湄潭中学2013------2014学年第一学期测试高一年级化学科试卷命题人：陈 刚（满分100分，考试时间：90分钟）一、选择题。（共14题，每题3分，共52分，每题只有一个正确答案）1.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm=10-9m）的超细粉末微粒，然后可制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种微粒的粒度具有相同数量级的是（ ） A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液2.下列关于胶体的叙述中，不正确的是（ ） A.向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象 B.可见光透过胶体时，发生丁达尔现象 C.用渗析的方法“净化”胶体时，使用的半透膜只能让分子、离子通过 D.胶体能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象3．下列仪器：①容量瓶②蒸镏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管，常用于物质分离的是A．①③⑤ B．②④⑦ C．①②⑥ D．②③⑥4下列实验操作中，错误的是（1）用托盘天平称取5.2gNaCl （2）用50mL量筒量取5.2mL盐酸（3）用蒸发皿加热硫酸钠溶液制取晶体（4）用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/LH2SO4溶液（5）用带玻璃塞的试剂瓶存放溶液。（6）用蒸发皿加热氯化钠溶液时，至溶液中析出较多固体时停止加热。A（2）（3）（5）B、（2）（3）（4）C、（1）（4）（5） D（2）（4）（5）．下列叙述正确的是（ ）A．铜能导电，所以铜是电解质 B．BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质C．液态HCl不能导电，所以HCl是非电解质 D．氯气的水溶液能导电，氯气是电解质．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是(　　)A．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成Ba2＋＋SO===BaSO4↓C．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO．用下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是(　　)XYZ例氧化物化合物纯净物A含氧酸酸化合物B溶液分散系混合物C强电解质电解质化合物D置换反应氧化还原反应离子反应．已知有如下反应：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－③2Fe(CN)＋I2===2Fe(CN)＋2I－，试判断氧化性强弱顺序正确的是(　　)A．Fe3＋＞Br2＞I2＞Fe(CN)B．Br2＞I2＞Fe3＋＞Fe(CN)C．Br2＞Fe3＋＞I2＞Fe(CN)D．Fe(CN)＞Fe3＋＞Br2＞I2．实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是(　　)A．NaNO2是氧化剂B．生成1molN2时转移的电子为6molC．NH4Cl中的N元素被还原D．N2既是氧化剂又是还原剂用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A、1molCl2含有的电子数是2NAB、在标准状况下，NA个水分子所占有的体积约为22.4LC、4.0g NaOH中含有阴离子的数目为0.1NA。D、1mol氧分子含有的电子数与1mol氮气含有的电子数之比为16：711.物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然） A．具有相同数目的原子 B．都占22.4 LC．具有相同数目的分子 D．具有相同摩尔质量12．由K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋的物质的量浓度为0.4mol?L－1，SO42- 的物质的量浓度为0.7 mol?L－1，则此溶液中K＋的物质的量浓度（mol?L－1）为A．0.1 B．0.15 C．0.2 D．0.25在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是A．Na+、Mg2+、ClO—、NO B Al3+、 NH、 Br- 、Cl- CK+ 、、—、 SO D．Na+、K+ 、SiO、Cl-14．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)二、填空题。（共48分） 15.（14分）（1）现有某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg?mol－1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则： ①该气体的物质的量为________mol。②该气体所含原子总数为 个。 ③该气体在标准状况下的体积为____________L。 ④该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为___ _。 ⑤该气体溶于水后形成VL溶液，其溶质的物质的量浓度为____ mol?L－1。 （2）有一小块外表不规则且质地坚实的碳酸钙，设计一个实验方案用以测定这种碳酸钙的密度，提供的仪器有：托盘天平，100ml 量筒，要用到的试剂可任意取用 ；（3）在实验室制取蒸馏水的烧瓶中应放几粒沸石（或碎瓷片），其作用是 ；冷凝管中冷凝水的流向应当是 ；收集蒸馏水时要弃去开始馏出的部分液体，其原因是 。（1分）用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：① 计算所用浓硫酸的体积② 量取一定体积的浓硫酸③ 溶解④ 转移、洗涤 ⑤ 定容、摇匀回答下列问题（1）所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （从下列中选用 A. 10ml B. 20ml C. 50ml D. 100ml）（2）第③步实验的操作是 。（3）第⑤步实验的操作是 。（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 B. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水 C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 D. 定容时俯视溶液的液凹面 17. （10分）在右图装置中：加热试管内的白色固体A（A的焰色反应为黄色），生成白色固体B并放出气体C和D，这些气体通过甲瓶的浓硫酸后，C被吸收；D进入乙瓶跟另一淡黄色固体E反应生成白色固体B和气体F；丙瓶中的NaOH溶液用来吸收剩余的气体D。（1）写出各物质的化学式A B C D E F （2）写出试管中及丙瓶中反应的化学方程式试管中： 丙瓶中：_______________________________________________ 18.（12分） 已知有以下物质相互转化试回答:(1)写出B的化学式，D的化学式。(2)写出由E转变成F的化学方程式 。(3)写出用KSCN鉴别G溶液的方程式 ； 向G溶液加入A的有关离子反应方程式 _______。答题卡：一、选择题(每题3分，共52分。)1234567891011121314二、填空题（共48分）15. (1)①________mol ② 个③________L④________ ⑤____ mol?L－1。（2） ；（3）其作用是 ；应当是 ；其原因是 。（1）体积是 ，规格是 （2） 。（3） 。（4）A. B. C. D. 17.（1）A B C D E F （2）试管中： 丙瓶中：_______________________________________________ 18. (1) ， 。(2) 。(3) ； ___ ____。（1）（1）m/M （2）2mNA/M （3）22.4m/M （4）m/(m+1000) （5）m/MV （2）先用天平称出CaCO3质量为mg，再用量筒量取20 ml水，然后把CaCO3固体放入量筒中，读出液凹面刻度为Vml，则ρ(CaCO3) = g/cm3 （3分）（3）防止加热时烧瓶中液体暴沸；自下而上（从后往前），与蒸气成逆流；除去仪器中含有的自来水。（每2分）（1）16.7ml B （1分） （2）先向烧杯加入30ml 蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌。（3分） （3）继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改出胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀。（3分） （4）A. 偏小 B. 无影响 C. 偏小 D. 偏大（各1分，共4分）1．（1分） A、NaHCO3 B、Na2CO3 C、H2O D、CO2 E、Na2O2 F、O2 2 NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O18．（1分）（1）FeCl2 KCl （2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 (3)FeCl＋SCN＝Fe(SCN) （3分）2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋第7页贵州省遵义市湄潭中学2013-2014学年高一上学期期末考试化学试题Word版含答案
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