湖南师大附中高一年级化学模块阶段测试试 题 卷（开考时间：2013年11月8日下午14?15）时 量：60分钟（必考部分） 30 分钟（选考部分）满 分：100 分（必考部分） 50分（选考部分）命题人：李海汾 审题人：肖鹏飞 备课组长：姜平贵必考部分一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分，请将所选答案用2B铅笔涂在答卷的指定位置，否则不计分）1．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的是A．烧碱——1 B．甲烷——2 C．酒精——3 D．白磷——4A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体3．根据某些性质，可将CaO、CuO归为一类氧化物，下列物质中也属于这类氧化物的是A．SO2 B．Na2O C．CO D．FeSO44．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．Cl2→Cl－　 B．Zn→ Zn2＋　 C．Ｈ2→H2OD．CuO→CuCl25．在反应H2＋CuOCu＋H2O中，还原产物是A．H2 B．CuO C．Cu D．H2O6．下列物质中，属于电解质且能够导电的是A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖7．下列反应属于氧化还原反应的是A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2OB．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2H2O22H2O+O2↑D．CaCO3CaO+CO2↑8．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④9．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这萃取剂应具备的性质是BA．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易溶解碘C．不溶于水，且密度必须比水大D．不溶于水，且密度必须比水小A．O3是由3个氧原子构成的化合物B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．可用丁达尔效应区分溶液与胶体D．CuSO4?5H2O是一种混合物11．某溶液中只含有+、Al3+、SO42－ 种离子，已知前种离子的个数比为∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为A．1∶2B．1∶4C．3∶4D．3∶22．实验中的下列操作正确的是A．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中B．因为(NO3)2溶于水，可将含有 (NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．蒸发NaCl溶液时，应将全部加热蒸干，才停止加热D．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 13．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铜溶液与锌粉反应：Cu2++Zn=Zn2++CuB．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑14．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NOC．CO＋H2OCO2＋H2D．2F2＋2H2O===4HF＋O2．用NA表示阿伏加德罗常数数值，下列叙述正确的是A．64 g SO2含有氧原子数为1NAB．物质的量浓度为0.5 mol?L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1 NAC．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NAD．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NA二、（）16．17．2SO4的质量为，所含，________mol。1．在Fe3O4 ＋4CO3Fe＋4CO2中， 是氧化剂， 是还原剂， 元素被氧化， 。．按要求完成下列化学用语： Na2SO4的电离方程式： ， CuSO4溶液和NaOH溶液反应的离子方程式： ，能用H＋＋OH－=H2O表示的一个化学方程式： 。20．如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应[设H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同]。试回答 ⑴此实验中，观察到的现象有① ，② 。 ⑵写出实验过程中反应的离子方程式为 。．某碳酸钠样品中含有少量的硫酸钠和氯化钠。某学生为了检验其成分，按照下图所示步骤进行实验，请将填相应的空格中。22．已知离子反应：RO＋6I－＋6H＋R－＋3I2＋3H2O，试根据离子方程式必须“质量守恒，电荷守恒”等判断：n＝____， I2，电子转移总数为_____mol。23．。选考部分相等物质的量的KClO3分别发生下反应：有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；若不使用催化剂，加热至470左右，得到4 (高氯酸钾)和KCl。 下列关于和的说法不正确的是（ ） A．都属于氧化还原反应 B．发生还原反应的元素相同 C．发生氧化反应的元素不同 D．生成KCl的物质的量相同．为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中不可行的操作顺序是 （ ）①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量 Na2CO3溶液 ⑤加过量 BaCl2溶液A．④②⑤①③ B．②⑤④①③ C．⑤④②①③ D．⑤②④①③．某温度下将Cl2通入NaOH溶液中反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液经测定ClO－与ClO3－的浓度之比为31，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为 ( ) A．215 B．113 C． D．414．在反应aBrF3 ＋ bH2O cHBrO3 ＋ dHBr ＋ eHF ＋ fO2↑中(a、b、c、d、e、f是各物质的化学计量数)，若0.3molH2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是（ ） A．0.15mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，生成硝酸盐和氮氧化物等物质，假定只生成单一的还原产物当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量比为2∶1时还原产物可能是　　　　　　　　　钛（Ti）因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可与常见的非金属单质反应，钛是航空、军事、电力等方面的必需原料。地壳中含钛铁矿石之一是金红石（TiO2），目前大规模生产的方法是：第一步：金红石、炭粉混合，在高温条件下，通入Cl2制得TiCl4和一种可燃气体，该反应的化学方程式为：? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ，该反应的还原剂是：? ? ? ? ? ? 。第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。⑴? 写出此反应的化学方程式：? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 。⑵? 简述从上述所得产物中获得金属钛的步骤：? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 。不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为10l kPa，温度为0）。 （1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol／L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是_____________ 。A．200 mL B．400 mL C．500mL? （2）若1.30g锌粒完全溶解，测得盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增重l.28 g ，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：_______________________________________。 （3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g量气管中收集到VmＬ气体，其依据得失电子守恒的原理，：是____________________________。 （4）若在烧瓶中投入d g锌，再加入V L c mol／L 浓硫酸，充分反应后锌有剩余，测得盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增重m g，则整个实验过程产生的混和气体中H2和SO2物质的量之比 n（H2）/n（SO2）＝_______________（用含字母的代数式表示）。若撤走盛有无水氯化钙的U型管，n（H2）/n（SO2）的比值将（填偏大、偏小或无影响）答案ACC二、非选择题16生成难物（沉淀） 产生易挥发性物质（气体） 生成难电离物质（水）1718．Fe3O4、CO、C、CO219（1）Na2SO4=Na＋＋SO42－ （2）Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓（3）H2SO4KOH =K2SO4+ 2H2O（其他合理答案也可以）20（1）溶液里有白色沉淀产生；（2）小球下沉到烧杯底；（3）Ba2++2OH－+2H++SO42－ =BaSO4↓+4H2O21CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑ 碳酸钠或Na2CO3 Ba2++SO42－=BaSO4↓ 硫酸钠或Na2SO4 AgNO3溶液 氯化钠或NaCl22．　1　 623. (1)0.2 mol (2)1.6 mol?L－1 (3)200 mL选考部分1．D 2．A 3．C 4．A5．N2O3 或N2O（写对1个得1分）6．?TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO C分析：第一步：反应物是TiO2、C、Cl2，产物之一是TiCl4，根据质量守恒定律，另一产物“可燃气体”则为CO。 ⑴2Mg+TiCl4?2MgCl2+Ti ⑵ 因钛不与强酸反应，所以，可将上述产物溶于过量的盐酸中，然后过滤洗涤，即可得到纯净的钛。7．（1）C ；? （2）Zn＋2H2SO4(浓) = ZnSO4＋SO2↑＋2H2O ； （3）a g／65g?mol－1＝b g／64g?mol－1＋V mL / 22400 mL?mol－1； （4）(64cV－2m) / m ；偏小 ；可知样品中含有： 可知样品中含有： 所发生的离子方程式： 产生白色沉淀继续向溶液中加入过量硝酸钡溶液产生白色沉淀过滤，向滤液中加入 向溶液中加入过量稀硝酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体样品溶液可知样品中含有： 所发生的离子方程式： 湖南师大附中2013-2014学年高一上学期期中考试（化学）
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