中山侨中2016届高一第一学期第二次段考化学科试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分， 满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子量：H1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、单项选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述正确的是A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积22.4L 2．下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是A．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质．以下说法正确的是 DA．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．还原剂中必定有一种元素被氧化．欲配制100mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是① 将10.6 g Na2CO3 溶于100mL水中② 将28.6g Na2CO3?10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL③ 将0 ml 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100 mLA．①② 　 B．②③ C．只有② D．只有③5. 小明家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、液（有效成分为NaClO），小明利用上述用品不能完成的任务是A．检验买来的奶粉中是否加有淀粉 B．检验自来水中是否含有Cl－C．除去保温瓶中的水垢 D．洗去白色衣服上的番茄汁 下列条件下，两瓶气体所含子数一定相等的是A．同体积、同密度的和B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的N2和COD．同压强、同体积的N2O和CO2． A. 1∶2∶3 B. 3∶2∶1 C. 1∶1∶1 D. 6∶3∶28. 下列电离方程式书写正确的是A．把CaO放入水中：CaO===Ca2＋＋O2－B．NaHSO4放入水中：NaHSO4===Na＋＋HSOC．把Al2(SO4)3放入水中：Al2(SO4)3===Al3＋＋SO D．把NaCO3放入水中：NaCO3===Na＋＋CO3－A．装置A可用于实验室制取蒸馏水，从①处通入冷却水B．装置B可用于分离汽油和水，且油层由分液漏斗的上口倒出C．装置C可用于除去固体MgCl2中的MgSO4D．装置D可用于蒸发结晶获得CuSO4?5H2O晶体10．A．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质 B．电离时生成的阳离子是氢离子的化合物叫做酸 C．纳米材料（粒子直径一般在1nm～100nm）属于胶体 D．丁达尔效应是胶体粒子对光散射形成的11．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KClB．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=== 4Fe(OH)3D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2．．下列说法正确的是AA．电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离B．C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．．下列的是A．1L 0.2 mol/L CaCl2溶液中，Cl- 数目约为0.2×6.02×1023个B．50 mL 1mol/L AlCl3溶液与100 mL 3mol/L KClO3溶液中的Cl-物质的量浓度相等C．0.5 L 1 mol/L MgCl2溶液与0.2 L 1 mol/L KCl 溶液中的Cl- 的数目之比为 5:2D．在100mL Na2SO4和 KNO3的混合溶液中，Na+的物质的量浓度与SO42—的物质的量浓度之比为2:116．将.2 g镁粉加入到200mL的1.0 mol?L－1 MO溶液中，恰好完全反应，则还原产物是A．M　　B．M2＋ C．M3＋　　　D．MO2＋ ．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。其中正确的是A①③B．③C．①②D．③④18．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为:B2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；eCl3 溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是A．有铜无铁B．有铁无铜C．有铁有铜D．无铁无铜19． 20．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．强碱性溶液中：K＋、、Cl－、SO42－B．含有0.1 mol?L－1 Fe3＋的溶液中：K＋、＋、－、NO3－C．溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－二不定项选择题（每题分，共分。每小题可能不只一个正确答案，全选对分，少选且正确1分，错选0分。）1. 下列分类标准正确的是A．化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应（标准：有没有氧的得失）B．分散系分为：溶液、胶体、浊液（标准：有没有丁达尔效应）C．化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应（标准：按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少）D．氧化物分为：金属氧化物、非金属氧化物（标准：氧化物中是否含有金属元素）2. 下列离子方程式正确的是A．：MgO ＋ 2 H+ ＝ Mg2＋ ＋ H2OB．： ＋ ＝↓C．：Cu ＋ 2Ag+ ＝ Cu2+ ＋ 2AgD．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋3. 下列说法正确的是A．金属氧化物都是碱性氧化物B．盐电离出的离子一定有金属离子C．由同种元素组成的物质一定是单质D．非金属氧化物都是酸性氧化物4. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．在常温常压下，11.2 L氯气所含的原子数目为NA B．常温常压下，2.8g CO气体所含的质子数目为1.4 NAC．2.7 g 铝与足量盐酸反应转移的电子数为0.3 NAD．2 L 0.1 mol?L－1 K2SO4溶液中离子总数约为0.6 NAet]25. 下列说法正确的是A．胶体B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．CuSO4?5H2O是一种混合物. 下列溶液中的Cl( 浓度与50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl( 浓度相等的是A．150 mL 2mol/L KCl 溶液 B．75 mL 1mol/L CaCl2 溶液 C．150 mL 1mol/L NaCl 溶液 D．75 mL 1mol/L AlCl3 溶液. 实验室制Cl2反应为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O.下列说法正确的是A．氧化剂是MnO2，还原剂是HClB．每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 molC．每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 molD．转移电子的物质的量为1 mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2 LA．某溶液中滴入盐酸，生成无色气体，说明原溶液中一定有CO32-B．某溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中一定有Cu2+C．某溶液中滴入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-D．某溶液中滴入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中一定有Cl-29. 右图表示的一些物质或概念间的从属关系正确的是XYZA.纯碱碱纯净物B.盐酸电解质化合物C.胶体分散系物质D.非金属氧化物氧化物化合物30．已知有如下反应强弱判断正确的是①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－③2Fe(CN)＋I2===2Fe(CN)＋2I－A．Fe3＋＞Br2＞I2＞Fe(CN) B．Fe(CN)＞I＞Fe＋＞ BrC．Br2＞Fe3＋＞I2＞Fe(CN) D．Fe(CN)＞Fe＋＞I＞ Br31．（4分）在V L Al2(SO4)3溶液中，测得含Al3＋的质量为a g ，则Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为_____________ ,取该溶液 稀释到2VL，则稀释后SO42－的物质的量浓度为_________。32．（10分）（1）取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸溶液，所发生反应的方程式为，用此溶液进行以下实验： 在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈________色，即可制得Fe(OH)3胶体。取少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量HI稀溶液，边滴边振荡，会出现一系列变化。 ①先出现红褐色沉淀，原因是_________________________________________。②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式。③最后溶液颜色加深，原因是_______________离子方程式分KMnO4 + 16HCl= 2KCl +2MnCl2 +5 Cl2 ↑+8H2O反应中（1）该反应的氧化剂是 _____ ，氧化产物是 （2）该反应的离子方程式为_________________________________________________（）请用“双线桥法”标出该反应电子转移的方向和数目。.(12分)实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是　　　　(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是　　　　(填仪器名称).(2)下列操作中，容量瓶所具备的功能有　　　　　(填序号).A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.贮存溶液C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D.准确稀释某一浓度的溶液E.用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为　　　　 g. (4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为　　　　mL(计算结果保留一位小数)Cu2+和较少的Na+ (4分) （每空分） mol?L－1 （分）（分）（分）（每空分）Fe2O3＋6H===2Fe3+＋3H2O（分）　红褐（分）①加入电解质后，胶体发生聚沉（分）②Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O（分）③2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋　（分）（分）1）KMnO4 （分）（分）2）2MnO4—+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（分） （3）（2分） 2KMnO4 +16HCl= 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2 ↑+8H2O 34. （每空2分 共12分）(1)AC（分）　烧杯、玻璃棒（分）　(2)AD（分）(3)2.0（分）(4)13.6（分）　（分）澄清溶液污泥工业废水蒸发浓缩冷却结晶广东省中山市华侨中学2013-2014学年高一上学期第二次段考化学试题 Word版含答案
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