质子和中子

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---------化学
一、选择题(每小题只有一个答案是正确的,每小题3分,共20小题,
合计60分)
1、元素原子中,质子数和中子数的关系是 ( )
A、 大于 B、 小于 C、 等于 D、 不能确定
2、某粒子含有6个质子,7个中子,电荷为0,则它的化学符号是 ( )
A、 13Al B、13 Al C、13 C D、 13 C
3、20、元素的化学性质主要决定于( )
A、核外电子数 B、最外层电子数
C、核内质子数 D、核内中子数
4、元素性质呈现周期性变化的根本原因是 ( )
A、元素的相对原子质量递增,量变引起质变
B、元素原子的核外电子排布呈周期性变化
C、元素的原子半径呈周期性变化
D、元素的化合价呈周期性变化
5、根据元素在周期表中的位置判断,下列元素中原子半径最小的是 ( )
A、氧 B、氟 C、碳 D、 氮
6、下列各组粒子中属于同位素的是 ( )
A、16O和18O B、H2O和D2O
C、H2和D2 D、24Mg和24Na
7、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子X m+ 和Y n- 的核外电子排布相同,则下列关系中正确的是 ( )
A、 a = b + m + n B、 a = b ? m + n
C、 a = b + m - n D、 a = b ? m - n
8、下列递变情况中,正确的是 ( )
A、Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少
B、Si、P、S元素的最高正价依次降低
C、C、N、O的原子半径依次减小
D、Li、Na、K的失电子能力依次减弱
9、下列叙述中错误的是 ( )
A、原子半径:Cl>S>O B、还原性:Na>Mg>Al
C、稳定性:HF>HCl>HBr D、酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
10、 A、B为同主族的两元素,A在B的上一周期,若A的原子序数为n,则B的原子序数不可能为 ( )
A、n+8 B、n+18 C、n+20 D、n+32
11、在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到 ( )
A、制农药的元素B、制催化剂的元素
C、做半导体的元素 D、制耐高温合金材料的元素
12、下列说法正确的是 ( )
A、离子化合物中只能含有离子键
B、共价化合物中可能含有离子键
C、化学键存在于分子之间
D、化学反应的过程,本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程

13、砹是原子序数最大的卤族元素,推测砹和砹的化合物不可能具有的性质是( )
A、砹是有色固体 B、砹易溶于有机溶剂
C、砹化氢很稳定 D、砹化银不溶于水
14.下列说法正确的是 ( )
A、化学反应中的能量变化,都表现为热量的变化
B、需要加热才能发生的反应,一定是吸收能量的反应
C、释放能量的反应在常温下一定很容易发生
D、是吸收能量的反应还是释放能量的反应,必须看反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小
15、下列物质的变化过程中存在共价键被破坏的是 ( )
A、I2升华 B、NaCl被融化成液态
C、水被蒸发 D、HCl溶于水
16、决定化学反应速率的主要因素是 ( )
A、反应物的浓度 B、反应是否为可逆反应
C、反应是否使用催化剂 D、反应物的性质
17、当铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使反应速率增大的是( )
A、不用稀硫酸,改用98%的浓硫酸 B、加热
C、增大稀硫酸的浓度 D、不用铁片,改用铁粉

18、关于如图所示装置的叙述,正确的是 ( )
A、铜是负极,铜片上有气泡产生
B、铜片质量逐渐减少
C、电流从锌片经导线流向铜片
D、氢离子在铜片表面被还原
19、可逆反应: M + N Q达到化学平衡时,下列说法正确的是( )
A、M、N、Q三种物质的浓度一定相等
B、M、N全部转变成Q
C、反应混合物中各成分的含量不再变化
D、反应已经停止
20、有A、B、C、D四块金属片进行如下实验:①A、B用导线相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,A极为负极;②C、D用导线相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,电流由D→导线→C;③A、C相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,C极产生大量气泡;④B、D相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,D极发生氧化反应。据此,判断四种金属的活动性顺序是 ( )
A、A>B>C>D B、A>C>D>B C、C>A>B>D D、B>D>C>A

44级高一第二学期阶段性检测
---------化学
(2009.4.20)
三、填空题(共40分)
21、(7分)在第3周期中,置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为 ,化学性质最稳定的元素符号是 ,最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是 ,碱性最强的化合物的化学式是 ,显两性的氢氧化物的化学式是 ,原子半径最大的金属元素的名称是 ,原子半径最小的原子结构示意图是 。
22、(7分)有X、Y、Z三种元素,其中X、Y属于同一主族,加热时,其单质都能与氢气形成气态氢化物H2X,H2Y。常温下,X单质为气态,X与Y可形成两种化合物YX2和YX3,Y、Z均在X的下一周期,而Z可与X生成化合物Z2X和Z2X2。
试写出:(1)元素名称X 、Y 、Z ;
(2)X、Y、Z的原子半径由小到大的顺序 ;
(3)Z的最高价氧化物对应水化物的化学式 ,Y的最高价氧化物对应水化物的化学式 。
23、(4分)对于可逆反应2SO2+O2 2SO3,在混合气体中充入一定量的18O2,足够长的时间后,18O原子存在于 中,达到化学平衡时,下列说法正确的是( )
A.正、逆反应不再继续进行
B.反应物和生成物的浓度相等
C.反应混合物中各成分的含量不再变化
D.单位时间内消耗和生成SO3的物质的量相同
24、(8分)如图所示,烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体,中间用止水夹K夹紧,烧杯甲中盛放100 mL 6 mol/L的HCl溶液,烧杯乙中盛放100 mL冷水。现向烧杯甲的溶液中放入25 g NaOH固体,同时向烧杯乙中放入25 g NH4CL和Ba(OH)2的固体混合物,搅拌使之反应。
(1)A瓶中气体颜色 ,理由是 。
(2)B瓶中气体颜色 ,理由是 。

25、(14分)下图为实验室制取氯气的装置图,请根据该图回答下列问题。

(1)写出下列仪器的名称:A 、B ;反应前在A、B中放入的物质分别是 、 。二者反应的化学方程式为

(2)甲装置中盛放的物质是 ,其作用是 。
(3)乙装置中盛放的物质是 ,其作用是 。
(4)已知丁中盛放的是 溶液,则其作用是 ,
反应的化学方程式为 。


17.(7分)
在探索生命奥秘的过程中,科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的关系,约占人体总质量99.97%的11种宏量元素,全部位于元素周期表中前20号元素之内,其余0.03%是由十多种人体不可缺少的微量元素组成。在微量元素中,只有F和Si位于短周期,其余均属第一长周期。在宏量元素中,除H、N、P外,在现用的周期表里还有的元素是:(写元素符号)
(1) 原子最外层电子数是次外层电子数2倍的是 ;
(2) 最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是 ,跟它处在同一周期的还有一种非金属元素是 ;
(3) 原子半径最大的元素是 ,跟它相邻的两种元素是 ;
(4) 剩余的两种元素,它们的离子电子层结构均与Ne的相同,且带电量也相同,但符号相反的两种元素是 和 。


19.(6分)A,B,C,D,E五种元素,它们的原子序数依次增大,A原子最外层有4个电子。B的阴离子与C的阳离子跟氟离子的电子层结构相同。E原子的M层上的电子数比次外层少1个电子。常温、常压下B单质是气体,0.1mol单质B与氢气完全反应时,有2.408×1023个电子发生转移。C的单质在高温下与B的单质充分反应之后,生成淡黄色固体F,F与AB2反应后可生成单质B。D的氢化物化学式是H2D,D的最高氧化物中含有40%的D,而且D原子是由相同数目的质子、中子、电子组成,根据以上的已知条件进行推测:
(1)下列元素的名称:D,E。
(2)写出下列的化学方程式:
B+C→F:;
F与AB2反应:。
A
21、(4分)右图是周期表的一部分,已知A、B、C、D都是短周期元素,四种元素原子核外共有56个电子,推断A、B、C、D各是什么元素,
BCD

写出他们的元素符号:
A ,B ,C ,D 。
17.(1)C (2)Cl ;S (3)K ;Na、Ca (4)Mg;O
19.(1)硫;氯;
(2)2Na +O2 ==== Na2O2
(3)2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2
20.O;P;S;Cl
21、Na Ar HClO4 NaOH Al(OH)3 Al(OH)3 +3H+ =Al3+ +3H2O
Al(OH)3 +3OH? =[Al(OH)4]- 钠
22.(1)加深,酸碱中和反应放出热量,使平衡2NO2 N2O4向逆反应方向移动,NO2的浓度增大,故颜色加深。
(2)变浅,NH4NO3固体溶解时吸收热量,使平衡2NO2 N2O4向正反应方向移动,NO2的浓度减小,故颜色变浅。
23.(14分)
(1)K,F (各1分)
(2)Ar, (各1分)

(3)HClO4,KOH,Al(OH)3 (各1分)

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