高一化学试题时间：50分钟 满分：100分 命题人：张晓燕一、单项选择题（每题只有一个正确答案，每题5分）1．下列物质属于电解质的是 A． B． C．H2SO4 D．SO21L 0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是（ ）A．加入20g 固体NaOH，搅拌、溶解 B．将溶液加热浓缩至0.2L C．加入10mol/L的NaOH溶液0.1 L，再稀释至1.5 LD．加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液混合均匀3．化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数 　B．分子数 　 C．体积 　　D．物质的量 Na2O2只表现强氧化性的是（ ）A．2 Na2O2+2H2O4NaOH + O2↑B．Na2O2+MnO2Na2MnO4C．2 Na2O2+2H2SO42Na2SO4+2H2O + O2↑D．5 Na2O2 + 2KMnO4 + 8 H2SO42Na2SO4+ K2SO4 + MnSO4 + 8H2O + 5O2↑5．下列离子方程式中不正确的是A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2OB．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2OC．氢氧化钠和少量氢硫酸反应 2OH－+H2S=S2－+2H2OD．在澄清石灰水中通入过量二氧化碳 OH +CO2 =HCO3-6、在溶液中加入足量的过氧化钠后仍能大量共存的离子组是( )A．NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—? B．K+、AlO2-、Cl—、SO42-C．Ca2+ 、Mg2+ 、NO3—?、HCO3— D．Na+、Cl—、CO32-、S2—7．在1500C加热高氯酸铵发生分解反应：2NH4ClO4=N2+Cl2+2O2+4H2O在1500C其气态生成物组成的混合气的平均相对分子质量为A．.75 B．29.375 C．14.69 D．无法计算100mL3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两只烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体的体积比为V（甲）：V（乙）=1：2，则加入铝粉的质量为（ ）A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g9．已知甲、乙溶质的质量分数与溶液密度的关系如下表所示：溶质的质量分数甲溶液密度g?cm-3乙溶液密度g?cm-31%0.951.025%0.921.049%0.901.07甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，下列叙述中，正确的是A．混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均大于5%B．混合后，乙溶液中溶质的质量分数大于5%，甲溶液中溶质的质量分数小于5%C．混合后，甲溶液中溶质的质量分数大于5%，乙溶液中溶质的质量分数小于5%D．混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均等于5%0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系是 （ ）11、将等物质的量的和充分混合后，通入加有品红的氯化钡溶液中，可观察到的现象是( )A.溶液快速褪色 B.溶液缓慢褪色 C.生成白色沉淀 D.生成浅黄色沉淀12.能证明具有漂白性的是( )A.酸性溶液中通入气体后，紫色消失 B.显红色的酚酞通入后，红色消失C.品红溶液中通入后，红色消失 D.溴水中通入后，橙色消失13．甲、乙、丙三个烧杯内分别盛放0.1mol的钠、氧化钠和氢氧化钠，然后加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则三份溶液的质量分数大小的顺序是A．甲＜乙＜丙 B丙＜甲＜乙 C甲＝丙＜乙 D丙＜甲＝乙气体，则该溶液是( )溶液 B.酸性溶液C.KI-淀粉溶液 D.澄清的石灰水15. 下列说法正确的是A．Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀，加稀硝酸后沉淀消失B．将SO2气体通入Ba（OH）2溶液中没有白色沉淀生成C．将SO2气体通过BaCl2溶液中有白色沉淀生成D．将SO2气体通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成16、某温度下，将氯气通入氢氧化钾溶液中，反应后得到氯化钾、次氯酸钾和氯酸钾的混合溶液，已知被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比是4:1，则溶液中ClOˉ与ClO3ˉ的物质的量浓度之比为A．1:3 B．10:3 C． 2:3 D．1:2下列试剂中可用于鉴别Fe2+和Fe3+的是　　NaOH溶液 酸性KMnO4溶液 KSCN溶液 KI淀粉溶液　　A． 　　　　B． 　　　　C．　　　　 D．二、非选择题18．（分）K2Cr2O7 +□FeSO4 +□H2SO4——□K2SO4 +□Fe2(SO4)3 +□H2O +□Cr2(SO4)3该反应中，被氧化的元素是 ，氧化产物是______ ，还原产物是_____ ( 填化学式)（2）□KClO3 + □HCl（浓）——□KCl + □ClO2↑ + □Cl2↑ + □H2O浓盐酸在反应中表现出来的性质是______ （填写编号，多选倒扣）。?①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性?19、（分）200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.3 mol/L。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4 mol/L NaOH溶液的体积为？沈阳铁路实验中学2015-2016学年度下学期期初测试（2月27）高一化学试题答题纸18．K2Cr2O7 +□FeSO4 +□H2SO4——□K2SO4 +□Fe2(SO4)3 +□H2O +□Cr2(SO4)3被氧化的元素是 氧化产物是___ ___，还原产物是__ ___ ( 填化学式)（2）□KClO3 + □HCl（浓）——□KCl + □ClO2↑ + □Cl2↑ + □H2O浓盐酸在反应中表现出来的性质是______（填写编号，多选倒扣）。?①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性?19、沈阳铁路实验中学2015-2016学年度下学期期初测试（2月27）高一化学试题答案19、80mL辽宁省沈阳铁路实验中学2015-2016学年高一下学期期初考试 化学试题 Word版含答案
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