【使用说明】：１、前完成基础知识导学部分，牢记基础知识，掌握基本题型，标注疑惑知识点。
２、堂认真、限时、积极、规范完成合作探究和知识巩固，解决疑惑难点。
３、后完成知识反馈、填写查漏补缺并在规定时间内上交代表。
一、学习目标：
1 掌握乙酸的分子结构，理解羧基的结构特征
2 掌握乙酸的酸性和酯化反应，理解酯化反应的概念，特点。
二、基础知识导学：（用时30分）
Ⅰ乙酸
1组成和结构：分子式 ，结构式 结构简式 ，官能团
名称 。
2物理性质：有 气味的 色的液体。沸点117.9℃，熔点16.6℃。俗称 。乙酸易溶于 和 。当温度低于熔点时，纯乙酸凝结成晶体，又称
。
3化学性质：
（1）酸性
乙酸能部分电离产生H+ : CH3COOH CH3COO—

（2）氧化反应
① 燃烧
现象：
化学方程式：
②催化氧化
实验现象：
化学方程式：
注意： 醇催化氧化过程
H H H
? ? 催化剂 ?
2H—C—C—H + O2 2CH3C=0 + 2H2O
? ? △
H O—H H
?
a 当羟基所在碳上有两个或三个氢原子R—CH2OH(R代表烃基)时，醇可被氧化为醛（R—C=O）
R?
?
b 当羟基所在碳上有一个氢原子 时，醇可被氧化为酮（R—C=O）
c 当羟基所在碳上有无氢原子 时，醇不能被催化氧化如
CH3
?
CH3— C—CH3
?
OH
③与酸性高锰酸钾溶液或重铬酸钾溶液等强氧化剂氧化，生成乙酸。
Ⅱ 有关概念
1 官能团
决定有机化合物的 的原子或原子团，如羟基 。
2 烃的衍生物
烃分子中 被其他原子或原子团取代而生成的一系列化合物。
3醇
烃分子中的氢原子被 取代而生成的有机物。最简单的醇为
4 根与基的区别
⑴ 羟基 —OH 呈电中性，伸出的短线代表一个未成键电子，不能单独稳定存在，只能与别的基结合。（羟基与链烃基结合得到醇）
⑵ OH- 带一个单位负电荷，它没有未成对电子，稳定存在于溶液或一些离子化合物中。

三 疑难解析和典型题例评析：（用时：10分）
(一)、疑难解析：）
1．乙醇的结构特征，结构与性质的关系
2乙醇的催化氧化
(二)、典型题例评析：

四、合作探究和能力展示：（用时10分）
、1、用检验酒精中是否会有水的试剂是（ ）
A、CuSO4•5H2O B、无水硫酸铜 C、浓硫酸 D、金属钠
2、下列物质中加入金属钠，不能产生气体的是（ ）
A、水 B、苯 C、无水乙醇 D、氢氧化钠的溶液
3、相同物质的量的下列物质与过量的金属钠作用放出的氢气最多的是（ ）
A、H2O B、C2H5OH C、CH3OH D、HOCH2CH2OH
4、把质量为mg的铜丝灼热变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍然是mg的是（ ）
A、稀硫酸 B、乙醇 C、稀盐酸 D、氢气

五、知识巩固：(用时15分)
1、
２、
３、
４
5、
６

六、堂小结：（用时5分）

七、知识反馈：（用时20分）

八、查漏补缺：

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