一、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)1、下列实验操作或仪器的使用图示中正确的是( )2、 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A． B． C ． D． 3、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4L酒精含有的分子数为 NAB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA 4、下列关于胶体的说法中正确的是( )BCA．胶体外观不均匀 B．胶体能通过半透膜C．胶体微粒做不停的无秩序运动 D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀5、标准状况下，①6.72L NH3 ②1.204×1023个 H2S ③6.4g CH4 ④0.5mol HCl ，下列关系正确的是（ ） A．体积大小: ④>③>②>① B．原子数目: ③>①>④>② C．密度大小： ④>②>③>① D．质量大小： ④>③>②>①6、下列反应中符合H+ + OH-=H2O离子反应的是( ) A．稀硫酸与稀氨水 B．稀硫酸与氢氧化钡溶液C．浓硝酸与氢氧化钡溶液 D．盐酸与氢氧化铁胶体反应7、下列各组离子，在pH＞7的溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是（ ） A．K+、MnO4-、Cl-、SO42- B．Na+、NO3-、CO32-、Cl- C．Na+、H+、NO3-、SO42- D．K+、NO3-、HCO3-、Cl-8、下列溶液中,与100毫升0.1mol/L K2SO4溶液里，K+浓度相等的是（ ）A．100毫升0.1mol/L KNO3溶液 B．200毫升0.1mol/L KCl溶液C．50毫升0.2mol/L K3PO4溶液 D．50毫升0.2mol/L KNO3溶液9、将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a?mL稀释至b?mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为（）A．5a/b?mol/LB．10a/b?mol/LC．b/5a?mol/LD．a/b?mol/L?10、下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ）A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾11、300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )? A．1∶4　　　　Ｂ．1∶5　　　　Ｃ．2∶1?　　　　　Ｄ．2∶3? 12、CO2相等的分子数，则该气体的相对分子质量是（ ） A、20 B、25 C、40 D、12.5 二、选择题(本题包括4小题，每小题3分，共12分。每小题有两个选项符合题意。只选一个且正确得1分，错选不得分)13、下列物质的分类组合正确的是：（　）ABCD碱纯碱烧碱熟石灰石灰石盐Na2ONH4ClNa2SO3NaOH电解质浓盐酸纯碱晶体铁14、下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是（　） A．Ba2＋、Na＋、NO3－、Cl－ B．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、SO32－ C．K＋、OH－、HCO3－、NO3－ D．Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO42－15、A．图中A为CH4、B为CO2 B．图中A为SO2、C为O2 C．图中B为CO2、D为CH4 D．图中C为CH4、D为O216、下列说法错误的是（ ） A．从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/L B．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况） C．0.5 L 2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为2×6.02×1023 D．10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的第Ⅱ卷（非选择题 共64分）17、（10分）用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏(分馏) B．萃取C．过滤 D．蒸发 E．分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒（ ）（2）分离四氯化碳与水的混合物（ ）（3）分离汽油和煤油（ ）（4）分离碘水中的碘单质（ ）（5）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ ）18、（15分）按要求写出方程式。(1)碳酸钙和盐酸（写出离子方程式） (2)氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式） (3)Fe2(SO4)3（写出电离方程式） (4)H+ + OH- = H2O（写出对应的化学方程式） (5)CO32-＋2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式） 19、?(17分) 10实验室用碳酸钠晶体配制1.00?mol?L-1的Na2CO3溶液100?mL，回答下列问题：（1）所需主要仪器为：、药匙、__________、____________?、__________、__________和__________。（2）本实验需称量碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）的质量为____________g。?（3）容量瓶上标有____________、__________等字样及__________。?（4）容量瓶使用前检验是否漏水的方法是 。（5）某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后直接倒入所选的且经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯2~3次，洗涤液也移至容量瓶中，然后加水至刻度线，将溶液转移到该试剂瓶中，请指出上述操作中的3处错误。?① ② ??③ （6）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值如何。（a、偏高；b、偏低；c、无影响，在下列横线上填相应序号）①容量瓶中有少量蒸馏水 ________②烧杯和玻棒没有洗涤2-3次 ________③配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中 ________ ④ 若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度 ________20、（12分）为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，从稀盐酸、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2 溶液中，选择A、B、C?3种试剂，按图中的实验步骤进行操作：? 按如下步骤操作： （1）写出上述三种试剂的化学式：A ，B ，C 。（2）上述操作Ⅰ所用玻璃仪器的名称是 ? ；操作Ⅱ的名称是 。（3）加过量A时发生有关反应的化学方程式为 ， 。（4）加过量B的原因是 ，有关反应的方程式为21、(10分)某同学现要对一份废液中所含的离子作出一些判定。已知溶液中可能是含有SO42-、Na+、CO32-、HCO3-、H+、NO3-?、Cu2+、Cl-等离子中的若干种。经观察知：溶液无色、澄清。然后他又作了如下的分析：? ①取少量溶液，用PH试纸检验，得PH=1?可知该溶液有强酸性?②?重新取原溶液，用稀HCl?和BaCl2检验该溶液，有白色沉淀生成.? ③?将②所得的浊液静置，取上层清液，往清液中加入少量的AgNO3溶液和稀HNO3，结果又有白色沉淀生成。（1）可得出结论：原溶液中一定有___________离子；? 一定没有 离子；可能有?__________ 离子（2）?写出步骤②的离子反应方程式: 写出步骤③的离子反应方程式: ——2014学年度第一学期化学科期中考试 参考答案第Ⅱ卷（非选择题 共64分）19、（每空1分，共17分）（1）烧杯、托盘天平、玻璃棒、胶头滴管、100ml容量瓶（2）28.6温度、容积、刻度线往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底， 把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶正立过来，将瓶塞旋转180°后塞紧，再把瓶倒立 过来，若不漏水，才能使用①不应将液体直接倒入容量瓶中 ②定容时没有先加水至离刻度线1~2cm处时，改用胶头滴管加水至刻度线与溶液凹液面相切 ③定容后没有将容量瓶倒转摇匀①c ②b ③b ④a广东省汕头市潮师高级中学2013-2014学年高一上学期期中考试化学试题
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