魏桥高级中学高一月考化学试题检测(时间：90分钟　满分：100分)第Ⅰ卷(选择题　共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意)下列有关物理量相应的单位表达错误的是(　　)摩尔质量g/mol　　　　　　　　　B．气体摩尔体积L/mol溶解度g/100 g D．密度g/cm下列实验操作或记录正确的是(　　)常温常1 mol N2的质量为28 g用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mL用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液用托盘天平称得2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g3．下图所示四种化学操作名称从左到右分别为(　　)A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取(或分液或萃取、分液)B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤4．在除杂过程中要尽量除去杂质，那么，加入的试剂必须稍过量，且最后的过量物质可以使用物理或化学方法除去。现要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及其使用顺序正确的是(　　)A．Na2CO3、BaCl2、HClB．BaCl2、Na2CO3、H2SO4C．BaCl2、Na2CO3、HClD．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl5．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是(　　)A．BaCl2、H2SO4、MgCl2B．CaCl2、HNO3、BaCl2C．CaCl2、HNO3、NaClD．BaCl2、HCl、Na2SO46．配制250 mL 0.10 mol?L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是(　　)A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中定容时仰视刻度线C．在容量瓶中定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线7．下列溶液Cl－的物质的量浓度与50 mL 1 mol?L－1氯化铝溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是(　　)A．150 mL 1 mol?L－1氯化钠溶液B．75 mL 1.5 mol?L－1氯化钙溶液C．150 mL 1 mol?L－1氯化钾溶液D．50 mL 3 mol?L－1氯化镁溶液8．下列说法正确的是(　　)A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1B．1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶29．等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为(　　)A．1∶2∶3 B．1∶6∶9C．1∶3∶3 D．1∶3∶610．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)A．含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.1NAB．22 g CO2所含有的分子数为0.5NAC．11.2 L CO2所含有的分子数为0.5NAD．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4 L11．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是(　　)序号①②③④⑤甲物质微粒数标准状况下气体摩尔体积固体体积溶液的质量分数非标准状况下物质的质量乙阿伏加德罗常数标准状况下气体体积固体密度溶液的体积物质的摩尔质量A.②③④ B．③④⑤ C．③④ D．③12．标准状况下有①0.112 L水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6 g H2S气体；④0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是(　　)A．体积：①③②④ B．密度：④①③②C．质量：①④③② D．氢原子数：②④③①13．现有CO、CO2、O3(臭氧)三种气体，它们分别都含有1 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为(　　)A．1∶1∶1 B．1∶2∶3C．3∶2∶1 D．6∶3∶214．将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L溶液，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为(　　)A．1 mol?L－1 B．0.1 mol?L－1C．0.01 mol?L－1 D．10 mol?L－115．质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水。得到的溶液每亳升质量为q g，物质的量浓度为c。则溶质的相对分子质量为(　　)A. B.C. D.第Ⅱ卷(非选择题　共55分)二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16．(10分)(1)除去Na固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为________、蒸发、结晶、________。(2)除去KCl溶液中的SO，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)________________________________________________________________________。(3)下列物质的分离和提纯方法操作为①油水混合物________；②自来水制备蒸馏水________；③碘水中的I2________；④KNO3溶液得到KNO3________。17．(8分)有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某几种，现进行如下实验：①将混合物溶于水，得到无色透明溶液。②取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，向另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀。根据上述实验现象回答：(1)原混合物中肯定没有_______________________________________________________。(2)原混合物中肯定有__________________________________________________________。(3)不能确定是否含有_______________________________________________________。18．(12分)食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗食盐常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液　饱和K2CO3溶液　NaOH溶液　BaCl2溶液　Ba(NO3)2溶液　75%乙醇　四氯化碳①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为____________________________________(只填化学式)。②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为________。(2)用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 mol?L－1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有________________________________(填仪器名称)。19．(10分)(1)相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为____________；氧原子的个数之比为_ _______。(2)19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，则ACl2的摩尔质量是________；A的相对原子质量是____________；ACl2的化学式是__________。20．(15分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5,密度：1.19 g?cm－3HCl的质量分数：36.5% (1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol?L－1。(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl－的数目D．溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol?L－1的稀盐酸。①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面(　　)b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水(　　)(4)①假设该同学成功配制了0.400 mol?L－1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。A．浓盐酸挥发，浓度不足B．配制溶液时，未洗涤烧杯C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出答案1．2．　3．A　4．C　5．D6．C　7．B　8．B　9．B　10．B　11．C　12．D13．D　14．B　15．C16．(1)溶解　过滤　(2)BaCl2，K2CO3，HCl(3)①分液　②蒸馏　③萃取分液　④蒸发结晶17．(1)CuSO4、CaCO3、Na2CO3　(2)Na2SO4、MgCl2　(3)KNO3、NaCl、KCl18．(1)①BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH)　②75%乙醇(2)天平、烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管19．(1)5∶4　5∶6(2)95 g?mol－1　24　MgCl220．(1)11.9　(2)BD　(3)①16.8　②a.B　b．B(4)①25　②C第5页山东省魏桥高级中学2015-2016学年高一上学期第一个月月考试题化学（第一章　化学计量在实验中的应用）
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