2016上学期高一化学寒假作业试题

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化学是一门历史悠久而又富有活力的学科,以下是化学网为大家整理的上学期高一化学寒假作业试题,希望可以解决您所遇到的相关问题,加油,化学网一直陪伴您。

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每题2分,共16分)

1.在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋,将小袋打开,可看到灰黑色粉末,其中有些已变成棕褐色.将灰黑色粉末溶于盐酸,取上层清液,滴入几滴氯水,再滴入KSCN溶液,马上出现血红色.以下结论不正确的是

A.该灰黑色粉末作抗氧化剂

B.该灰黑色粉末不可食用

C.小袋中原来装有铁粉

D.小袋中原来装有Fe2O3

2.人的胃液是一种强酸性液体,pH在0.9~1.5之间,氢氧化铝是一种治疗胃液过多的胃药的主要成分.目前这种胃药已不常用,原因主要是

A.长期摄人铝元素不利于人体健康

B.它不能中和胃液

C.它不易溶于胃液

D.它的疗效太差

3.向某溶液中投入铝片后有大量H2放出,则溶液中不可能大量存在的离子是

A.Cl- B.H+ C.OH- D.HCO3-

4.将一小粒钠投入下列溶液中,能产生气体和沉淀的是

A.NaCl B.BaCl2 C.H2SO4 D.CuCl2

5.将Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的实验现象是

A.有白色沉淀生成

B.有红棕色沉淀生成

C.没有沉淀生成

D.既有红棕色沉淀生成又有无色气体产生

6.下列关于焰色反应的理解正确的是

A.只有金属单质才有焰色反应

B.只有金属化合物才有焰色反应

C.只有某些金属或其化合物才有焰色反应

D.只有金属离子才有焰色反应

7.用下列材料制成的容器中,不能用来装运浓H2SO4或浓HNO3的是

A.铜 B.铁 C.陶瓷 D.铝

8.分别与FeCl2、CuSO4、NaCl、Fe2(SO4)3、MgSO4等溶液混合时产生的现象各不相同的是

A.盐酸 B.氨水 C.氯化钡溶液 D. 硫酸钠溶液

二、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每题2分,共20分)

9.相同条件下将干燥的88g CO2通过装有Na2O2的干燥管后,气体质量变为60g,则反应后的气体中CO2的质量为( )

A.24g B.34g C.44g D.54g

10.某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成,向该溶液中加入铁粉,充分搅拌后振荡,铁粉仍有剩余,则溶液中存在较多的阳离子是( )

A.Fe3+、Cu2+B.Fe2+、Al3+

C.Fe3+、Al3+D.Fe2+、Fe3+

11.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量的铝,生成氢气的体积比为5?6,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( )

A.甲、乙中都是铝过量

B.甲中铝过量、乙中碱过量

C.甲中酸过量、乙中铝过量

D.甲中酸过量、乙中碱过量

12.将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水,形成VmL混合溶液,向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠的溶液(其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和),直至过量,下列表示氢氧化钠溶液加入的体积(X)与溶液中沉淀物的量(Y)的关系示意图中正确的是( )

13.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是( )

A.锌 B.铁 C.铝 D.镁

14.在硫酸铁溶液中,加入ag铜完全溶解后再加入bg铁,充分反应后得到cg残余固体,且ac,则下列说法中正确的是( )

A.残余固体可能为铁和铜的混合物

B.最后得到的溶液可能含有Fe3+

C.残余固体是铁,溶液中一定不含Cu2+

D.残余固体全部是铜

15.某化学研究性学习小组为确定某化工废液的成分,进行了如下实验操作:向少量样品废液中加入过量盐酸时有白色沉淀生成.过滤后,向滤液中加入过量氨水使溶液呈碱性时,有白色沉淀生成,过滤后,向滤液中加入小苏打溶液,又有白色沉淀生成.则该废液中可能含有的离子是( )

A.Ag+、Ca2+、Mg2+ B.AlO2-、Ba2+、Mg2+

C.Ag+、Mg2+、Na+ D.Ag+、Na+、Ba2+

16.某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等),下列分析推理不正确的是( )

50mL 盐酸50mL 盐酸50mL 盐酸

m(混合物)9.2g15.7g27.6g

V(CO2)2.24L3.36L3.36L

A.盐酸的物质的量浓度为3.0molL-1

B.根据表中数据可计算出混合物中NaHCO3的质量分数

C.加入混合物9.2g时盐酸过量

D.15.7g混合物恰好与盐酸完全反应

17.现有4mol铝及足量稀盐酸和稀氢氧化钠溶液,若使铝完全转化为Al(OH)3,所需HCl和NaOH的物质的量之和最小的是( )

A.4mol B.6mol C.8mol D.16mol

18.完全溶解28.4g碳酸铜和氢氧化铜的混合物需要消耗1mol/L的盐酸500mL.若灼烧相同质量的上述混合物,能得到氧化铜的质量为( )

A.40g B.30g C.20g D.16g

三、填空题(10分),

19.Na2O是 色固体,与水反应的化学方程式为 ,制取Na2O通常采用的方法是2NaNO2+6Na 4Na2O+N2,不采用钠在氧气中燃烧而采用此法是因为 。新 课 标第 一 网

20.金属铁分别与单质Cl2和Br2反应可制得无水氯化铁和溴化铁,也可生成Fe3Cl8、Fe3Br8,他们可以看作是氯化物或溴化物用化学表示为FeCl32FeCl3、FeBr22FeBr3,当把铁粉和碘粉混合一起研磨时,生成相当于Fe3I8的产物,则在此产物中铁的化合价是_______,若把改写成常见碘化物的形式,其化学式为___________.

四、实验题

21.(9分)下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 mol/L硫酸溶液,其他试剂任选。填写下列空白:

(1)B中盛有一定量的NaOH溶液,A中应预先加入的试剂是________,A中反应的化学方程式为________________________________。

(2)实验开始时应先将活塞E________(填打开或关闭), 在C中收到的气体主要为________________。

(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程

______________________________________________________________

(4)拔去装置B中的橡皮塞,使空气进入,写出有关反应的化学方程式:

______________________________________________________________。

22.(14分)我国著名化学家侯德榜先生发明的侯氏制碱法,因原料利用率高.并能进行连续生产,从而享誉中外.侯氏制碱法的基本做法是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳,获得碳酸氢钠晶体,再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱.它的反应原理可用下列化学方程式表示:

NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl

某课外兴趣小组同学,按照侯氏制碱法原理,设计了如下一套实验装置实验室可选药品有浓氨水、纯碱、大理石、稀盐酸、稀硫酸、熟石灰、氯化铵,氯化钠.

(1)选用最合适的试剂的名称A__________;D___________

(2)本实验具体操作过程中,应先通_________气体,再通_________气体;原因是____________________

(3)指出该装置的至少两处

错误__________________________________________

(4)在改进装置后,该同学进行了实验,实验所用的饱和NaCl溶液中含溶质58.5g,实验最后得到无水碳酸钠26g,则其产率为_________;该同学针对其实验结果,认真分析了造成损失的原因,发现其操作步骤并没有错误,则主要原因是_______________.

(5)在侯氏制碱法的工业生产中,原料的利用率高,大大降低了成本.请问本实验中哪些物质可重复利用?_______________________________________

五、推断题

23.(10分)已知A、B、C均为常见的单质,其中A为金属,B、C为非金属,在一定条件下相互转化关系如图所示(反应条件和部分产物已省略).

请回答:

(1)若常温下B、C均为气体,D为黑色晶体,E的化学式为______,A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为_____________.

(2)若常温下B为气体,C为黑色固体,则构成金属A的原子结构示意图为_______,E的化学式为___________,A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为___________.

24.(7分)现有浓度均为1molL-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2 混合溶液100mL,加入一定量的铁粉,按下列情况填空.

(1)反完毕后,铁粉有剩余:

①反应完毕后,溶液中一定含有__________阳离子,为______mol,一定没有________阳离子;

②固体物质干燥后,其中一定有_______,与反应前加入铁粉质量相比(填多或少)__________g.

(2)反应完毕后,有铜生成,铁粉无剩余.则反应完毕后溶液一定含有________阳离子,该阳离子在溶液中的物质的量的范围是_________.

六、计算题(共14分)

25.向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉.待充分反应后,再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液,至沉淀不再减少,消耗烧碱溶液210mL,且收集到气体0.672L(标准状况).据此计算:

(1)加入铝粉的质量.

(2)原硫酸铜溶液的物质的量浓度.

26.将70gNa2O2和Na2O混合物与98g水充分反应,所得溶液恰好能被250mL 4mol/L的H2SO4中和.求:

(1)原混合物Na2O2和Na2O质量分别为多少克?

(2)所得NaOH溶液质量分数是多少?

最后,希望小编整理的上学期高一化学寒假作业试题对您有所帮助,祝同学们学习进步。


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