辽宁省朝阳县柳城高级中学2013-2014学年高一上学期期中考试化学(试卷满分100分 考试时间90分钟)可能用到的相对原子质量：S:32 H:1 O:16 P:31 Na:23 Cl:35.5 C:12 Ca:40第I卷（选择题，共60分）一、选择题（每小题3分，每小题有一个正确选项）[]1、 将来科学家要在月球上进行科学研究，下列实验操作中在月球表面难以完成的是 A.蒸馏 B.溶解 C.过滤 D.蒸发2、下列仪器常用于物质分离的是 ①　 ② 　 ③ ④ 　 ⑤ 　⑥A．①③⑤　　　 B．②③⑤　　　C．②④⑤　　　 D．①②⑥、下列事故处理方法正确的是 A. 汽油失火时，立即用水灭火 B. 电线短路失火时，要用泡沫灭火器灭火 C. 浓 NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液 D. 浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀 NaOH 溶液洗涤 A.溶解、过滤、蒸发 B.溶解、过滤、洗涤、干燥 C.溶解、过滤、结晶 D.溶解、结晶、洗涤、干燥6、 相同质量的H2SO4与H3PO4中的氢原子个数之比为 A.2： 3 B.3： 2 C.1：2 D.2：17、 从1 L 1 mol／LNaOH溶液中取出100 ml，下列关于这100 ml溶液叙述中错误的是 A.含NaOH 0.1 mol B.浓度为 1 mol／L C.含NaOH 4g D.浓度为 0.1 mol／L8. 在同温同压下，11.5 g气体A所占的体积和8g O2 所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为 A.46 B.28 C.44 D.64 9．实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 A．950 mL，111.2 g B．500 mL，117 gC．1000 mL，117 g D．1000 ml，111.2 g10、科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．该原子的摩尔质量是a N A B． W g该原子的物质的量一定是 C．W g该原子中含有?个该原子 D．由已知信息可得：?11、右图是 10ml 量筒的一部分，数字XY之间相差 1ml若 X=5，则量筒所盛液体的体积是 A. 5.7 ml B. 4.4 ml C. 4.3 ml D. 6.3 ml 12. 设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A.1mol NH3所含有的原子数为NA B.常温常压下，22.4 L氧气所含的原子数为2NAC.常温常压下，48g O3所含的氧原子数为3NA D.1 L 0.1mol／LNaCl溶液中所含的Na+为NA13. 现欲用浓度为5 mol／L 的NaOH溶液配制 1 mol／L 的NaOH溶液，应取 5 mol／L的NaOH溶液与蒸馏水的体积比约为 ( )A.1： 4 B.1： 5 C.2： 1 D.2：314．除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42－、HCO3－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④HCl。加入试剂合理的操作顺序是A.①②③④ B.③①②④ C.④②①③ D.③②①④15、有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋的物质的量浓度为0.4mol?L－1，SO42- 的物质的量浓度为0.7 mol?L－1，则此溶液中K＋的物质的量浓度（mol?L－1）为A．0.1 B．0.15 C．0.2 D．0.25、某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中 A. 一定有SO42- B. 可能有SO42- 或Ag+ C. 一定无Ag+ D. 还可能有CO32-0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比A．5：2B． 3：1C．15：2D． 1：3[]标况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，说法不正确的是A．在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m∶nB．25 ℃、1.25×105 Pa时，两气体的密度之比为n∶mC．同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n∶mD．相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m∶n如果g某气体中含有的分子数为，则g该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中为阿伏加德罗常数） 20、将百分比浓度为a％，物质的量浓度为c1 mol?L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2 mol?L－1，则c1和c2的数值关系是A．c2＝c1B．c2＜c1 C．c2＞2c1 D．无法确定二、填空题（共9分）21. （9分）、 有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸。(1)现需要配制500 mL 1 mol?L－1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 g?cm－3的浓硫酸______mL。(2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是______________________。(3)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，________。②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，________。③摇匀后发现液面低于刻度线再加水，________。④容量瓶中原有少量蒸馏水，________。⑤定容时观察液面俯视，________。(1)阅读、分析下列两个材料：材料一材料二：物质熔点/沸点/密度/g?cm3溶解性乙二醇(C2H6O2)－11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇(C3H8O3)17.92901.26能跟水、酒精以任意以互溶回答下列问题(填序号)：A．蒸馏法　　　 B．萃取法 C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用______ __；将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是____ ____。(2)阅读材料三在溶解性方面，Br2(溴)与I2很相似，其稀的水溶液显黄色。在实验室里从溴水(Br2的水溶液)中提取Br2和提取I2的方法相似。回答下列问题：常用的提取方法是_____ ___，化学试剂是___ ____，最主要的仪器是_______。若观察发现提取Br2以后的水还有颜色，解决该问题的方法是23.（8分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现CL-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：⑴写出实验流程中下列物质的化学式： 试剂X ： 沉淀A： ，沉淀B： ⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 ⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 （填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 ，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是 （填操作名称）。24.（10分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。⑴写出下列仪器的名称：① ；② ；④ ；⑵仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有 。（填序号）⑶若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有 ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为； 在仪器①中加入碎瓷片的目的是 进水方向 f g 现需配制250 ml 0.2 mol／L NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是 三、计算题（9分） 25 、(7分)卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有CaO。(1)称取5.42 g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2[CaO2?xH2O]?→2CaO＋O2↑＋2xH2O，得到O2在标准状况下体积为672 mL，该样品中CaO2的物质的量(2)另取同一样品5.42 g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2＋全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0 g。求①样品中CaO的质量 ②样品中CaO2?xH2O21.（9分） (1) 27.2 （2分）(2) ⑤④②⑥⑦⑧⑨ （2分）(3) ①偏低　②偏高　③偏低　④不变　⑤偏高(1)设需质量分数为98%、密度为1.84 g?cm－3的浓硫酸的体积为V。V×1.84 g?cm－3×98%＝0.5 L×1 mol?L－1×98 g?mol－1，V≈27.2 mL。[](1)、 ①C； ②A。(2) 、 ①萃取、 CCl4或苯、 分液漏斗；②再进行萃取，直到水为无色，将各次分离出来的含溴的四氯化碳溶液合并起来②x＝(5.42 g－0.56 g－0.06 mol×72 g?mol－1) ÷18 g?mol－1÷0.06 mol＝ 。 ---------3分xy辽宁省朝阳县柳城高级中学2013-2014学年高一上学期期中考试化学试题
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