高一年级2013-2014第一学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷 选择题（每小题3分，共54分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。1． 下列说法正确的是(　　)A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B．食盐溶液能导电，所以它是电解质C．SO3的水溶液可以导电，但它不是电解质D．NaHSO4无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出Na＋、H＋和SO以下实验装置一般不用于分离物质的是A B C D 3．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是(　　)A．在水中所形成的分散系属悬浊液B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C．分子直径比Na＋小D．在水中形成的分散系能产生丁达尔现象．在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）A．1:2:3 B．3:2:1 C．1:1:1 D．6:3:2．A． B． C． D．．某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中C（K+）=C（Cl－）=C（Na+）=C（SO42－），则其溶质可能是（ ）A．KCl2SO4、NaCl B．KCl、Na2SO4、NaClC．NaCl、Na2SO4、K2SO4 D．KCl、K2SO4、Na2SO47．若以w1和w2分别表示浓度为amol?L?1和bmol?L?1氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）( )A．w2>2w1B．2w1=w2C．2w2=w1D． w2＜2w18．在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数分别约为40%和50%，则在化合物X2YZ3中Y的质量分数约为A．20% B．25%C．30% D．35%9．将0.1mol?L-1K2SO4溶液、0.2mol?L-1Fe2(SO4)3溶液与水混合，欲使混合溶液中K+、Fe3+、SO42-物质的量浓度为0.1mol?L-1、0.1mol?L-1、0.2mol?L-1，则所用的K2SO4溶液，Fe2(SO4)3溶液、水的体积比约为（ ）（假设溶液体积变化可忽略）A．1：1：1B．2：1：1C．1：1：2D．2：1：210.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．HCO3－、Na+、Cl－、SO42－A、KOH+ KHSO4 = K2SO4+H2O B、Cu(OH)2+2HCl = CuCl2+2H2OC、NaOH+CH3COOH = CH3COONa+H2O D、Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O 12．V2O3和V2O5按不同的物质的量之比混合可按计量发生完全反应，今欲制备V8O17，则V2O3和V2O5的物质的量之比应为A．1：2 B．2：1C．3：5 D．5： 313.在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有的Na+、SO42?、OH?个数比是8：1：2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比为（ ）A、1：4：2 B、1：2：4 C、1：1：1 D、1：3：214．在100 mL 0.10 mol/L的 AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4 ? 5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是（ ） A．最终得到白色沉淀和无色溶液 B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 C．在最终得到的溶液中，Cl－的物质的量为0.02 molD．在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.10 mol/L15在甲乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（ ）A．Cu2+、H+、Cl- B．Cl-、CO32-、OH- C．K+、H+、Cl- D．K+、OH-、CO32-1体积比为1 : 2 : 3所组成的N2、O2和CO2混合气体100 g在标准状况下体积为（ ）A．60 L B．30 L C．11.2 L D．112 L1甲、乙两烧杯中，分别盛放50mL等物质的量浓度的稀H2SO4，向甲烧杯中加入mgFe粉，向乙烧杯中加入mg Zn粉，完全反应后，发现一烧杯中金属仍有剩余，若稀H2SO4的物质的量浓度为xmol/L，则x的范围应是（ ）A．≥x＞ B．＞x≥C．＞x＞ D．≥x＞19.（6分）写出以下反应的离子方程式：（1）在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液： （2）在氢氧化铜中滴加盐酸溶液： （3）大理石与盐酸反应制取CO2气体： 20．（7分）（1）取少量Fe2O3 粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的离子方程式为_________________________________________。用此饱和溶液进行以下实验：（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3 溶液，继续煮沸至 为止，即可制得Fe(OH)3 胶体。（3）证明Fe(OH)3 胶体的实验方法叫 。（4）向制得Fe(OH)3 胶体中加入 可观察到先沉淀后又溶解的现象，写出沉淀溶解的离子方程式 21．（3分现有两种氧的单质O2和Om的混和气体，从其中取出体积相同的两份。往一份中加松节油，Om完全被吸收，结果气体体积减少了Vml；加热另一份，使其中的Om全部分解成氧气，则气体体积增加Vml（以上各气体的体积都是在相同的温度和压强下测定的）。根据上述数据推断m的值为 。22.（8分）一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入0.6mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置如下图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g。（1）甲室中气体的物质的量为 。（2）甲室中气体的质量为 。（3）甲室中NH3，H2的物质的量之比为 。（4）将隔板a去掉，发生下列反应：HCl(g)+NH3(g)=NH4Cl(s)，当HCl与NH3充分反应后，活塞b将位于刻度“ ”处（填数字）。三、23．实验室现需要240mL0.1mol/L的盐酸溶液，准备用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸来配制。填空并请回答下列问题：（1）配制0.1mol/L的盐酸溶液, 应量取浓盐酸体积为 mL。（2）在容量瓶上无需有的标记是 A．刻度值 B．温度 C．刻度线 D．容量（3）配制0.1mol/L的盐酸溶液，下列不需用的仪器是： A．容量瓶 B．托盘天平 C．胶头滴管 D．烧杯（4）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母最多只能用一次） 。A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约70mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已溶解好的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，直到液体凹液面的最低点与刻度线相平F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处（5）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响? （用偏高、偏低、无影响回答。）没有洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中 ；定容时俯视刻度线 ；量取浓盐酸时仰视_________________.四、推断题（8分）24.有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-离子。现进行以下实验： ①用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变成碱性，无沉淀产生；③取少量②中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。（1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有 ；肯定不存在的离子有 ；可能存在的离子有 。（2）写出③中发生反应的离子方程式 五. 计算题（各5分，共10分）25．有A、B、C三种一元碱，它们的相对分子质量之比为3：5：7，如果把它们按物质的量比7：5：3均匀混合，取该混合碱5.36g，恰好中和含0.15mol氯化氢的盐酸，试求A、B、C的相对分子量。26．标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol?L、密度为0.915g?cm的氨水，试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。（本题中氨的式量以17.0计，水的密度以1.00g?cm计）一．选择题（每个3分，共51）题号1234567891011121314151617选项CDDDCCABBBACABDAB二、填空题19.（1）Cu2+ + OH-==Cu(OH)2 （2）Cu(OH)2+ 2H+== Cu2+ + 2H2O （3）CaCO3 + 2H+==Ca2++CO2+H2O20.（1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（2）溶液呈红褐色 （3）丁达尔效应 （4）盐酸 Fe(OH)3+3 H+= Fe3++3H2O21 .322.(1)1 (2)11.0 (3)3：2 (4)2 三、CO32- Mg2+ ; Na+（2）Ba2++ CO32-= BaCO3↓五. 计算题25解法一：设A、B、C的物质的量分别为，，；设A、B、解法二：混合碱的平均相对分子质量为：，设A、B、C的物质的量分别为：7x mol、5x mol、3x mol；相对分子质量分别为3y，5y，7y；依混合物的平均相对分子质量的计算方法有：解得y=8，则A、B、C的相对分子质量分别为24、40、5626. 解：1.00L该氨水中含氨的质量为12.0mol×17.0g?mol其体积在标准状况下为12.0mol×22.4 L?mol1.00L该氨水中含水的质量为1.00L×915 g?L－12.0 mol×17.0 g?mol其体积为==3781体积水吸收378体积NH气（标准状况）！！（www.山西省山大附中2013-2014学年高一上学期期中化学试卷
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