桂林中学2013—2014学年度上学期化学期中考试(时间：90分钟，满分：100分)可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64一、选择题(本题包括小题，每小题分，共分)．下列实验仪器不宜直接用来加热的是(　　)A．试管　．坩埚　．蒸发皿．烧杯．下列实验操作：①用50 mL量筒量取5 mL蒸馏水；②称量没有腐蚀性固体药品时，把药品放在托盘上称量；③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗；④倾倒液体时试剂不对准容器口；⑤块状药品都要用药匙取用；⑥固体药品用细口瓶保存其中错误的是(　　)A．①②③ B．③④C．②⑤⑥ D．①②④⑤⑥．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断错误的是(　　)A．NA个H＋的质量为1 gB．2 L 0.5 mol/L Na2SO4溶液中含2NA个Na＋C．32 g O2中含有2NA个O原子D．标准状况下，22.4 L中含有NA个分子．(　　)①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．①③⑥5．(　　)．下列实验操作中错误的是 (　　)A．蒸发操作时，混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大．BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是(　　)．(　　)．(　　)．B．C．．10．(　　)．B．C．D．11．下列各组离子能在溶液中大量共存的是(　　)A．Na+、Mg2+、Cl、OHB．H+、Ca2+、、C．Cu2+、K+、、D．Na+、H+、OH、Ca2+．下列离子方程式书写正确的为(　　)A．石灰石与盐酸反应：+2H+H2O+CO2↑B．醋酸与烧碱溶液反应：H++OHH2OC．氧化铜与盐酸反应：O2-+2H+H2OD．硫酸与氨水混合：H++NH3?H2O+H2O13．将下列各组物质按酸、碱、盐分类次排列，正确的是(　　)A．硫酸、纯碱、石膏 B．硫酸、烧碱、绿矾C．硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠 D．磷酸、熟石灰、苛性钠．下列物质中，既不属于电解质也不属于非电解质的是(　　)A．水 B．酒精C．盐酸 D．蔗糖 15．下列反应属于氧化还原反应的是(　　)A．CaCO3CaO+CO2↑ B．CuO+COCu+CO2C．NaOH+HClH2O+NaClD．CuSO4+2NaOHCu（OH）2↓+Na2SO4．除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质) (　　)A．NaCl溶液(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热B．KNO3溶液(AgNO3)：加过量KCl溶液，过滤C．NaCl溶液(Br2)：加CCl4，分液D．KNO3溶液(NaCl)：加热蒸发得浓溶液后，降温．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g/cm3，物质的量浓度为4.0 mol/L，则下列说法中，正确的是(　　)A．20℃时，密度小于1.174 g/cm3的KCl溶液也可能是饱和溶液 B．此溶液中KCl的质量分数为×100%C．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol/LD．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174 g/cm3．下列说法正确的是(　　)A．1 mol CO和1 mol N2所含分子数相等，质量相等，它们所占的体积也相等B．22.4 L H2和71 g Cl2恰好反应生成2 mol HClC．非标准状况下，1 mol气体的体积有可能是22.4 LD．1 mol HCl和1 mol H2O在标准状况下的体积都约是22.4 L．标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液密度为ρ g/mL，则此溶液物质的量浓度为(　　)A． mol/L B． mol/LC． mol/L D． mol/L．(　　)H2SO4在水溶液中的电离：H2SO4=H2++SO42－B．KHCO3在水溶液中的电离：KHCO3＝K＋＋H＋＋CO32－C．Ca(OH)2在水溶液中的电离：Ca(OH)2＝Ca2＋＋2(OH)－D．Al2(SO4)3在水溶液中的电离：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42－二、非选择题(本题包括小题，共分)．(1)等质量的O2和O3所含分子个数比为，原子个数比为。(2)等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为________，质量比为________。()2 mol OH－含有的电子为______(4)反应2KMnO4＋16HCl2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O中，氧化剂是 ，氧化产物是 (填化学式)。若生成71 g Cl2，则消耗的HCl是 mol。 (5)将16 mol?L－1的浓硫酸稀释成4 mol?L1的稀硫酸100 mL，需要浓硫酸___________mL22．(1)用到的仪器主要有托盘天平、 、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。(2)如果用CuSO4固体来配制，应该称量固体的质量为 。如果用CuSO4?5H2O来配制，应该称量固体的质量为 。 (3)假如其他操作均准确无误，分析下列情况对配制溶液浓度的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)A．定容时俯视观察刻度线B．移液时，溶解CuSO4(或胆矾)的烧杯C．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线D．23．A、B、C、D分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：A与B或C混合都产生沉淀；C与B或D混合也产生沉淀；D与B混合产生无色气体。完成下列问题：()这四种溶液分别是A：、B：、C：、D：。 (2)写出D与B反应的离子方程式：____________________________________________。．(1) (4分) 将H2与CO按一定的体积比混合，得到的混合气体密度是相同条件下H2的8倍，求：?H2与CO的体积比H2在混合气体中的体积分数(2) (6分)将3.22 g 芒硝(Na2SO4?10H2O)溶于水，要使每100个水分子中溶有1个Na＋，需要水的质量为多少？桂林中学2013—2014学年度上学期化学期中考试参考答案一、选择题(本题包括小题，每小题分，共分)二、非选择题(本题包括小题，共分)．(2) 1:1 5:4 (3)20 14 (4)KMnO4 Cl2 3.2 (5) 25　． (1)200 mL容量瓶 (2)16.0 g 25.0 g (3)A. 偏高 B. 偏低 C. 偏低 D.无影响 23． (1)CaCl2 Na2CO3 AgNO3 HCl(2)2H++ COH2O+CO2↑解析：该题中最有特征的现象是D与B混合产生无色气体，说明D与B由盐酸和碳酸钠组成，而盐酸和碳酸钠中既能与氯化钙又能与硝酸银反应产生沉淀的只能是碳酸钠，故B是碳酸钠，D是盐酸，C是硝酸，A是氯化钙。 ．(1)6：7 ，46.2% (2)34.2g ！第1页 共16页学优高考网！！ 广西桂林中学2013-2014学年高一上学期期中考试化学试题 Word版含答案
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