。
(3)沸点F2C>F2E的主要原因是 。
(4)两种均含C、D、E、F四种元素的化合物相互反应放出气体的离子反应方程式为 。
22.实验Ⅰ：(6分)为测定Cl2、Br2的氧化性强弱，设计了如下实验：
(可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)
实验步骤如下，并由上回答下列问题：
(1)2ml试剂是 ，加入少量 试剂，再加入 试剂;
(2)现象是
;
(3)实验可证明氧化性Cl2>Br2，离子反应方程式为: 。
实验Ⅱ：(6分)某兴趣小组设计如下实验来证明同周期元素Cl和S的非金属性强弱。
(可供选择的试剂有：KMnO4固体、MnO2固体、浓盐酸、Na2S溶液 )
(1)仪器A的名称为________ ;
干燥管D的作用是_________________________;
装置B中所装药品为________ _ ;
(2)C中溶液的现象为 ;
(3)烧瓶中发生反应的化学方程式为：
。
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