宜昌市部分市级示范高中教学协作体2013年秋期末考试高一化学试卷命题：当阳二高 牛四清 审题：东湖高中 (满分100分 时间90分钟)一、选择题（每小题3分，共54分）1、下列有关金属的叙述不正确的是A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 下列物品所用材料为硅酸盐的是 A. 水晶镜片 B. 陶瓷餐具 C. 石英光导纤维 D. 计算机芯片下列关于胶体的叙述的是Fe(OH)3胶体胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在109 ~ 10－7m之间用丁达尔效应NaCl溶液和Fe(OH)3胶体 Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中的是A．标准状况下，2.24 L CCl4所含的原子数为0.5 NA B．0.1 mol/L的NaCl溶液中，所含微粒总数为0.02 NA 1.7 g的OH中含有的电子数为NA78 g Na2O2与足量水反应转移电子数为NA 5、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1 时，三种溶液中Cl— 的物质的量之比为A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．3∶4∶36、关于某溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是A. 加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失则原溶液中一定含有SO42－ B. 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中滴几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2＋ C. 用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中一定不含有K＋ D. 加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32－已知氧化性Fe3＋>Cu2＋。现将铜粉放入稀盐酸中，微热后无明显现象发生；当加入下列物质后，铜粉的质量减少。则加入的物质不可能是A. FeSO4 B. Fe2（SO4）3 C. KNO3 D. HNO38、下列操作中正确的是A．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干B．C．用25 mL量筒量取4.0 mol/L的盐酸5.62 mL D．用托盘天平称取5.85 g NaCl固体下列物质中，既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的是 A. Al（OH）3 B. NaAlO2 C. AlCl3 D. Al10、自来水用氯气杀菌消毒。不法商贩用自来水冒充纯净水出售。可用来辨别其真假的一种化学试剂是A. 酚酞溶液 B. 氯化钡溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液对下列事实的解释错误的是 A. 氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水 B. 常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性 C. 向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性 D. 氯气可使湿润的红色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性下列说法中正确的是 A. 二氧化硫的排放会造成温室效应 B. 绿色食品是不含任何化学物质的食品 C. Cu和浓H2SO4反应，H2SO4即表现氧化性，又表现酸性 D. 用加热的方法不能鉴别NaHCO3和Na2CO3固体13、下列物质溶于水，不发生氧化还原反应的是 A. NO2溶于水 B. Na2O2溶于水 C. Cl2溶于水 D. CaO溶于水下列物质或溶液不能与CO2反应的是 A. Na2O2 B. CaCl2溶液 C. Na2SiO3溶液 D. Na2CO3溶液下列离子方程式书写正确的是A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－?? 2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ?? Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－1下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是 A.CO2 B.N2 C.SO2 D.NH3下列有关物质用途的说法中，正确的是 ①Ca（ClO）2可用于杀菌、消毒 ②液氨可用作致冷剂 ③Fe2O3常用作红色油漆和涂料 ④SO2可用来漂白馒头、银耳等食品 A. ①②③ B. ①② C. ①③ D. 都正确在一定温度下，1 mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1:3，则反应过程中转移的电子为A．2 mol B．3 mol C．4mol D．5 mo1填空题（）（1）将复杂硅酸盐改写成氧化物形KAlSi3O8：________________有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl种物质中的某几种组成，现进行如下实验：①将白色粉末加水溶解，得无色溶液。②向①中所得的无色溶液中加入NaOH溶液，观察到有白色沉淀A生成，过滤后，向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B。根据上述现象判断：①A的化学式是 的化学式是 。②原白色粉末中一定含有 ，可能含有 ，对可能含有的物质，可通过 进一步检验。检验操作步骤有：①蘸取待测液②置于酒精灯火焰上灼烧　③透过蓝色钴玻璃观察　④用稀盐酸洗净铂丝。其中正确的操作顺序为A．①②③④ B．④①②③ C．④②①②③④ D．①③②④现有下列十种物质：①H2 ②铝 ③CaO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3按物质的分类方法填写表格的空白处： 分类标准氧化物胶体电解质属于该类的物质 (2) 上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－H2O，该离子反应对应的化学方程式为。⑩在水中的电离方程式为，少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为。②与⑨发生反应的化学方程式为：Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO + 2H2O，该反应的氧化剂是（填化学式），氧化剂与还原剂的物质的量之比是，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为。该反应的离子方程式为。21、 A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。 （1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为 。 （2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为 ，试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应 。将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为 。现有D和NaHCO3的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38 g，D的质量分数为 。 （3）若C是红棕色气体，A可能是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。下图是实验室制取A气体的装置，请结合所学知识，回答下列问题： ①收集A的方法是 ，验证A是否已经收集满的方法是 （任写一种）。 ②写出实验室制取A的化学方程式 。 ③若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的A气体在标准状况下的体积为 L。④试写出C与水反应的化学方程式 ，反应可得到酸X，X是 电解质（填“强”或“弱”）。如下图：足量X的浓溶液与Cu反应，写出烧瓶中发生反应的离子方程式 。实验完毕后，试管中收集到的气体主要成分为 （写化学式）、（分，每2分，其余每空1分）（1）K2O?Al2O3?6SiO2 （2）①BaCO3 AgCl ②NaHCO3、BaCl2 KCl 焰色 C20、（共1分）1) （各1分）分类标准金属单质氧化物溶液胶体电解质属于该类的物质②③④⑧ ⑨⑦③⑤⑥⑩2) Ba(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O（2分）3) Al2(SO4)3 = 2Al3＋+ 3SO42－（2分4) Ba2＋+2OH－+CO2 = BaCO3↓+ H2O（2分） 5) HNO3（1分）1?1（1分）0.6 mol（分）Al + 4H＋+NO3－ =Al3＋+NO↑+ 2 H2O（2分）（共22分） （1）2SO2＋O22SO3 …………………………………………………（2分） （2）过氧化钠 …………………………………………………………………（1分） 2Na2O2＋2 CO2＝2 Na2CO3＋O2↑………………………………………………（2分） Na2CO3……………………………………………………………………………（1分） 83.2% ……………………………………………………………………………（分） （3）① 向下排空气法…………………………………………………………（1分） 湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满。（2分）（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口处，若产生大量白烟，则证明氨气已收集满） ②Ca（OH）2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O ……………………………（2分） ③2.24 ………………………………………………………………………………（2分） ④3NO2＋H2O＝2 HNO3＋NO ……………………………………………………（2分） 强 ………………………………………………………………………………（1分） Cu＋4H＋＋2 NO3-＝Cu2＋＋2 NO2↑＋2H2O …………………………………（2分） NO ……………………………………………………………………………（1分）湖北省宜昌市部分市级示范高中教学协作体2013-2014学年高一上学期期末考试化学试题
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